含碳球团气固协同还原特点及动力学研究

2021-12-10柴志鹏丁学勇居天华刘金生刘程宏

材料与冶金学报 2021年4期

柴志鹏，丁学勇，居天华，刘金生，刘程宏

（东北大学冶金学院，沈阳 110819）

近年来，含碳球团由于其自身反应性好、原料适用范围广等优点，在炼铁工艺中得到了广泛应用.含碳球团的还原机理对炼铁工艺的优化有着重要的作用［1－2］，众多专家学者围绕其还原特性以及还原机理开展了大量的研究.方展等［3］在600～1 000℃下，通过热重实验分析了H2还原铁矿石球团的还原动力学，结果表明，还原过程由扩散和化学反应混合控制，活化能为39.49 kJ／mol.刘松利及陈雯等［4－6］研究了含碳球团还原过程中的限制性环节，认为还原过程中界面反应和扩散共同控制还原速率.赵文广等［7］在800～1 000℃条件下，探讨了白云鄂博铁精矿含碳球团还原的动力学机理，结果表明，还原反应速度是由气体内扩散控制，活化能为93.18 kJ／mol.满毅等［8］在950～1 100℃的N2条件下研究了含碳球团还原反应的控速模型，发现还原过程由气相扩散控制.而陈思明等［9］在对天青石含碳球团还原过程进行动力学分析后，认为还原速率由界面反应控制.宁国山等［10］在900～1 200℃条件下，研究了赤泥含碳球团还原过程，发现反应的限制性环节为碳气化和界面反应，升高温度有利于还原的进行.

目前多数关于球团的研究都是围绕单一还原剂即煤基或气基而展开的，其还原过程缓慢，还原效果受限.为了改善这一现状，本文将煤基和气基结合起来，以含碳球团的还原过程为研究对象，探索在气基－固基协同条件下含碳球团的还原机理，对含碳球团在800～1 100℃下的还原热力学及动力学进行分析，将各阶段还原过程用动力学方程进行拟合，根据拟合结果，推断出含碳球团在不同温度下的限制性环节以及控速方程，从而为还原工艺的研究进一步奠定理论基础.

1 实验

1.1 实验原料

实验中所用到的煤粉由某厂提供，用化学分析的方法测定了煤粉及其灰分的化学组成，检测结果如表1和表2所列.

表1 煤粉样品成分表（质量分数）Table 1 The chemical compositions of coal（mass fraction） %

表2 煤粉灰分成分表（质量分数）Table 2 The chemical compositions of ash（mass fraction） %

由表1及表2可知，实验所用煤粉中的固定碳质量分数为58.85%，挥发分质量分数为31.03%，灰分的质量分数为4.46%.灰分主要成分是SiO2，Al2O3和CaO.

煤粉的粒度分布如表3所列.从表中可以看出，本实验所用煤粉样品粒度较细，其中粒径在75μm以下的煤粉所占的体积分数大约为85%，38μm以下的超过了50%，符合造球过程对于粒度的要求.

表3 煤粉粒度分布表Table 3 The particle distribution of coal

实验中所用到的铁矿粉由某厂提供，用化学分析的方法测定了其化学组成，检测结果如表4所示.该铁矿粉中TFe质量分数为62.45%，FeO质量分数为26.41%，其余成分以CaO和Al2O3为主，P和S质量分数较低，属于铁品位较高的铁矿粉.

表4 铁精矿样品成分表（质量分数）Table 4 The chemical compositions of iron ore（mass fraction） %

1.2 含碳球团热重还原实验

本实验过程在自制的热重分析系统中进行，该系统由反应炉和天平测定及计算机记录装置3部分组成.为了更直接准确地表述还原过程中的反应分数，需要先去除挥发分的影响，即先将煤粉在700℃高温下N2气氛中保温焙烧3 h，去掉其中的挥发分，随后将处理过的煤粉置于900℃高温下N2气氛中保温焙烧3 h，发现其重量几乎没有变化，表明挥发分已经基本去除.

实验所用含碳球团全部由圆盘造球机制取，添加剂为质量分数1% 的膨润土，球团直径为10～15 mm，每次实验用量1个球团.经过对不同碳氧比（0.8，1.0，1.2，1.4）的含碳球团反应后进行分析，发现当碳氧比为1.2时，还原效果更好，因此本文中含碳球团所选碳氧比为1.2.在实验过程中，将干燥后的含碳球团放入坩埚中，并将坩埚放置于加热管上端，启动程序，开始加热并通入N2作为保护气氛，升温速率为10℃／min.待温度升到设定温度时，通过调节升降按钮下降加热炉，待坩埚处于加热炉中央时，切换为还原气体（CO，H2，以及CO和H2的混合气体），并开始记录失重数据，还原气的流量为1 L／min，由桌面控制系统调节.为了使反应充分进行，还原时间设置为60 min，还原过程中，计算机每隔15 s记录一次失重数据，实验结束后绘制相应的失重曲线.

