关于高中化学高考题阿伏伽德罗常数知识点的一些总结

白 凌

(辽宁省大连市第三中学 辽宁大连 116033)

阿伏伽德罗常数的知识点在高中化学必修一课本中就进行了学习，包括关于物质的量的基础公式4个，以及衍生公式多个，并且这一项知识一直是高中化学计算的核心，也正是这个原因，在高考化学选择题中单独有一题对阿伏伽德罗常数进行考察。这里主要对此知识点的易错情况进行总结分析[2][3]。

易错方向一 ：忽略隐含条件

有些反应为可逆反应，盐类物质会水解，弱电解质电离，因为忽视这些情况的存在，造成判断错误。

如：2016新课标Ⅰ卷中，8题选项B，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA， 此反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物NH3，因此生成氨气要小于2NA。

1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA，此选项中的NaClO是强碱弱酸盐，ClO-进行水解，因此数目小于NA。

易错方向二 ：物质状态不清，混淆条件

对于气体状态物质的相应数值运算，需要给出标准状况，否则无法计算，包括混淆液体物质用标准状况的气体摩尔体积进行体积计算，也是错误的。

如：2016江苏卷，7题C选项，常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个。因常温常压时气体摩尔体积是24.5L·mol-1，用22.4L除不开24.5L·mol-1，因此不能得到整数倍的分子个数。

2016新课标Ⅰ，8题D选项，标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA。此题中的CCl4是液体物质，不能利用给出的体积计算出对应的物质的量，因此这里给出的标准状况就是混淆条件。

易错方向三 ：偷换概念，干扰判断

某些气体物质给出非标准状况条件，并要求计算质量、浓度、微粒个数等不需要标准状况条件的题，干扰学生判断和计算。

如：某选项，在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA。此题虽然给了标准状况，但是计算氮气的电子数，是不需要这个条件的。

某选项，常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA。虽然给出了常温常压的条件，但是这个条件对计算后面原子总数是不需要的。此题只需要用质量除以混合气体的摩尔质量，再进行原子个数计算就可以了。

易错方向四：思维定式，不注意组成情况

某些物质的组成和结构比较特殊，例如Na2O2中阳离子2个，阴离子应该是1个，计算时需要特别注意。

如：某选项，标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个原子。氦气是单原子分子，不是双原子分子。因此计算原子数值时，要清楚知道应该乘以1还是2。

某选项，1mol羟基（-OH）含有的电子数为10NA。该题需要清除羟基与OH-在电子数值上的区别，才能准确计算羟基的电子数值。

易错方向五：忽略水中存在的元素和离子

某些题中，计算H+，OH-，氧原子，氢原子个数时，忽略了溶液中还存在着水，而水中也存在这些粒子。

如：2 0 1 6 四川卷，4 题的D 选项，0.1 L 0.5 m o l/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA，次题除了应该考虑乙酸为弱酸，部分电离出氢离子，还有在水中也存在着氢离子。

某题一选项，10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA，也是除了计算在乙醇中的氢原子，还有水中存在的氢原子数目。

易错方向六：氧化还原分析不到位，计算失误

如：2016新课标Ⅰ，8题C选项，1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。因硝酸属于强氧化性酸，所以铁与之反应后应氧化为+3价，转移电子数应为3NA。

某选项10mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.184NA。此题中锌与硫酸反应分两个阶段，浓硫酸阶段，硫从硫酸+6价变为SO2的+4价，随反应进行，逐渐变为稀硫酸，化合价变化部分由氢元素承担，由硫酸中氢+1价变为H2的0价。所以此题计算错误。

某选项，标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA。此选项中虽然给出标准状况，但是并不是此题必须的条件，此题只要清楚氯气和水反应方程式，氯气价态变化分两部分，一半从0价到-1价，一半从0价到+1价，所以0.1mol反应转移电子数是0.1NA。

易错方向七：忽略体积等条件

很多关于溶液的计算题，学生计算时，直接默认体积为1L，进行了相应的计算，造成计算错误。

如：某选项，1mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA。此题除了要考虑NaClO为强酸弱碱盐，阴离子要进行水解，还存在的问题就是题里并没有给出体积数，没办法计算粒子个数。

某选项，25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA，该题也是出现了不知道体积，无法计算粒子数的问题。

结束语

阿伏伽德罗常数的相关运算，涉及的高中化学知识方面很多，需要学生巩固基础知识，多次练习，仔细运算。在上面所提到的易错方面多加注意，就不会在此类题中丢分。