高考离子方程式“九看十不要”

◆张玉凤

(河北省承德市高新区一中)

离子方程式是每年必考的内容，是中学化学的一个重要知识点。从教学实际出发，谈高考离子方程式处理之——“九看十不要”。

一、看反应是否符合客观事实

例如，把钠投入到硫酸铜溶液中:

错误方程式:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

正确方程式:2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

二、看质量与电荷是否同时守恒

例如，氯气通入到氯化亚铁溶液中:

错误方程式:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

正确方程式 :2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

三、看连接反应物或生成物的的状态、符号是否正确

有气体、沉淀、弱电解质生成的离子反应才会发生，或者溶液中的氧化还原反应也是离子反应。反应物与生成物用“=”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

四、看表示各物质的拆分是否正确

原则是易溶于水的强电解质用离子符号表示，如HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、CuSO4等;多元弱酸根离子:HSO3－、HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。此外，都用化学式表示。

五、看反应能否用离子方程式表示

有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，也就是说没有自由移动的离子参加或生成的反应，不用离子方程式表示。如实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，就没有离子方程式。

六、看是否忽略离子反应

例如，CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应

错误方程式:Ba2++SO42－=BaSO4↓

正确方程式:Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓

七、看生成物或反应物是否有微溶物

微溶物是这样处理的，如果微容物是生成物用分子式表示，如果微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用化学式表示。

八、看反应物用量与其反应是否一致

如“过量、适量、足量、少量、定量等。其中有些量对反应是有实际意义的，但是有些量却只起到干扰作用，做题时必须谨慎防止落入“量”的陷阱。如向硝酸铝溶液中加入过量氨水，由于生成的氢氧化铝沉淀与过量的氨水不反应，这里的过量与少量其实并没有区别。

九、看离子配比是否正确

离子方程式是化学方程式的简约与精华，化学方程式中反应物和生成物都有固定的组成，因而书写离子方程式时对来自同一物质的阴阳离子配比要正确。离子方程式书写完后，两侧都存在的离子可等量抵消。如碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，因为过量的氢氧根能中和掉碳酸氢钙溶液中全部的碳酸氢根，而碳酸氢钙溶液中阴阳离子个数之比为2︰1，所以正确的离子方程式为:Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓ +CO32－，而如果写成Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O就错了。

书写离子方程式时必须要注意如下十个“不要”:

(1)不要忽视方程式的电荷守恒;(2)不要忽视方程式的质量守恒;(3)不要忽视反应物溶液的浓度;(4)不要忽视电解质的强弱;(5)不要忽视电解质的溶解性;(6)不要忽视了反应条件;(7)不要忽视了难溶物溶解性大小的比较;(8)不要忽视反应中反应物的滴加顺序;(9)不要忽视方程式中系数的最简，但是注意只有当每一项都有公约数时才能够化简;(10)不要忽视反应中“量”的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系去参加反应。

离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大。无论题型如何改变，只要我们做到“九看十不要”，相信会让你轻松过高考。