改性膨润土对水中全氟辛酸的吸附性能研究

2021-12-15丁倩云孙建强洪雷

应用化工 2021年11期

丁倩云，孙建强，洪雷

(兰州交通大学环境与市政工程学院，甘肃兰州 730070)

全氟辛酸(PFOA)是一种代表性的全氟烷基酸类化合物(PFAAs)，具有疏水疏油性、难降解性及毒性，可在大多数水体中检出[1-4]。传统水处理技术不能将其有效去除，吸附法作为一种高效且操作便捷的处理方式被广泛用于水中PFAAs的去除研究[5]。膨润土(BENT)是具有较强离子交换和吸附能力的亲水性矿物材料，常作为吸附剂使用。利用十六烷基三甲基溴化铵(CTAB)改性BENT，可使其转为疏水性的同时，层间距增大，有利于吸附水中的低溶解性有机污染物[6-7]，CTAB-BENT吸附水中PFOA的机理和性能研究较少。

本研究以CTAB-BENT为吸附剂，从吸附热力学和动力学角度探讨了PFOA在CTAB-BENT上的吸附机理，并考察了溶液pH值的影响。

1 实验部分

1.1 试剂与仪器

膨润土(BENT，钠基)，购自甘肃白银；全氟辛酸 (PFOA，纯度≥96%)，购自SIGMA-ALDRICH公司；十六烷基三甲基溴化铵(CTAB)、聚合硫酸铁(PFS)均为分析纯；甲醇，色谱纯；去离子水。

Waters Alliance型高效液相色谱-质谱联用仪；HC-C18液相色谱柱 (5 μm，250 mm×4.6 mm)；SHA-82A恒温振荡器；WD900L23-2家用微波炉。

1.2 CTAB-BENT的制备

将一定质量的CTAB与聚合硫酸铁溶液混合，搅拌30 min。加入预处理的钠基膨润土，于80 ℃的微波反应器中反应一段时间，以进行有机改性。所得溶液静止，并离心分离，用去离子水洗涤材料至废液中溴离子不得检出。于105 ℃烘干。研磨为 100目，即为吸附用有机改性膨润土CTAB-BENT。

1.3 吸附实验

以250 mL的聚丙烯锥形瓶作为反应容器，加入20 mg的CTAB-BENT和100 mL含不同浓度PFOA的水样，进行静态吸附实验。使用0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L氢氧化钠调节溶液的pH值。经 0.2 μm 的玻璃纤维膜过滤后，用高效液相色谱-质谱联用仪测定水样中PFOA含量。所有实验均重复3次，取平均值。

2 结果与讨论

2.1 CTAB-BENT表征

2.1.1 XRD 有机改性前后膨润土的XRD图谱见图1。

图1 原膨润土和CTAB-BENT的XRD图谱Fig.1 XRD map of BENT and CTAB-BENT

由图1可知，改性前的膨润土特征峰2θ为 5.86°，其层间距为1.06 nm；有机改性后的膨润土CTAB-BENT特征峰为4.39°，其层间距增至 1.48 nm，表明CTAB的引入使得膨润土层间距变大。改性前后特征峰所处位置几乎未变，证明改性后膨润土晶型仍为较完整的晶体结构。

2.1.2 FTIR 图2为有机改性前后膨润土的傅里叶红外光谱图(FTIR)。

图2 原膨润土与CTAB-BENT的傅里叶红外光谱图Fig.2 FTIR of BENT and CTAB-BENT

由图2可知，改性前后，膨润土的FTIR图中峰形基本不变，证明膨润土的片层结构并未因改性而破坏。BENT的特征峰在CTAB-BENT的FTIR中大部分存在，但在CTAB-BENT的FTIR上产生了新的特征峰，CTAB中C—H不对称伸缩振动的特征峰在2 918.3 cm-1处显示，C—H弯曲振动的特征峰在 2 848.16 cm-1处显示，证明了长碳链的出现，故CTAB可通过阳离子交换进入膨润土双层结构，并使膨润土的层间距增大，这与XRD的结果一致。

2.2 吸附等温线

图3为CTAB-BENT在288，298，313 K三个温度下对PFOA的吸附等温线。

图3 PFOA的吸附等温线Fig.3 Adsorption isotherm of PFOA

为探究CTAB-BENT对PFOA的吸附机理，分别用Langmuir、Freundlich模型拟合上述实验数据[8]，结果见表1。

表1 Langmuir和Freundlich模型拟合相关参数Table 1 Parameters of Langmuir and Freundlich model

(1)

(2)

