浅谈化学主观题中化学或离子方程式书写

章清龙

江苏省普通高中化学学科的考试说明，要求学生具有一定的信息素养能通过观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用.化学或离子方程式是对化学基础知识进行考查的一种常用形式.能较好地体现高考的选拔功能，故成为近年来的热点题型之一.要想解决好这个问题，学生必须要有扎实的基础知识，同时对化学题目中的信息还要有敏锐的接受、分析、推理和整合能力.该类题主要以工业流程图为载体，在不同的情境下写出某一步的化学或离子方程式，对此说说自己的一点解题思路.

第一步：题目信息提取，找出方程式已知部分主要反应物和生成物

在二卷的主观题中由于题目较长，同时还会出现相关数据、图表，整个题目的跨度非常大，这就对我们学生在考试过程中的审题有了更高的要求，而题目信息会以多种不同的形式呈现出来，有些信息是在题干中，而有的是在流程图中；有的会很明了而有的会是比较隐蔽的信息.正因如此学生解题过程中很容易因某一信息未能及时提取而无法迅速并准确的书写化学或离子方程式.

案例分析：镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害.某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：

.

学生答案①NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4+2NaCl

②Ni（OH）2+Na2C2O4=NiC2O4+2NaOH

③ NiO+Na2C2O4=…

标准答案：NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4

·2H2O↓+2NaCl

分析：加入NiO调节溶液的pH时，使Fe3+、Al3+ 完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，而进入下一步的滤液中主要成分是NiCl2.所以在加入Na2C2O4溶液的反应的另一种反应物就是滤液中的NiCl2，而由上面学生答案②、③可以看出近一半学生未能找到或找准反应物；同样学生答案①、②写的反应产物对照标准答案，基本上都是把NiC2O4·2H2O写成NiC2O4，问题一目了然，在题目已知条件里第②条信息告知了溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O的大小，所以很容易判断出NiC2O4·2H2O.

由此分析可以看出学生在读题目、审题过程中提取信息这一环节出了问题，还有就是学生提取信息后，对信息与化学基础知识之间的联系不够敏感，导致找不准甚至找不出一些已知的主要反应物和生成物.

第二步：整合提取信息，推断出方程式的一些未知反应物和生成物

根据第一步题目信息的提取，找到反应的主要反应物和生成物，对于部分题目就可以通过简单处理得到标准答案；而有些题目还得进一步整合所提取的信息，根据已知物质分析是否有化合价的变化，若无则该反应的原理应符合复分解反应的条件，即有气体、沉淀，水生成；如向浓缩的Li2SO4溶液中加入饱和的Na2CO3溶液加热至95 ℃经过滤得到Li2CO3固体，因没有发生化合价的升降，所以反应应符合复分解反应的条件，完整的方程式为Li2SO4 + Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4 .反之先根据题目情况及化合价的升降判断出部分未知的生成物，再由电子得失守恒对其进行配平.（案例略）

第三步：根据题目的情境，进一步完善化学或离子方程式

对于该类题目，由前面两步基本上是可以很好的完成解题，但在实际考试中却总出乎我们意料之外，由于学生容易忽略一个问题，同样的物质由于外界条件的差异最终会有不同的结果，所以在完成前面两步以后，学生还得考虑题目的情境，考虑介质条件等.（案例略）

综上所述，在完成这类问题时可以根据这三步，当然同时也要求学生在读题，审题过程中必须充分提取题干和图表或流程图中信息，不能顾此失彼，针对这一点作为学生也必须把基础知识掌握扎实，因为越扎实对题中有效信息就越敏感，提取信息就越快.知识的迁移、推理能力也就会越强，这三步用起来就会更灵活；另外还得注意不能出现像第三步中①的元素不守恒、③中的物质拆不拆等一些基础性的问题.

[江苏如皋市搬经中学 （226561）]