1.3 反应分数的计算

在含碳球团还原反应中，由于含碳球团的还原过程不仅包括氧的损耗，还包括碳的损耗，因此表征含碳球团反应进行的程度常用反应分数来表示，含碳球团还原的反应分数表示为［11］：

式中，ΔM为含碳球团还原过程中某时刻失去的质量，g；Mmax为含碳球团还原过程中理论上可以失掉的最大质量，包括铁氧化物的最大失氧量以及煤粉的最大失碳量，g.

1.4 热力学理论分析

在含碳球团还原反应过程中，当采用CO或者H2作为还原剂参与还原反应时，铁氧化物会与还原气体发生一系列还原反应，且根据还原温度的不同，铁氧化物依次发生逐级还原反应.因为铁有三种价态，即存在三种不同价态的铁氧化物，分别为Fe2O3，Fe3O4，FeO.对于FeO而言，实际上Fe与O原子比可能与1∶1存在一定偏差，所以分子式可以写成FexOy或者Fe0.95O，其还原历程如下所示［12］：

表5为还原过程中铁氧化物气体还原反应与温度的关系，描述了不同温度段发生的还原反应.

表5 铁氧化物气体还原反应与温度的关系Table 5 Relationship between the iron oxide gas reduction and temperature

如图1所示，反应（e）在接近底端处，说明该反应比较容易发生，即在还原过程中少量的CO就可以将Fe2O3还原成Fe3O4.对于CO而言，当温度为570℃时，反应（f）～（h）相交于相同的一点，说明当温度低于570℃时发生反应（g），CO将Fe3O4还原为Fe，没有FeO生成；当温度大于570℃时，反应（f）（h）同时进行，生成了FeO，并且FeO进一步参与反应.而对于H2来说，当温度低于570℃时，发生反应（3），H2将Fe3O4还原为Fe；当温度高于570℃时，反应（b）（d）同时进行，并生成FeO和Fe.

同时，由图1也可以看出，在整个还原反应过程中，CO和H2在还原铁氧化物的过程中存在一定的区别，即当温度不断升高的时候，所需CO的浓度是逐渐增加的，而H2的浓度逐渐降低.对于FeO来说，当温度低于810℃时，CO的还原能力要强于H2；而当温度高于810℃时，H2的还原能力逐渐增强.

图1 CO和H 2还原铁氧化物的平衡图Fig.1 CO and H 2 reduction of the iron oxide equilibrium

2 结果与讨论

2.1 球团质量及反应分数随时间的变化

如图2所示，在含碳球团还原过程中，同一气氛同一时间条件下，温度越高，球团失重越大，说明球团参与反应的程度随着温度的升高也在逐步提高，升高温度对球团的还原起到了一定的促进作用.而在同一气氛同一温度下，随着还原时间的增加，球团的质量先是快速下降随后再缓慢降低，即在反应过程中，球团的失重速率先增大后减小.而当含碳球团在同一温度同一时间不同气氛条件时，球团的质量变化也有一定的差异.由图2（d）可知，当气氛为单一H2时，球团失重最多，表明在单一H2气氛中铁氧化物的还原反应进行得更充分，还原速率更快，还原反应进行得更彻底.

图2 不同气氛不同温度下含碳球团质量随还原时间的变化Fig.2 Change in mass over time at different temperatures in different atmosphere

图3为单一H2气氛中不同温度下含碳球团的反应分数随时间变化的曲线.从图中可以看出，随着还原时间的增加，反应分数逐渐变大，在前30 min内反应分数增幅明显.在还原60 min、还原温度为1 100℃的情况下，反应分数达到最大值0.81.这表明在单一H2气氛中，升高温度有利于还原反应的进行.

图3 不同温度下含碳球团的反应分数随还原时间的变化Fig.3 Change of reaction fraction of carbon-containing pellets with time at different temperatures

反应过程中，随着时间的增加，反应分数逐渐增大，表明球团表面以及内部发生着一系列剧烈的物理化学反应，包括铁氧化物与还原气体以及碳之间的还原反应.反应分数不断增大的原因可能是随着还原反应的进行，铁氧化物和碳颗粒之间产生了一定的空隙，球团孔隙度增大，更多的还原气体通过扩散进入球团内部，进一步参与反应.在还原了一定的时间后，反应分数增幅放缓，表明还原反应已逐步变弱.

2.2 还原产物化学分析

实验（单一H2气氛中）后的含碳球团中全铁的质量分数较原料中全铁的质量分数有一定提高，且随着温度的升高而增加，如图4所示.当温度为1 100℃时，含碳球团中全铁的质量分数达到了79.66%，这是由于煤粉中的碳与铁氧化物发生反应，碳和氧都发生了一定的损耗，导致球团质量变小，从而使得全铁质量分数增加.从图中也可看出，当温度高于800℃时，FeO的质量分数随着温度的升高迅速减小，而金属铁的质量分数明显上升，在1 100℃时达到了73.96%.此时，还原产物主要由金属铁组成，同时含有少量的FeO.

