化学新课程有效教学方法之有效“问题解决”教学设计

刘建鑫

新课程理念下的“问题解决”过程是强调以问题为主线，倡导学生积极主动地参与问题解决的全过程，是实现师生互动及教学进程的重要手段，也是培养学生独立探索和独立思考能力的一条重要途径。对于化学问题解决的各个阶段而言，运用合理的科学研究方法对实施这种教学模式有十分重要的作用，下面以高中化学人教版选修4第三章第三节盐类水解为例说明这种教学方法的有效性：

第三节盐类水解

教学过程

[引入]我们知道纯水的PH值是中性的，那么NaCl溶液、Al₂(sO₄)₃溶液、KNO₃溶液、cH₃COONa溶液、NH₄cl溶液、Na₂CO₃溶液的PH值也是中性的吗?

[实验]用实验台上的实验用品检验吧!(我准备了以上药品及PH值试纸进行学生分组实验)

[讨论]为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性呢?

[回答]氢离子与氢氧根离子浓度不相等

[问]氢离子与氢氧根离子从何而来?

[回答1水中

[问]水是中性的，为什么加入某些盐后就改变酸碱性了呢?它使水中氢离子和氢氧根离子发生了怎样的变化?

[回答]盐中的某些离子破坏了水的电离平衡

[问]很好，那么盐溶液中存在哪些离子?哪些离子间可能相互结合?对水的电离平衡有何影响?

[讨论、回答]有的与氢离子结合，生成弱酸，剩余氢氧根，显碱性；有的与氢氧根结合，生成弱碱，剩余氢离子，显酸性。

[师生讨论分析]以醋酸钠为例共同用离子方程式表示出它显碱性的原因

[练习]用离子方程式表示出氯化铵显酸性的原因

[追问]那么氯化钠溶液呢?

[答]中性，没有与氢离子或与氢氧根结合的离子。

[板书]在盐溶液中，盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H⁺或OH^-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

[问]1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么?有什么规律?

2、盐类水解反应与中和反应的关系如何?

[讨论回答]

在课后我及时进行了反思：这节课表面看来并不像其他公开课一样气氛热烈，但我却能从学生的表情中感受到学生思维是异常活跃的，学生的静是因为他们思考的需要，他们的知识正随着我的问题的步步深入而扩展更新，他们不断的将预设问题个个击破，直到盐类水解的本质最终浮出水面。这节课是组内公开课，课后也得到了学科组同事们的肯定，在对学生的练习效果考察后，学科组一致认为“这种步步为营，不断激发学生“主动思考”的教学策略使得80％的学生在课后的练习反馈中表现优异，说明这节课取得了很好的效果，对于新课程人教版选修4《化学反应原理》这种理论性的知识教学是非常适合的”。