化学平衡高考“常考点”例析

郎晟

化学平衡理论是中学化学基本理论中最重要的一个，又是化学教学中的一大难点。它对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等的学习有实际指导意义，属于近几年高考考查的重点和热点。现就这一热点的相关题型、解题方法和技巧浅析如下，供大家参考。

（一）直接判断法（判断平衡状态）

（1）正逆反应速率相等

例1.对反应2A（g）+3B（g）5C（g），在一定条件下，说明已达到平衡的选项是（）

A.C的V（正）=V（逆）

B.混合气体的质量不再变化

C.容器内的压强不再变化

D.单位时间内消耗2xmolA，同时生成5xmolC

解析：选项A中V（正）=V（逆），达到平衡状态;选项B，在反应前后混合气体的质量都保持不变，故不能说明;由于反应方程式两端气体体积差为零，不论是否平衡其压强都不变，C项错误;D项中均表示的是正反应速率，不能说明V（正）、V（逆）是否相等，因此不能肯定是否处于平衡状态。故正确选项为A。

（2）同物质正逆反应速率相等

例2.对反应3A（g）B（s）+2C（g），下列选项表明反应处于平衡状态的是（）

A.3V正（A）=V正（B）

B.V正（A）=V逆（C）

C.2V正（B）=3V逆（C）

D.V正（A）=3V逆（C）

解析：在任意的反应中，速率比和方程式中系数之比相等。但可逆反应要处于平衡状态，结合计量数和速率关系，将选项中的速率转化为同一物质的速率，若相等且朝正逆两个方向进行，则达到平衡。故C项正确。

（3） 任意物质的浓度恒定

例3.对于可逆反应aP（g）+bQ（g）xR（g）+yS（g），下列表明达到平衡状态的是（）

A.P、Q、R、S的浓度相等

B.P、Q、R、S在密闭容器中共存

C.P、Q、R、S的浓度不再变化

D.P、Q、R、S的体积之比为a：b：x：y

解析：当反应达到平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定，但不一定相等，故正确答案为C

（二）间接判断法——针对可逆反应，通过综合分析气体的：质量、总压强、质量分数（百分含量）、体积分数等的变化与否，分析判断是否达到平衡状态。

（1）物质的百分含量保持恒定

例4.对反应N2+3H22NH3，在恒T、恒V条件下，处于平衡状态的是（）

A.气体的摩尔质量保持不变

B.容器内三种物质浓度相等

C.容器内三者浓度比为1：3：2

D.氨气百分含量不再变化

解析：该反应是一个反应前后Δn≠0的反应，因此当物质的量不变时，质量恒定，摩尔质量不变;各组分浓度保持不変，但不一定相等，不一定等于方程式中的系数关系，物质之间进行化学反应时的变化量与计量数成比例，B、C错误。故选A、D项。

（2）任意物质的物质的量恒定

例5.在恒T、恒V条件下，当容器内的压强不再随时间而变化时，一定达到平衡状态的是（）

A.A（g）+B（g）C（g）

B.A（g）+2B（g）3C（g）

C.A（g）+B（g）C（g）+D（g）

D.以上都达到平衡

解析：结合给定条件，由压强不变则物质的量不变（压强和物质的量成正比）。A项由于两端气体体积差不为零，只有达平衡时，气体的物质的量才不变;B、C项中Δn=0，故不能判断是否达平衡。选A项。

（三）特例判断法（由特定条件分析是否达到平衡状态：如气体颜色、密度、摩尔质量、体系温度的变化与否等）

例6.可逆反应aA（g）bB（g）+cC（g），且a=b+c;下列达到平衡状态的是（ ）

A.混合气体的压强不再变化

B.混合气体的质量不再变化

C.反应速率A：B=a：b

D.体系的温度不变

解析：该反应是一个反应前后Δn=0的反应，反应体系皆为气体，因此压強、质量始终不变;选项C未标明正逆速率，故不能判断;而D项中体系温度不变，说明达到了平衡状态。选D项。

上面仅对化学平衡状态的判断依据做出例析，解题时若能抓住题目中明显或隐蔽的关键信息，便能准确、快速作答，从而达到事半功倍的效果。

化学平衡知识包括反应速率的概念及反应速率的表示方法，化学平衡状态的判断，外界条件对反应速率、平衡移动的影响规律，常见的图象分析题，等效平衡和有关平衡计算题型。本人预测今后对本部分的考查会更突出平衡状态判断这一知识点，题型以综合型选择题或填空题为主。