图4 含碳球团还原产物的化学分析结果Fig.4 Chemical analysis results of reduction products of carbon-containing pellets

2.3 反应动力学分析

根据前人的研究工作［13－14］可知，含碳球团还原过程主要包括碳的气化反应、铁氧化物的界面还原反应以及扩散等.

式（2）～（4）为含碳球团还原过程中主要的反应.在还原过程中，含碳球团中的固体碳颗粒与气相中的CO2发生的式（3）称为碳气化反应.孟繁明等［15］对含碳球团碳气化的研究表明，碳气化反应对还原过程中铁氧化物的还原、物料混合的状态以及反应后球团内部结构的变化有着一定的影响，是含碳球团反应过程中不可忽视的环节.此外，铁氧化物的界面还原反应与扩散也同样影响着球团的还原过程.

为探究本实验过程中含碳球团还原过程的限制性环节，对含碳球团还原过程做出以下假设：①含碳球团还原中的碳气化以及铁氧化物的还原反应为一级反应；②含碳球团内部各向同性，内部碳颗粒和铁氧化物颗粒分布均匀.根据上述机理分析和假设条件，结合前人研究含碳球团还原机理时所用动力学模型［16－17］得出有关限制性环节的结论，本文认为含碳球团还原过程的限制性环节可能有碳气化、界面反应和扩散等.

若认为碳气化反应为还原过程的限制性环节，则反应的控速方程为

若认为扩散反应为还原过程的限制性环节，则反应的控速方程为

若认为界面反应为还原过程的限制性环节，则反应的控速方程为

式中：α为反应分数；k为反应速率常数，s－1；t为时间，min.

以碳气化、扩散及界面反应模型处理实验数据，建立模型与还原时间的关系图，如图5～7所示.通过线性拟合，根据不同的拟合效果，结合各限制性环节所对应的活化能，找出最优的限制性环节.当某一模型的拟合度最高时，假设该模型所对应的动力学方程即为还原过程中的限制性环节，结合表观活化能大小以及表观活化能范围与限制性环节之间的关系进一步确定具体的限制性环节.

图5 碳气化为限制性环节的拟合结果Fig.5 The fitting results of carbon gasificationas a restrictive link

图6 界面反应为限制性环节的拟合结果Fig.6 The fitting results of the interface reaction as a restrictive link

图7 扩散为限制性环节的拟合结果Fig.7 Fitting results of gas diffusion as a restrictive link

表6为3种模型经过线性拟合的方法得到的结果.由此可知，在整个还原过程中，以扩散为限制性环节对还原过程进行拟合得到的拟合度最高，表明当扩散为限制性环节时拟合效果最好，扩散环节最有可能是本实验条件下还原过程的限制性环节.

表6 含碳球团还原过程动力学各模型拟合结果Table 6 Reduction process dynamics model fitting results in pellets

2.4 活化能的计算

由上述计算得到各个温度下含碳球团的还原速率常数，根据式（8）～（9）Arrheniu方程求解反应活化能，并得到lnk与1／T的曲线图，如图8所示.

图8 lnk与1／T的线性回归曲线Fig.8 lnk and 1／T linear regression curve

式中，Ea为活化能，kJ／mol；k0为指前因子，s－1；R为摩尔气体常数，为8.314 J／（mol·K）；T为温度，K.

若碳气化为还原过程的限制性环节，相对应的含碳球团的活化能为54.73 kJ／mol；若界面反应为还原过程的限制性环节，反应活化能为47.45 kJ／mol；若扩散为还原过程的限制性环节，反应活化能为93.18 kJ／mol.

2.5 限制性环节的确定

由上述计算可知，当以扩散为还原过程的限制性环节时，其表观活化能要大于以碳气化和界面反应为限制性环节时的表观活化能，表明在还原过程中扩散环节所需要的能垒较高，扩散对还原的影响要大于碳气化和界面反应.结合前人对还原过程中各限制性环节下活化能的研究工作［18］，当界面反应为还原过程的限制性环节时，其活化能大于400 kJ／mol；当碳气化为还原过程的限制性环节时，其活化能为230～355 kJ／mol；当扩散为还原过程的限制性环节时，其活化能小于150 kJ／mol.在本文中，碳气化与界面反应为限制性环节时的活化能都不在这一范围内，而扩散为限制性环节时的活化能符合这一范围.综合还原过程的拟合结果，当扩散为限制性环节时的拟合度要高于界面反应和碳气化的拟合度，因此在本文中扩散被认为是还原过程的限制性环节.