第3节 金属与金属矿物

中考中点难点

（2）金属锈蚀的条件及防锈措施（以铁为例）.铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触，缺一不可，铁锈的主要成分是Fe2O3.防锈原理：破坏生锈的条件之一，防锈措施：生活中保持铁制品表面清洁、干燥，在金属表面加保护层，如涂油、刷漆、镀金属、烧搪瓷等，改变金属组成制成合金.

2.金属的冶炼

实验室模拟炼铁的实验如图5所示.

（2）图中酒精灯的作用：将有毒、过量的CO转化成无毒的CO2，防止污染空气.

（3）操作顺序：开始时应先检验CO的纯度，再通人CO（排净试管内空气），后预热玻璃管（因为CO具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸）;结束时应先停止加热，冷却后停止通气（防止金属重新被氧化或石灰水倒吸入硬质玻璃管）.

典型中考新题

例1（2019.河南）某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn.相对原子质量小于65.向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液.向所得到的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生.

（l）写出R与盐酸反应的化学方程式.

（2）所得固体中一定含有哪些金属？

（3）所得溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？

解析：由题意知，R在金属活动性顺序中排在H前、Zn后，相关金属活动性顺序为：Zn、R、（H）、Cu、Ag.（1）R与盐酸反应的化学方程式为R+2HCl=RC12+H2 ↑.（2）向固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明固体中一定有金属R;又因为锌首先与AgNO3、Cu（NO3）2发生反应，后与R（NO3）2发生反应，故得到的固体中一定含有Ag、Cu、R（可能含有Zn）.（3）因为锌的相对原子质量大于铜和R而小于银，所以锌先与AgNO3溶液反应时，溶液质量减小;再与Cu （NO3）2、R（NO3）2反应时，溶液的质量均增大.当增大的质量大于减小的质量时，溶液的质量增大.

答案：（1）R+2HCI=RC12+H2↑. （2）-定含有Ag、Cu、R. （3）2n与AgNO3反应，溶液质量减小：Zn与Cu （NO3）2和R（NO3）2溶液反应，溶液质量均增大.当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大，

2O2O年中考小预测

1.某工厂的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，为了分离并回收银和铜，某实验小组设计了如图6所示的实验方案，

加入适量铜粉时发生反应的化学方程式為____ 固体Y的成分是____（填写化学式，下同），滤液B的溶质是 ____.

2.图7为实验室模拟还原氧化铁并用气球收集尾气的“微型”实验装置（夹持仪器等省略），已知：HCOOH=热浓硫酸=H2O+CO↑.

（1）写出装置B中发生反应的化学方程式.

（2）与课本实验模拟工业炼铁装置相比，写出该“微型”实验装置的优点.（写出一条即可）