浅析广东高考热点之一“氧化还原反应”

苏仰思 衷明华

(韩山师范学院 化学系，广东 潮州 521041)

氧化还原反应是高考每年必考的知识点之一。如今的化学课本传授给学生的只是知识点的脉络大纲，内容越来越简单，试题却越来越难。在近几年的高考题中，关于氧化还原反应的概念题虽然较多，但考察的都是基础知识，常与能量变化、电化学知识结合，一起进行综合考察。

1 考点剖析

1.1 考点一、氧化还原反应的基本概念

1.1.1 氧化还原反应的本质及判断依据

1.1.1.1 氧化还原反应的本质：电子转移(包括电子得失和电子对偏移)。

1.1.1.2 判断依据：元素化合价升高或降低。

1.1.2 常见的氧化剂和还原剂

表 常见的氧化剂和还原剂

1.1.3 氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.1.3.1 双线桥法

注意事项：

a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

b.箭头方向不代表电子转移方向，仅代表电子转移前后的变化。

c.在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

1.1.3.2 单线侨法

注意事项：

a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

b.箭头方向表示电子转移方向。

c.在“桥”上标明转移的电子数。

1.2 考点二、氧化还原反应规律及应用

1.2.1 守恒规律

氧化还原反应中，有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总数等于升高总数

1.2.2 强弱规律

氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的还原产物和氧化性较弱氧化产物。

应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

1.2.3 价态规律

元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性也有还原性，但主要呈现一种性质。物质中若有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。

1.2.4 转化规律

氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。

应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。

1.2.5 难易规律

越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的优先发生反应。

应用：判断物质的稳定性及反应顺序。

1.3 考点三、氧化还原反应方程式的配平及相关计算

1.3.1 氧化还原反应方程式的配平及计算依据

进行氧化还原反应的有关计算应分析化合价变化，理清“得失两条线”以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式：

氧化剂的物质的量×变价元素原子个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价元素原子个数×化合价的变化值

1.3.2 配平氧化还原反应方程式的一般步骤

⑴一标：标出反应中发生了氧化和还原反应的元素化合价。

⑵二等：使升价和降价总数相等。

⑶三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数。

⑷四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

⑸五查：检查反应前后是否符合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。

2 误区警示：氧化还原反应中的几个“不一定”

2.1 某元素由化合价变为游离价时，改元素不一定被还原。因为元素处于化合价时，其化合价可能为正价，也可能为负价。

2.2 在氧化还原反应中，非金属单质不一定做氧化剂。

2.3 某一原子在反应中得到或失去的电子数越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度，而不是数目。

2.4 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。

例如：在HClO中Cl元素的化合价为+1价，在HClO4中Cl的元素化合价为+7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强；再如浓H2SO4和Na2SO4溶液中，S元素价态均为+6价，但浓硫酸具有强氧化性，二硫酸钠溶液无强氧化性。

3 命题趋势

3.1 热点预测

预计接下来几年高考氧化还原反应仍是重点考察内容。该知识点与能量变化、电化学只是有很强的关联性，和它们一起进行综合考察的可能性较大。

3.2 趋势分析

在近几年高考中，关于氧化还原反应概念的题目虽然较多，但考察的都是基础知识。复习时应以对概念的准确理解为目的，不要在技巧型氧化还原反应计算和复杂的氧化还原反应配平上浪费时间。在非选择题中，广东高考通常考察氧化剂、还原剂的判断，氧化性、还原性强弱的比较，简单的氧化还原反应配平等。

4 结束语

对氧化还原反应的考察，在试题中往往出现多种限制条件或迷惑性条件，考生在做题时要胆大心细，解题策略是认真审题，检查题给的条件是否齐全，把迷惑条件标出，运用氧化还原反应的规律，仔细分析后再做出正确的判断。