新情境下氧化还原方程式的突破

◇ 山东 石华军

随着现代教育体制的不断改革,教育部门对高中生的教育问题越来越重视．高中化学是非常重要的一门课程,教师在教学过程中要把握课程精髓,保证高效提升学生的学习能力以及学习水平．氧化还原反应是高中化学中非常重要的课题,教师应深入研究教学方式,实现氧化还原反应教学的突破,使学生学习高中化学更加轻松高效．

1 氧化还原反应的解题思路技巧

1.1 找出题目中的有效信息

在解题过程中,恰当的关键信息提取能力以及清晰的解题思路能够让解题过程事半功倍,所以在解题之前应先读题,明确题目中的关键信息:氧化剂、还原剂、还原产物以及氧化产物；分析各项有效信息之间的关系:还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物；最后根据具体的题目要求进行解题．

1.2 明确化合价变化

氧化还原反应过程中必定会存在化合价的变化,在解题之前要弄清楚发生反应的化学方程式,标明化合价．在进行化合价标定时必须明确化合价升降前后的关系,确定最小公倍数,最后明确各物质的化学计量数．

1.3 确保电荷守恒

在氧化还原反应的解题过程中,掌握电荷守恒是解题的关键因素,所以在解题时应该充分重视电荷之间的关系,保证在书写方程式时,方程两端的电荷处于守恒状态．若存在不守恒的情况,应根据环境的酸碱性分别在方程式的左边或右边加上H+或OH-．反应处于酸性环境时，可在方程式的一端加上H+,另一端则用H2O配平;处于碱性环境时,则在反应方程式的一端加上OH-,另一端用H2O配平．

2 高中氧化还原反应方程式的配平

化学方程式是否配平决定着整个解题过程的进展,正确的配平技巧将会使得解题过程更加高效．要明确方程式中的电子转移情况,明确化合价的变化过程:还原剂中某元素的化合价升高,氧化剂中某元素的化合价降低．要了解氧化与还原之间的电子变化关系:还原剂在反应过程中失去电子总量等于氧化剂在反应过程中得到电子总量．

1)加合法．由几个简单的化学反应式叠加合成的化学反应,配平时将其中的化学计量数对应叠加即可．

2)歧化归一法．歧化现象一般出现在同种元素发生化合价变化的状态中．利用该种方法进行配平,可以使某一元素反应后的价态与此种元素发生反应前的价态差值之间形成对应的等式关系,一般以Cl元素的变化状态最为突出．

3)从右向左配平法．传统的化学方程式配平方法采用从左向右方式,既简单又容易上手,但有些方程式会存在配平受阻碍的现象,在此时可以用从右向左的配平方式，利用逆向思维来进行思考．

4)单质后配法．有单质生成的氧化还原反应,一般采用单质后配的形式进行化学方程式的配平．

例如，二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁，因为反应物中含有单质氧气,所以可以将氧元素放在最后来配平．假定三氧化二铁的化学计量数为1,那么对应二硫化亚铁的化学计量数则为2,二氧化硫的化学计量数为4,所以氧气的化学计量数自然就为11/2,然后将每种物质前面的化学计量数乘以2即可配平．

3 习题实例

例新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3

分析从题干可以看出铁酸盐被H2所还原时的物质的量之比为2∶1．那么1 mol H2失去的2 mol电子被2 mol铁酸盐得到,M的化合价为+2，Fe的化合价为+3,在产物中M的化合价不变,从产物中可以看出+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶1,那么2+2+3=2x,即x=3.5．

氧化还原反应是化学学科的核心知识,在新情境下学习氧化还原反应具有非常重要的价值,不仅可以促进学生学习的积极性,同时还能够帮助学生掌握客观规律,培养科学素养．在新情境下帮助学生巩固基础,分析解决问题的思路,培养学生审题的能力,从而保证学生能够在陌生的环境下具有较高的适应能力，进而能从容解题,培养科学应考素质．