高中化学中离子反应学习方法和意义分析

李彩凤

摘 要：在进行高中化学知识学习的过程中，由于知识的繁琐性及学习化学思维框架的不完善性，导致学生在进行相关化学知识学习的过程中，容易产生一些学习较为困难，跟不上教师的教学节奏等缺点，限制着学生对化学知识的掌握及学习。高中化学中的离子反应作为其中一个重点及难点知识点，对其的学习如果缺乏相应的认知和学习方式，会导致学生在学习的过程中，跟不上学习节奏。针对这点进行全面深化的研究，从根源出发探索高中化学离子反应的学习意义及学习方法，全面深化学生对离子反应知识的学习。

关键词：高中化学;离子反应;学习方法;意义分析

引言：学生在进行离子反应学习过程中，应该注重对其本质的了解及方法的全面把握，提升整体的学习水准。关于学习方法的掌握：应注重对离子的基本属性及强弱稳定性等基本规律的学习，做好对化学元素基本属性及结合物之间稳定性的全面分析，以便进行深入的学习理解和探究应用，做到学以致用。

一、离子反应

离子反应是一种研究离子浓度变化的反应模式，其一般在水中进行相关反应。针对离子反应的过程及反应原理，其可分为复分解反应、盐类水解反应、氧化还原反应、络合反应四个类型[1]。在进行离子反应的过程中，时刻应该有离子的参与或生成，反应前后其整体正负离子带电荷总量保持不变。例如苏教版高一化学中：硫酸氢钠和氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4可以借助离子方程式：这个反应中，硫酸氢钠在水中电离出Na+和H+及SO42-;氢氧化钡电离出OH-和Ba2+。Ba2+与Na+和SO42-结合，OH-和H+结合。其整体反应前后正负离子带电荷总量保持不变，离子反应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O。

二、离子反应的学习方法探究

针对离子反应方法的探究，应该从其实现的本质去进行理解性的学习，并保证对其一些知识点的全面记忆，并进行全面规范化的书写，才能保证学习效率。

（一）针对离子反应本质结合物质属性进行综合探究学习

针对离子反应的发生条件结合实例进行全面的探究，离子反应的发生条件主要有以下四类：1.生成易挥发的物质（生成物质从反应混合物中逸出）;2.生成难溶物质（生成物在溶液中具备一定的难溶性）;3.生成难电离的物质（弱电解质的生成）;4.发生氧化还原反应。针对这四类发生离子反应的条件进行全面的深化探究，我们可以发现其共通规律：所有发生离子反应的条件均导致了反应中某些离子的浓度下降，这是发生离子反应的标准，将这种标准与一些物质的属性进行全面的综合探究，可针对离子反应做到根源性的探究。

例如AgCl本身是一种难溶于水但易溶于液氨的物质，相反，BaCl2是一种难溶于液氨的物质。

水溶液中，因为AgCl为一种难溶于水的物质，故发生反应BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，其在水中整体反应朝着难溶物的生成方向进行化学反应推进，其中整体溶液中Ag+离子的数量减少，故其发生了离子反应;

液氨中，因为BaCl2是一种难溶于液氨的物质，故发生反应2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2↓+2AgNO3，在这个反应过程中，可以看到，生成了BaCl2的沉淀物质，Ba2+离子数量减少，其整体发生了离子反应。

故針对离子反应的学习，首先应该综合考究其发生离子反应的几个条件及规律，再结合实际物质属性去进行综合性的学习，可以帮助学生进行离子反应的深化学习。

（二）离子反应方程式的书写步骤把控

在进行离子反应方程式书写的过程中，应该注重对其书写步骤的全面规范把控，有利于离子方程式的正确规范书写，避免出错。书写离子反应方程式的步骤归纳为以下四步：1.写出化学反应式，配平;2.将能拆成离子形式的物质拆成离子;3.消去反应前后相同的离子（将反应前后存在形式一致，不发生反应的离子2进行相关消除）;4.配平电荷（保证反应前后正负总电荷不变）[2]。在进行离子反应方程式学习的过程中，应对步骤进行全面把控，确保书写的正确性。

例如碳酸钠跟盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，对该反应进行拆分，其可写成：2Na++2H++2Cl-+CO32-=H2O+CO2↑+2Na++2Cl-，然后可以发现反应前后，Na+、Cl-这两种离子是没有变的。也就是说这两种离子没有参加反应，进行消除可得到该反应的离子反应方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑;又如反应：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，其离子方程式也为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，和碳酸钠跟盐酸反应相同。从这里我们可以看出，不同的物质的反应可能会有相同的离子反应方程，所以离子反应方程式是代表了一类化学反应。

（三）离子反应中离子量对反应的影响

在进行离子反应的过程中，要注重对一些参加反应离子的量进行全面的把控，确保离子反应书写的正确性。

例如NaOH与CO2反应过程中，刚好完全反应时候：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;此时离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O。少量NaOH与过量的CO2反应时候：首先：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，其次：Na2CO3与剩余的C02的反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（↓），最后，进行相关反应结合：NaOH与过量的CO2反应的方程式就是：NaOH+CO2=NaHCO3，离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-。

足量的NaOH与少量的CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，在反应中，由于CO2先消耗完，溶液中的Na2CO3不与CO2反应，所以最后的化学方程式就是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

在整个反应过程中注意对物质量的全面把控，结合各离子之间反应特性，综合评估离子进行反应的先后强弱顺序，进行正确的离子反应方程式书写，全面提升学生对离子反应的学习和应用能力。

三、结束语

针对高中离子反应的学习，要通过相应学习方法的掌控来综合实现。学生在进行相关学习的过程中，应该对其反应本质及离子属性进行全面的深化探究，保证学习过程中对相关知识掌握的透彻性，全面帮助学生进行离子反应知识的学习和应用。

参考文献

[1]周若如.高中化学中离子反应学习方法和意义分析[J].同行，2016（14）.

[2]王冉.高中化学中离子反应学习方法和意义分析[J].好家长，2018（24）.