“酸和碱之间会发生什么反应”教学设计

周小凤

一、教学目标

知识与技能：知道酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。

过程与方法：

1.通过学生对事故的理解提出猜想，引发学生探究酸和碱之间会发生什么反应，来探索酸和碱之间会发生中和反应的实事.

2.学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。

3.尝试与他人合作、交流分享感受、想法或探究活动成果。

情感、态度与价值观：

1.认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。

2.体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。

重点：中和反应的概念及其应用。

难点：中和反应的原理理解。

二、教学方法

创设问题情景，激趣──提出问题，质疑──引导探究，驱动──引导。

1.创设情景、讲述、小组交流学习、小组讨论，演示实验和学生实验相结合，探究实验，设计实验方案。

2.学法指导：对比观察法，实验探究法，讨论法。

3.活动（实验）准备：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钙粉末、药匙。

三、教学过程

1.温故知新：

（1）猜一猜：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安”——打一化学实验操作。

（2）猜一猜：“潮水退去”——打一化学现象

2.引入新课：一辆载有20余吨浓盐酸的运输罐车发生车祸，导致车上浓盐酸泄漏。请同学们思考一下，如何处理这些泄漏的浓盐酸？

3.探究实验一：学生自己动手实验。（注意用手摸试管壁有啥感觉？）

向装有Ca（OH）2粉末的试管中加入少许稀盐酸，观察现象。

设问：这两种物质是否发生化学反应？其他酸和碱之间是不是也能发生化学反应呢？

4.探究实验二：我们向NaOH溶液中滴加稀HCl。

提示：从实验中，我们能否看出NaOH和HCl是否发生了反应？

教师引导，有些化学反应发生时，伴随有明显的现象，如发热等。但有些化学反应却观察不到明显的现象，如NaOH与HCl的反应，那我们怎样证明NaOH溶液与稀HCl发生了化学反应呢？

5.小组讨论：学生通过讨论会有多种方案，选取一种进行学生实验，比较那个实验现象更明显。当然学生的方案可能不止这些，课堂上教师应该和学生一起讨论后确定理想的实验方案。

6.方案：取10毫升NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色。再滴加盐酸，边加边振荡，可观察到红色慢慢变为无色，说明NaOH溶液的碱性消失。是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。

思考：

（1）为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？

（2）为什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？

（3）能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂吗？

设问：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？

学生活动：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。

设问：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？

学生活动：学生进行方案1的操作后，取少量反应后的无色溶液滴在薄铜片上，使液体蒸发，观察铜片上的现象。

现象：铜片上出现白色粉末。

学生活动：讨论，回答：是NaCl

小结：NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+酸=盐+水

学生练习：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O

讨论：以上反应有何共同特点？

反应物是酸和碱，生成物是盐和水。这类反应属于中和反应。

四、总结

1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

（1）中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

例如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（2）中和反应属于复分解反应的一种，不是一种新的反应类型。

（3）中和反应是放热反应。

2.中和反应的实质 H++OH-=H2O

3.中和反应的应用

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）解决生活问题：应用在医药上，如胃舒平。（4）实验室急救。（5）生活中的应用

4.本节要点：中和反应 酸+碱=盐+水