第4节 化学方程式及其计算

中考重点难点

1.化学方程式的书写原则：一是遵守客观事实，即写正确化学式、反应条件和生成物状态;二是遵守质量守恒定律，即配平.

2.化学方程式的意义：（1）表明了该反应的反应物、生成物和反应条件（常用的读法）.（2）表明了各物质微粒参加反應的个数比，即化学计量数之比.（3）表明了反应中各物质的质量比，即相对分子质量和化学计量数的乘积之比.

3.根据化学方程式进行计算的步骤：（1）设未知量.（2）正确写出相应的化学方程式.（3）根据化学方程式写出各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积，标在化学式的正下方.（4）把题目中的已知条件和待求未知量写在相应物质的下面.（5）列比例式求解.（6）简明写出答案.

4.注意事项：（1）化学方程式要配平.（2）关系式中的数据与物质的化学式要对齐.（3）上述六个步骤要完整.（4）已知量要带单位进行运算.（5）体积要换算成质量.（6）化学方程式中各量都是纯净物质的质量关系，有杂质时需转化为纯净物质的质量.（7）没有要求精确度时，一般结果保留到小数点后一位.

典型中考新题

例1（2019.天津）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途.在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水.该反应的化学方程式为_____，

解析：书写没有学过的化学方程式，首先根据提供的信息，写对反应物和生成物的化学式，写出反应条件，再配平，最后标生成物的状态，

答案：CO2+2NH3=一定条件=CO（NH2）2+H2O

例2 （2019.黄冈）工业上冶炼1732 t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

1.根据化学方程式不能获得的信息是（    ）.

A.各物质的质量比

B.化学反应速率

C.反应物、生成物、反应条件

D.各物质的微粒的个数比

2.氧气的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应，以下化学方程式书写不正确的是（    ）.

A. S+O2=点燃=SO2

B.2CO+O2=点燃=2CO2

C.Mg+O2=点燃=MgO2

D.3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

3.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（    ）.

A.9

B.12

C.18

D.36

4.用一定浓度的稀盐酸可确定待测氢氧化钠溶液的浓度.取40 9氢氧化钠溶液于试管中，滴加酚酞溶液后变为红色，再往试管中逐滴加入新配置的溶质质量分数为9%的稀盐酸，当加入73 g稀盐酸时，溶液的红色刚好褪去，请你计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数.