例析阿伏加德罗常数应用的常考“陷阱”

◇ 山东 韩 辉

阿伏加德罗常数应用是每年高考化学的必考题型,学生做题时频频出错.笔者对NA在高考中的常考“陷阱”进行了全面归纳与总结,并给出解题策略.

1 气体摩尔体积“陷阱”

突破该陷阱需两重看,一看“气体”是否处于“标准状况下”,二看“标准状况下”物质是否为“气体”.

①标准状况下,80gSO3的体积约为22.4L；

②标准状况下,11.2L乙烷中含有的极性键数目为3NA；

③标准状况下,4.48L戊烷的分子数为0.2NA.

2 物质的量(或质量)与状况无关陷阱

给出非标准状况下气体的物质的量或质量,误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关.

①室温下,6g3He含有的中子数为NA；

②标准状况下,10.6gNa2CO3晶体中含有离子总数为0.3NA；

③室温下,1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA；

④常温常压下,4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有0.3NA个原子.

3 电解质溶液中粒子数目判断陷阱

突破该陷阱需注意：①是否指明了溶液的体积.②是否有弱电解质或可水解的盐；③所给条件是否与电解质的组成有关,如pH ＝1 的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1,与电解质的组成无关.

①1L0.1mol·L－1的KHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA；

②25℃时pH＝12的KOH 溶液中含有OH－的数目为0.01NA；

③1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶 液 中 含 有的数目为0.1NA.

4 物质转化判断、电子转移判断陷阱

突破物质转化陷阱需熟记常见特殊反应,如SO2与O2的反应,N2与H2的反应,MnO2与HCl(浓)的反应等,突破电子转移判断陷阱需熟记如Na2O2与CO2(或H2O)的反应,Cl2与NaOH 的反应,Cl2与Fe的反应中转移电子数的判断.

①密闭容器中,0.2molNO 和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2NA；

②密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA；

③标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA.

以上是考题中的常设陷阱,此外,物质结构判断陷阱也比较常见,突破物质结构陷阱需要记住特殊物质中所含微粒,最简式、摩尔质量相同的物质,物质中所含化学键的数目等.只要在复习备考中多总结、多归纳,解题时注意细节,认真审题,就一定能够提高做题准确率.