水电离产生的氢离子浓度的求法探讨

山东省利津县第一中学 张伟伟

水电离产生的氢离子浓度怎么求？有些刚学习反应原理的同学经常摸不着头脑，那么求水电离产生的氢离子浓度实际上就是寻找氢离子和氢氧根来源的过程，下面几个例题帮助大家一起探讨。

【例1】室温时0.1mol/LNaOH溶液，C水电离（H+）=？C水电离（OH-）=？

C水电离（H+）=C（H+）=10-14/0.1(mol/L)=10-13mol/L；

C水电离（OH-）=C水电离（H+）=C（H+）=10-13mol/L；

【分析】我们先来寻找，溶液中氢离子和氢氧根的来源：氢离子全是由水提供的，氢氧根有的来自水，有的来自氢氧化钠。也就是说溶液中的氢离子总浓度就是水电离产生的氢离子浓度，所以 C水电离（H+）=C（H+）=10-14/0.1(mol/L)=10-13mol/L；

而水电离的氢离子与氢氧根浓度总是相等的 C水电离（OH-）=C水电离（H+）=C（H+）=10-13mol/L；

【规律总结】酸或碱溶液中，先寻找氢离子和氢氧根来源，哪种离子都来自于水，哪种离子就等于水电离产生的氢离子浓度。

【例 2】室温下 PH=10的 CH3COONa，C水电离（H+）=？C水电离（OH-）=？

C水电离（OH-）=10-14/10-10(mol/L)

=10-4mol/L

C水电离（OH-）=C水电离（H+）=10-4mol/L

【分析】我们还是寻找溶液中氢离子、氢氧根的去向：有的氢离子因为CH3COO-的水解而进入CH3COOH，氢氧根没有被破坏，所以溶液中总的氢氧根浓度就是水电离的氢氧根浓度。

由上面两个例题我们可以发现，室温条件下酸碱溶液水电离出的氢离子浓度小于10-7mol/L，抑制了水的电离；醋酸钠等可以水解的盐溶液中水电离出的氢离子浓度大于10-7mol/L，促进了水的电离。

【例3】常温下，某溶液中的水电离出的 C（H+）=10-13mol/L，则下列说法正确的是（ ）

A.该溶液一定呈酸性

B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液中 C（OH-）=0.1 mol/L

D.该溶液中水的电离受到抑制

【答案】D

【分析】水电离出的氢离子小于10-7mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性。我们实际还可以求出此时溶液的PH，如果溶液是酸性则C水电离（H+）=C（OH-）=10-13mol/L，C（H+）=0.1 mol/L，PH=1；如果是碱性，C（H+）=10-13，C（OH-）=0.1 mol/L，PH=13.

对于计算水电离产生的离子，我们总是先寻找离子的来源，酸碱溶液哪个离子（氢离子、氢氧根）全来自水，就先求哪个离子，而水解的盐溶液中，哪个离子（氢离子、氢氧根）没在水解过程中没被消耗就先求哪个离子。