对饱和溶液性质的补充探究

■金国平

对饱和溶液性质的补充探究

■金国平

新课程九年级化学教材第34页，通过在一定量的水里溶解NaCl和KNO3的探究活动，得出饱和溶液的概念：“在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。”为了让学生充分理解饱和溶液的概念，以及提高学生学习化学的兴趣和培养学生的探究能力，笔者试着让师生一起共同探宄了有关饱和溶液的性质及运用。

探究一：某溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗

实验活动程序（如图）：

上述实验探究活动表明，一定温度下的某溶质饱和溶液不能溶解这种溶质，但可能溶解其他的溶质。

探究二：KNO3晶体和NaCl晶体结晶的对比

从饱和溶液中析出晶体的方法一般有两种。但不同的溶质选择合适的方法并不一定相同。笔者和学生一起共同探究了KNO3晶体和NaCI晶体结晶的对比。

实验过程如下：

（1）用两支不同的烧杯分别装入50mL80℃的热水，然后在这两支不同的烧杯中，分别加入KNO3固体和Na-Cl固体，并不断地搅拌，直到两支烧杯中都有未溶解的固体为止，静置。

（2）将这两支烧杯中的饱和溶液各取20ml，分别倒入另两支空烧杯中。并贴上标签，注明一杯是KNO3饱和溶液，另一杯是NaCl饱和溶液。

（3）将这两杯20mL的KNO3，饱和溶液和NaCl饱和溶液，同时放入冷水中冷却。

大约2分钟后，拿出这两杯溶液，观察。

现象：KNO3饱和溶液中底部有大量的KNO3晶体析出；NaCl饱和溶液中底部看不到晶体析出。通过对比，说明从饱和溶液中析出晶体，用降温的方法并不一定都有效。这也同时说明了KNO3的溶解性(溶解度)受温度影响较大；而NaCl的熔解性(溶解度)受温度影响较小。

那从NaCl饱和溶液中析出大量的NaCl晶体，用什么方法较为理想呢？于是我又引导学生把没有析出NaCl晶体的20mlNaCl饱和溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，大约2分钟后，蒸发皿底部有大量的NaCl晶体析出。那就是说，物质溶解度受温度影响不大的，通常可用蒸发结晶。我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的，人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。

不过，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩(减少水分)，再将溶液冷却(降低温度)，使溶液中的溶质结晶析出。如提取盐碱湖中的纯碱，就是利用这种原理制得的。

探究三：升高温度也有晶体析出吗请看下面的实验（如图所示）：

将饱和的石灰水用酒精灯加热，发现石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原因是，饱和石灰水温度升高，有溶质Ca(OH)2析出。

一般来说，大多数固体物质的溶解度是随着温度的升高而增大，随温度的降低而减小。将这些固体的饱和溶液冷却，一般会有晶体析出。但熟石灰Ca(OH)2的溶解度相反，它的溶解度是随温度的升高而减小。所以升高温度，溶液中Ca(OH)2溶质减少而析出。

以上实验的探究，有助于学生对饱和溶液和溶解度的理解。教师在教学中，可以不拘泥于教材中的实验，自行挖掘设计探究案例，提高学生的探究能力。

（作者单位：武汉市第二十八中学）

责任编辑 王爱民