高中化学中对化学平衡原理的有效应用分析

王永锋

(安徽师范大学附属外国语学校(十一中) 241000)

高中化学属于高考考察的重点学科之一，而化学平衡原理对于学习与解答许多化学问题具有至关重要的作用.在传统教育理念和模式的束缚之下，很多化学教师只注重对化学知识的单纯讲解与灌输，让学生通过题海战术去理解化学原理，很难获得理想的教学效果.

一、科学判定，分析化学反应是否平衡

对化学反应已达到平衡与否的准确判断，可以帮助学生在面对问题时做出精准解答.在高中阶段对化学平衡原理的巧妙利用，能够让学生更为清晰的掌握化学平衡本质，与其它化学知识相融合判定所发生化学反应是否达到平衡状态.对一般化学反应来说，学生只需具备准确计算反应中各种物质浓度的能力则能实现问题的有效解答.而在可逆反应下，不但要判定各种反应现象，还要确定反应比值，在融合相关信息之后才可以判定反应达到平衡状态与否.比如，部分化学物质在参与化学反应的过程中会呈现出颜色的变化，如果颜色停止变化，便可基本判定反应达到平衡状态.因为化学反应发生过程环境方面的差别，针对化学反应达到平衡与否的判定标准会有一定区别，在具体判断时要综合考虑多种因素.如果化学反应处在相对密闭恒定空间之内，在压强不再出现变化的情况下，便可基本确定其处于化学平衡状态.

二、强化解析，充分掌握化学平衡原理

随着新课程改革的逐步深化，广大师生对化学学科的重视程度越来越高，而化学平衡原理属于开展化学教学活动的重点内容，唯有持续强化对其的解析，才能更为准确的把握化学反应规律，促进学生学习能力的发展.目前，大多数学生强化自身对化学平衡原理理解与认知的方式是通过习题的解答，结合相关实验现象去总结反应原理.在不断练习的过程中，逐渐积累经验，归纳实验现象，结合化学平衡原理相关的各种特征去判定实验情况，继而实现对问题的解决.在对化学平衡原理进行深度解析的过程中，归纳与总结与其相关的内容，循序渐进梳理化学平衡原理知识，从而在遇到问题时准确掌握关键点，融合多种关联因素处理问题.值得关注的是，在可逆反应当中，反应物和生成物均属于无法完全转化的物质.在解答相关问题时，学生应该充分把握这一规律，滤清解题思路，掌握反应过程中所存在的各种物质.日常教学中，化学教师需要与学生共同对可逆反应进行归纳与总结，对化学平衡原理形成巧妙利用，从而准确判定反应物和生成物，当各变量不再变化，便证明此反应达到平衡.比如，在密闭空间中氧气与氮气反应的实验，倘若空间内压强在一定时间之内未发生变化，便可基本判定两种气体发生了化学反应，并且达到平衡状态.倘若实验当中物质发生变化，要判定发生反应的物质，同时分析实验操作过程导致问题出现的原因.正常情况下，对可逆反应化学平衡状态形成影响的因素众多，如果其反应过程受到外界因素的干扰，会直接破坏其原有的平衡状态.作为影响化学平衡主要因素之一的温度，在有些实验发生化学反应的过程中，会放热或者吸热，这时便要结合温度变化数值进行判定.在温度达到平稳之后，便可基本判定化学反应已然达到了平衡状态.

三、循序善诱，扎实化学平衡知识基础

化学反应在达到平衡之后，由于环境不够稳定，而且外界影响因素较多，会给反应结果带来不同程度的影响.因此，学生需要将基础知识掌握扎实，从而灵活利用化学平衡原理完成对实验现象的考量，为问题的解答奠定基础.比如在容积恒定的状态之下，将稀有气体注入容器，将会导致容器当中压强的明显变化，却不会影响反应的平衡状态.造成该种情况出现的主要原因在于虽然稀有气体参与了容器中的反应，但却无法跟生成物之间形成二次反应，也就是说并未出现导致压强变化的因素.该知识点属于习题当中经常涉及到的内容，化学教师应该在教学活动中加强对其的讲解，促进学生更为全面的内化化学平衡原理知识.

解析处于一定温度条件之下，可逆反应不管是从正反应开始，亦或是从逆反应开始，无论反应物的起始浓度为多少，最终都将达到平衡.K值越高，则表明平衡体系当中生成物占据比例越大，也就是正反应程度越大，其反应物转化率越高.平衡常数K的大小能够对反应程度进行衡量，从而判定平衡移动的方向，以此为依托开展相关计算.

总而言之，化学平衡原理属于高中化学的重点教学内容之一，对于学生加深化学反应的理解具有至关重要的作用.作为一名化学教师，需要在日常工作中善于总结，利用更加符合学生学习需求的方式方法实现对学生的有效引导，以实验演示、理论讲解等多种方式让学生对化学现象形成更为深刻的记忆，重视各种化学原理的深化讲解，为教学质量和教学效率的提升形成有力保障，促进学生综合素质的发展与提升.