初中化学酸碱盐常见题型及解析

刘环

摘 要：元素化合物知识内容丰富，涉及面广，与其他知识联系紧密，是中考的重点，也由于其知识“碎、散、多、繁”，记忆起来相当困难。基于此，结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习即基础知识、常见题型及解析，以期对学生的复习有所助益。

关键词：初中化学；酸碱盐；复习方法；酸碱盐的通性；题型及解析

一、基础知识

1.酸的通性

（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）金属+酸→盐+氢气（金属为在金属活动顺序表中排在H前面的金属，K、Ca、Na除外，酸一般为稀盐酸、稀硫酸）如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）酸+碱性氧化物→盐+水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）酸+碱→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（注：无色酚酞做中和反应的指示剂）

（5）酸+某些盐→新盐+新酸，如：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

总结出凡碳酸盐与盐酸反应均能放出CO2，氯离子与银离子，硫酸根离子与钡离子作用生成既不溶于水又不溶于稀硝酸的AgCl、BaSO4。

2.碱的通性

（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱+酸性氧化物→盐+水，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）碱+酸→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱，如：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

3.盐的通性

（1）金属（前）+盐（可溶）→另一种金属（后）+另一种盐

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

（2）酸+盐→新酸+新盐

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（3）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

（4）盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

以上三类物质的通性其实包含了两类反应，一是复分解反应，二是置换反应。要求学生必须弄清楚复分解反应发生的条件；记忆并理解金属活动顺序表。

二、相关题型及解析

酸碱盐部分题型众多，主要有鉴别、推断、除杂等几个题型。

1.鉴别题

例：分别选用一种试剂鉴别以下溶液：

（1）NaOH、NaCl溶液、稀HCl（ ）

（2）Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（ ）

思路点拨：

鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法、最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。（能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。）如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析：（1）通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。（2）通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇Cl-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

2.推断题

例：有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_______，一定不含有____________，可能含有_____________。

思路点拨：

推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”“部分溶”“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考查。

解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在，同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

3.除杂题

例：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

（1）除去生石灰中的碳酸钙。

（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾。

思路点拨：

除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

此外，酸碱盐部分的题型还有综合计算题、综合探究题，也应引起重视。

综上所述，利用酸碱盐知识为载体的试题类型多样，变式繁多，但只要掌握相应的基础知识和必要的解题能力，还是能够做到胸有成竹、应用自如的。

（作者单位 甘肃省定西市安定区西寨初级中学）

？誗编辑 张珍珍