式中qe——吸附平衡时单位质量吸附剂吸附容量，mg/g；

Ce——溶液平衡浓度，mg/L；

qm——饱和吸附量，mg/g；

kL——Langmuir系数；

kF——Freundlich模型系数；

n——代表非线性程度。

由表1可知，Langmuir模型可以更好地描述CTAB-BENT对PFOA的吸附行为，这说明CTAB-BENT对PFOA的吸附更倾向于单层吸附，在温度为288，298，313 K时，CTAB-BENT对PFOA的最大吸附量分别为128.22，148.15，155.35 mg/g。

2.3 吸附热力学

CTAB-BENT对PFOA的吸附热力学参数可由下式求得[9]：

(3)

ΔG0=-RTlnKd

(4)

(5)

式中 ΔG0——吸附吉布斯自由能，kJ/mol；

ΔS0——标准熵变，J/(mol·K)；

ΔH0——标准焓变，kJ/mol；

R——气体常数，8.314 J/(mol·K)；

T——绝对温度，K；

Kd——热力学常数。

根据上式可得到不同温度下的Kd，再对lnKd和1/T作图，由拟合式的斜率及截距值计算出ΔS0和ΔH0值[10-11]。CTAB-BENT对PFOA吸附标准热力学参数ΔG0、ΔS0和ΔH0见表2。

表2 PFOA吸附的热力学参数Table 2 Thermodynamic parameters of PFOA adsorption

由表2可知，吸附自由能变(ΔG0)在不同温度下均为负值，且其值介于-20～0 kJ/mol，表明CTAB-BENT对PFOA的吸附属于自发的物理吸附反应，吸附过程中自由能的减小，使得CTAB-BENT有吸附水中PFOA的驱动力。ΔG0绝对值随温度的增大而增大，则表明吸附的驱动力随温度升高而增大，升温有利于PFOA的吸附反应[12]。

ΔH0值为正值11.11 kJ/mol，说明该反应为吸热过程，同时吸附过程中几乎不存在范德华力、化学键、配位体交换等作用力[13]。分析ΔH0为正值原因，当溶液中PFOA浓度增加时，CTAB-BENT会吸附更多的PFOA，使得其表面可用吸附位点减少，随着反应的进行，吸附剂的表面拥挤而反应强度减弱，造成热效应增加趋势变小，吸热效应强于此时的放热效应，反应整体呈吸热趋势。

ΔS0为正值70.11 J/(mol·K)，说明整个吸附过程是一个无序度增大的过程。原因是吸附过程中，PFOA在吸附剂CTAB-BENT上的吸附伴随着其他官能团在活性位点上的脱附，当溶质分子吸附引起的熵减效果不如溶剂分子脱附引起的熵增时，整个吸附过程便呈现熵增现象，导致吸附剂表面的固-液界面无序性增强[14]。

2.4 吸附动力学

图4为CTAB-BENT对PFOA在288，298，313 K三个温度下的吸附动力学曲线。

图4 PFOA的吸附动力学Fig.4 Adsorption kinetics of PFOA

由图4可知，三种温度下，在4 h内PFOA在CTAB-BENT上的吸附量均迅速增大，而4 h后吸附量几乎不再变化。

分别用伪一级、伪二级动力学方程拟合实验数据[15]，结果见表3。

表3 PFOA吸附的动力学拟合参数Table 3 Kinetic fitting parameters of PFOA adsorption

伪一级动力学方程ln(qe-qt)=lnqe-k1t

(6)

(7)

式中qe——平衡时的吸附容量，mg/g；

k1——伪一级反应速率常数，min-1；

k2——伪二级反应速率常数，g/(mg·min)。

由表3可知，伪二级动力学方程可更好地描述CTAB-BENT吸附PFOA的过程，说明整个吸附过程除表面吸附外，还包括液膜扩散现象、颗粒内部扩散等现象[16]。

2.5 溶液pH的影响

溶液pH的变化可导致吸附剂的表面化学性质及PFOA在水溶液中的存在形式和溶解度发生变化，从而影响吸附过程[17]。配制40 mg/L的PFOA溶液100 mL，于25 ℃时投加20 mg的吸附剂CTAB-BENT，调节溶液pH，4 h后各pH情况下PFOA的去除率见图5。

由图5可知，pH值在3～9内，随着溶液pH值的升高，CTAB-BENT对PFOA的去除率降低。原因是pH较低时，使CTAB-BENT表面带有正电荷，与以阴离子形式存在的PFOA间形成较强的静电引力作用，从而增强吸附效果。相反，当溶液pH较高时CTAB-BENT表面开始带有负电荷，静电排斥作用使得吸附能力减弱。