广东高考化学“位”“构”“性”关系考点解析

邱莲勤 衷明华

(韩山师范学院化学系,广东 潮州 521041)

一、“位”“构”“性”的关系及图表说明表

元素的原子结构，即核外电子排布，主要是电子层数和最外层电子数，决定了元素在周期表的位置，也就决定的元素及其化合物的物理性质和化学性质以及性质的递变。而元素及其化合物的物理性质和化学性质以及性质的递变，反映了元素在周期表的位置，也就反应了元素的原子结构，特别是反映了核外电子排布中的电子层数和最外层电子数的特征。一句话，就是结构决定位置和性质，位置和性质反映结构，位置决定性质，性质反映位置

二、考点点拨

物质结构，元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容之一。要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系。高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。

三、主要知识点

(1)元素周期表的结构(包括各周期各族元素种数、各族左右相对顺序、各周期稀有气体元素原子序号等)：主族元素原子核外电子排布的相似点和递变性；主族元素原子序数、元素符号、名称。

(2)元素周期律及其性质：同周期、同主族元素的原子半径、化合价、金属性、非金属性的递变规律。

(3)判断元素金属性、非金属性强弱的实验标志。

(4)元素周期表中一些特殊位置的元素及其有特殊性质、用途、存在的元素。

四、2010年—2013年广东高考情况

表 2010年—2013年广东高考情况

五、例题解析

1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )。

A.非金属性：Z〈T〈X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定：R〈T〈Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T〉Q

答案：BD。

【解析】由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为C国、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的(原子序数)电子数为9,Q的(原子序数)电子数为35,35-9=26,B正确；F、Cl、Br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。

【命题意图】元素周期律与元素周期表。考察了对元素周期表的编排的熟悉程度，是否知道每个周期的元素种类数。元素周期的递变性。

2.短周期元素甲-戊在元素周期表的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( )。

A.原子半径：丙<丁<戊

B.金属性：甲>丙

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D.最外层电子数：甲>乙

甲乙丙丁戊

解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。

答案：C

3.短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液成碱性，乙位于第VA

主族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )。

A.原子半径：丙>丁>乙

B.单质的还原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：甲为H，乙为N，丙为Na，丁为Al。所以AD正确。C.丙的氧化物为离子化物。

4.下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )。

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：R>W

C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

答案：BD。

解析：从图可知，X为O，Y为Na，Z为Al,W为S,R为Cl。A.应该是Y〉Z〉X〉;C.硫酸为共价化合物。