点击广东高考对元素周期律(表)的考查

2014-03-18曾子茹衷明华

江西化工 2014年2期

曾子茹衷明华

(韩山师范学院化学系,广东潮州 521041)

首先我们先来看看广东高考自2010年改革以来对元素周期表(律)考查的情况。

表近四年高考题

通过分析近四年高考题,元素周期律的题型主要为选择题，考查的主要知识点为：元素推断、“位、构、性”的应用、原子半径大小的比较、元素及其化合物的性质。基本模式为"推断元素种类——推断元素性质递变规律”，因此同学们除了梳理元素递变规律的核心内容外，还要学会如何利用题干信息，快速推断元素的种类。由于本部分内容是对元素化合物知识的概括和总结，同时对元素化合物性质的学习和归纳又具有积极的指导意义，所以我们在复习本部分知识时一定要注意总结规律，找出特例，明确失分点及其产生的原因，有目的、有针对性地进行复习。

一、元素周期律(表)的考查模式

1.推断未知元素的题型与方法

(1)通过文字描述，推断未知元素

例1(2011广东化学22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )。

A．原子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

分析：通过文字信息可知，甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶性呈碱性，乙位于第ⅤA族，可推知甲为氢元素，乙为氦元素，甲和丙同主族，可知丙为钠元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，可知丁为铝元素。由元素周期律可知，同周期原子半径从左往右逐渐变小，同主族元素原子半径从上往下逐渐增大，可知丙(钠)>丁(铝)>乙(氦)，A正确；单质还原性，钠强于铝，B错误；钠的氧化物为离子化合物，C错误；硝酸，氢氧化钠、氢氧化铝能互相反应，D正确。

这类题目，重点在于推断元素，在推知元素的基础上，结合元素周期律原子结构、元素性质、化合物的性质的递变规律，通常能较为轻松地解决。但如何快速推断，同学们除了要熟知1～20号元素外，同时应了解1～20号元素的常见特殊性质，以便快速找到解题突破口。

(2)通过元素周期表的片段，推断未知元素。

例2 (2013广东化学22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )。

A．非金属性：Z

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

表元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置

分析：由R单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。非金属性氯强于硫，A错误；R的电子数为9，Q的电子数为35,35-9=26，B正确；F、Cl、Br、三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱，C错误，D正确。

例3(2010广东化学10)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

A.原子半径: 丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