2024年高考化学模拟试题A 卷

董顺

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

D.W 分别与X、Y、Z 形成晶体，其类型相同

6.我国科学家设计了一种CO2 捕获和利用一体化装置，利用含NO- 3 的废水和CO2制备甲酸铵 （HCOONH4），其原理如图1所示。有关说法错误的是（ ）。

A.NO- 3 参与的电极反应为NO- 3 +8e-+6H2O=NH3+9OH

B.生成HCOO- 的电极反应为HCO- 3 +H2O-2e- =HCOO- +2OH

C.装置Ⅱ中OH- 穿过阴离子交换膜由左向右迁移

D.空气的作用是作为载气将含NH3 的气体吹出反应器

7.25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值（lg c）、反应物的物质的量之比[x = n（HCl）/n（NH3·H2O）]与pH 的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ）。

A.水的电离程度P1>P2>P3

B.P2 所示溶液中c（Cl- ）=c（NH+ 4 ）+c（NH3·H2O）

C.P3 所示溶液中c（NH+ 4 ）>c（Cl- ）>c（OH- ）>c（H+ ）

D.25 ℃时，NH4+ 的水解常数为10-9.25

二、非选择题：共4道题，共58分。

8.（14分）水合肼（N2H4·H2O）是一种重要的精细化工原料，已知水合肼的沸点约118 ℃，化学性质类似氨水。实验室可通过如下方法制备：

步骤ⅰ：氯气通入过量的烧碱溶液中制备NaClO 溶液。

步骤ⅱ：NaClO 碱性溶液与过量CO（NH2）2（尿素）水溶液在加热条件下生成水合肼。

步骤ⅲ：减压蒸馏，获得水合肼。

回答下列问题：

（1）下列常见的实验室制备气体装置（见图3）中，适合制备Cl2 的是_____，对应的离子方程式为_____。

（2）温度控制不当，步骤i中常常会有NaClO3 生成，若n（NaClO）∶n（NaClO3）=5∶1，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。

（3）步骤ⅱ 中发生反应的化学方程式为_____，若NaClO 过量，水合肼会被进一步氧化为N2，此反应的化学方程式为_____。

（4）图4 是步骤ⅱ制备水合肼的反应装置，通常控制反应温度在110 ℃ 左右。仪器a的名称是_____;冷凝管中通冷却液时宜从b口进入，原因是_____。

（5）水合肼与硫酸形成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成碱式盐的化学式：_____。

9.（14分） 纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料（主要含有Zn、Ni和少量的Fe、Al）制备纳米氧化锌，其生产流程如下所示。

已知：Ksp [Zn（OH）2 ]=1.6×10-16，Ksp[Ni（OH）2]=2.8×10-15，Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33。

回答下列問题：

（1）该化工中所用H2SO4 属于高沸点的酸，不仅是因为H2SO4 分子属于极性分子，另外一个主要原因是_____。

（2）为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+ ，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，该方法是否合理：_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____（以离子方程式表示）。

（3）“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是_____;取“沉铁铝”操作所得的沉淀物置于1.0 L水中室温下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6 g Fe（OH）3，最终所得溶液中c（Fe3+ ）=_____mol·L-1。

（4）假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80，若在50 mL 的水溶液样品中用10 mL 萃取剂P204萃取，则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的_____倍。

（5）化工生产中，分离Ni2+ 、Zn2+ 用萃取法，而不用通过调节溶液pH 形成沉淀的方法，原因是_____。

（6）“沉锌”过程中若NH4HCO3 用量过大，易生成碱式碳酸锌[2Zn（OH）2·ZnCO3·2H2O]沉淀，该反应的离子方程式为_____。

10.（15分）自然界中存在如下氮的转化：

（1）反应ⅰ中，NO- 3 的空间结构为_____。

（2）ZnO 是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO 晶胞（见图5）参数为c pm，则该晶胞中，O2- 能够构成_____个最小正八面体，O2-与Zn2+ 核间最短距离为_____pm。

（3）反应ⅱ 正反应的活化能为335 kJ·mol-1， 逆反应的活化能为427 kJ·mol-1，则反应ⅱ的ΔH =_____。

（4）一定条件下，在2 L的刚性容器中充入1 mol N2（g）、3 mol H2（g）发生反应ⅱ至平衡，图6中表述正确的有_____。

（5）反应ⅱ，若起始时n（N2）∶n（H2）=1∶3，在不同条件下达到平衡，设平衡时NH3 的体积分数为x （NH3 ），实验测得400 ℃下，x （NH3 ）～p 及5×105 Pa 下，x（NH3）～t 存在如图7所示曲线关系。

①图中对应等压过程的曲线是_____（填“M”或“N”），判断依据是_____。

②x=1/3时，N2 的转化率为_____;此时反应条件为_____或_____。

11.（15分）多非利特（F）用于治疗心房颤动或心房扑动，维持正常窦性心律，其一种合成路线如下。