三则实验困惑与改进

杨 剑

（江苏省新海高级中学 江苏 连云港 222006）

1.实验员在配制氯水时，常将产生的氯气通过导管直接通入水中，但所得氯水颜色较浅，半天后，氯水基本无色，不利于教师展开课堂教学。笔者试将气体通入500mL空矿泉水瓶中，后加入约100~200mL水，盖紧瓶盖，剧烈摇动，所得溶液颜色较黄。笔者查资料得知：先收集气体，由于气体较浓，后加水，所配溶液较浓；若将气体直接通过导管通入水中，由于导管孔径较小，产生气体速度较快，气体逸出与水接触溶解不够充分，所配溶液较稀。

2.教师在演示Mg条在CO2中燃烧时，常课前用CaCO3与稀盐酸反应将CO2收集在集气瓶中，后将燃着的镁条放入集气瓶中反应，由于CO2气体无色，学生不能信服集气瓶中为CO2。笔者当堂将少许碳酸钠固体放入集气瓶中，后倒入少许稀硫酸，产生大量气体，用燃着的木条熄灭来让学生明确为CO2，后将燃着的镁条放入集气瓶中反应，现象明显。

3.教师在验证SO2漂白性时，常用铜与浓硫酸加热反应，将气体通入品红溶液，通过品红褪色来验证SO2漂白性，但由于所需要气体较多，产生污染严重，且品红有短暂褪色又恢复现象，不利于教师在课堂上演示；笔者试用Na2SO3与硫酸反应（1∶1），将气体收集于小试管中，塞上塞子，在验证SO2漂白性时，将少量品红滴入试管中，品红迅速褪色，后加热，品红颜色恢复，且污染相对较少。笔者与同行交流得知：用Na2SO3与硫酸反应（1∶1），事先收集好气体，气体较浓且温度不高，课堂演示污染较少且现象明显；用铜与浓硫酸加热产生SO2直接通入品红溶液，由于SO2气体较热，会出现短暂漂白又恢复现象，因为加热，产生气体速度较快，污染较重。