2021年高考理综化学模拟试题A卷参考答案

1.D提示：苯是1825年由英国科学家法拉第首先发现的。

2.D提示：标准状况下，HF为液体，A项错误;B项要注意除乙醇含有氧原子0.5NA，溶剂水还含有氧原子1.5NA;C项乙烯和环丙烷的最简式为CH2，平均每个最简式中含有2个碳氢键，因此1.4 g混合物的物质的量为0.1 mol，含有碳氢键的数目为0.2NA;浓硝酸与过量的铜反应时，随着反应进行，浓度在减小，先生成NO2，后生成NO，若全部生成NO2，转移电子0.6 mol，若全部生成NO转移电子0.9 mol，事实上转移电子介于二者之间，即电子数目介于0.6 NA～0. 9NA之间。

3.A 提示：活性炭吸收挥发出的硝基苯和苯，防止污染空气，A项正确;水和乙醇沸点相差不大不易分离，且易形成恒沸液，B项错误;乙二醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙二酸，乙二酸还能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳（酸性高锰酸钾足量），C项错误;由电池反应可知，C作阴极，LiCoO2作阳极，Li作负极，S作正极，电极连接错误，D项错误。

4.B提示：分子式为C6 H11 O0NS2，A项错误;有机物中含有双键，可以发生加成反应，含有甲基、亚甲基可以发生取代反应，在氧气中可燃，B项正确;含氮元素物质燃烧生成N2，含硫元素物质燃烧生成SO2，C项错

5.C提示：总反应是否需要加热与反应的能量变化没有关系，A项错误;活化能越大，反应速率越慢，越能决定总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，，而不是第②步反应，B项错误;根据乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理可知只有第①步属于加成反应，C项正确;由图可知，第①步反应的中间体比第②步反应的中间体的能量高，所以第②步反应的中间体稳定，D项错误。

6.C 提示：在滴定终点时会发生反应Fe3++ 3SCN-==Fe（ SCN）3（红色），可以用NH4Fe（SO4）2作指示剂，A项正确;向硝酸银溶液中滴加KSCN溶液，会生成AgSCN白色沉淀，且a点时未达到沉淀溶解平衡，故a点对应溶液中存在AgSCN（s）==Ag+ （aq）+SCN- （aq），B项正确;由于AgSCN、AgCI都是白色沉淀，向含同浓度的C1一、SCN-溶液中滴加AgNO3溶液无法判断先生成的是哪一种沉淀，C项错误.b点对应浊液中含有等物质的量的AgSCN、KN03和KSCN，由于AgSCN部分电离，故c （SCN-）> c（NO3），c（K+）最大，c（Ag+）最小，D项正确。

7.B經分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、o、S。甲、乙分别为乙烷和甲醇中的一种物质，但无法确定谁为甲谁为乙，乙烷含有非极性共价键和极性共价键，甲醇中只含有极性共价键，B选项错误。m为氧气，乙烷和甲醇均被氧化为二氧化碳和水。丙为硫化氢气体与氧气反应生成二氧化硫和水，丁为过氧化氢，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，硫酸为硫元素的最高价氧化物对应的水化物。

（2）A（3分）

（3）使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗（2分）

（4）关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量SO2（3分）

提示：电解过程中，精制饱和食盐水的获得要注意试剂加入的顺序。电解法制备镁可结合电解熔融氧化铝制备铝，类比出氯化钙的作用。

提示：（1）根据铜的基态原子外围电子排布式，确定出同族的外围电子排布式的通式。周期表中的IB族、ⅡB族为ds区。（2）乙醛的醛基中含有一个双键，其中一个是π键，甲基中的碳原子采用sp3杂化，醛基中的碳原子采用sp2杂化。醛基中的氧原子和碳原子之间以双键结合，氧原子不与氢原子结合，羟基中氧原子与氢原子结合，共用电子对强烈偏向氧，醇分子间容易形成氢键，使其沸点反常地高。氨气分子中含有3个a键和一个孤电子对，VSEPR模型为四面体。（3）氯离子提供孤电子对给金离子共用，电子给予体氯离子为4个，配位数为4。（4）金属键较强，且金属键没有方向性，因此金属具有较好的延展性。（5）面心立方最密堆积中顶点的原子有1个，面心中的原子有3个，空间利用率求算时，用一个晶胞中实际原子所占的体积除以一个晶胞的体积即可。

12.（1）浓硝酸，浓硫酸，△（1分） 氨基、酯基（2分）