例谈“酸、碱、盐的溶解性表”在中考复习中的应用

2023-04-05荣先冬

化学教与学 2023年6期

关键词：溶解性硝酸例题

荣先冬

（兴化市楚水初级中学江苏泰州 225700）

一、剖析“酸、碱、盐溶解性表”，构建酸、碱、盐的认知

酸、碱、盐的溶解性见表1：［1］

表1 酸、碱、盐的溶解性表

针对表1中的信息，作如下解读：

1.口诀：钾钠铵盐个个溶，硝盐入水影无踪，硫盐除去硫酸钡，氯盐只有银不溶。碳盐只溶钾钠铵，碱除钾钠钡铵钙均难溶。

2.溶液的颜色：铜蓝铁黄亚铁绿；

3.复分解反应的特点：两交换、价不变。

复分解反应的条件：产物中有水、沉淀或气体。

复分解反应的实质：离子减少“一水二气七沉淀”

①生成水：H++OH-==H2O

②生成挥发性气体：

③生成沉淀：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

4.表中涉及到三种“挥”发性物质：HNO3、HCl、NH3，应密封保存；四种“微”溶物质：Ca（OH）2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；四“—”表示4 种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2（CO3）3、Al2（CO3）3、CuCO3。［2］

二、巧记“酸、碱、盐溶解性表”，突破应用瓶颈

在学习常见酸、碱、盐性质的基础上，引导学生从组成上认识酸、碱、盐，结合复分解反应的实质，深入学习溶解性表。一方面加深理解复分解反应；另一方面强化哪些离子结合能形成水、沉淀、气体。

1.充分理解复分解反应规律［3］

（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。

（2）实质：发生复分解反应的两种物质相互交换离子，结合成难电离的物质——水、沉淀、气体。

（3）表现：反应朝着离子浓度降低的方向进行。

（4）类型：

①酸+金属氧化物→盐+水

②酸+碱→盐+水

③酸+盐→新酸+新盐

④碱+盐→新碱+新盐

⑤盐+盐→两种新盐

2.鉴定物质

借助酸、碱、盐溶解性表，根据离子间的反应就能找出合适的鉴定物质方法（见表2）。

表2 应用酸、碱、盐溶解性表鉴定物质

（2）Cl-：Cl-对应的纵列有1个↓，所以向溶液中滴加几滴硝酸银溶液（含稀硝酸），有白色沉淀。

（5）Fe3+、Cu2+：Fe3+、Cu2+对应的横行有特殊颜色↓，故滴加可溶性碱（氢氧化钠溶液），产生红褐或蓝色沉淀。

由此可见，酸、碱、盐检验类习题，都可以利用酸、碱、盐溶解性表，紧扣复分解反应条件进行解题。在训练中还要提醒学生要逐步熟记相关的离子反应及几种重要的沉淀，以提高解题速度，拓展解题思路。

4.推断物质

在对物质进行推断时，从特殊颜色的物质入手解题，依靠颜色这一“题眼”，提升解题效率。

［例题1］有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A是一种氯化物，B 为一种钠盐，C 为一种碱，D 为一种常见的气体，它们之间关系如下：①A和B的溶液混合无明显现象；②B 和C 的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；③A和C的溶液混合有蓝色沉淀生成；④把D 通入C 的溶液中有白色沉淀F 生成，该沉淀溶于稀硝酸。

根据以上信息推断它们是什么物质。

A___B____C___：_D____E____F____。

可根据表3对该题进行解答。

表3 应用酸、碱、盐溶解性表推断物质

5.离子共存

根据物质溶解性表，要使溶液中各离子能共存，各离子必须相互间不发生反应，即不生成水、淀或气。

【例题2】下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）解题思路及规律：pH=13，相当于每组离子再增加OH-，比如A 选项，先在阴离子组选择OH-，再在阳离子组选择K+、Na+，二者交汇处全是“溶”则表明该组能共存，若出现“不”“水”或“挥”，则不能共存。分析结果见表4。

表4 应用酸、碱、盐溶解性表分析离子的共存

6.物质除杂

在化学试题中常常要除去某些离子（或物质），通过物质溶解性表，找出能够与之反应生成难电离的离子（或物质）。

【例题3】加入何种试剂可以除去下列物质中含有的杂质（括号中的物质是杂质）？（1）NaCl（Na2CO3）（2）CaCl2（CaCO3）（3）NaCl（MgSO4）解题思路：以（1）为例，根据表5，先在阴离子组选择，再在阳离子组选择交汇处是“不”或“挥↑”，而与Cl-交汇的是“溶”则表明该组合即为除杂试剂，如表所示除杂试剂即为CaCl2、BaCl2、HCl，但Ag+均为↓，则排除。余下几题借鉴（1）的分析。