《一定物质的量浓度溶液的配制》复习课教学案例

许元花

【中图分类号】  G633.8             【文献标识码】  A   【文章编号】  1992-7711（2019）19-109-02

一、说明

【教材和复习用书】

教材：人教版化学必修一

复习辅助资料：2019版步步高大一轮复习讲义

【教学案例设计的指导思想和原则】

一轮复习是高考扎实基础最关键的一环，因此复习侧重点在于夯实基础，强化要点，减少高考中非智力因素失分;同时借助具体知识的复习，逐步培养学生高阶学科思维能力，为第二轮专题训练上综合、提难度做好准备。

二、教学过程实录及评析

导入语：一定物质的量浓度溶液的配制是一个很基础又很重要的考点。它的知识理解并不难，却很容易丢分。通过以往的考试分析，最主要的丢分点体现在以下三个方面：1.仪器漏写和错别字2.操作细节不注意3.计算和误差分析不到位。这节课我们将以两种类型溶液的配制为例进行复习，帮助大家掌握一些方法，让同学们以后尽可能少犯或者不犯这些错误。

设计意图：根据考试常见错误类型，让学生明确本节课知识目标和要点，同时强调本节课另一个学习目标：学科思维方法训练。

程序一：容量瓶的构造及使用注意事项

师：配制溶液最重要的仪器是容量瓶。请同学们回忆有关容量瓶的构造和使用。

生：（1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线，常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等。（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180→倒立。（多个学生回答、完善）

师：由此可见，容量瓶是有使用温度的限制的。一切能引起温度变化的操作都不能在容量瓶里进行。那么，容量瓶有哪些操作是不能进行的？

生讨论回答：溶解、稀释、加热、反应。

师：此外，容量瓶作为一种量具，也不能长期贮存溶液。此为容量瓶使用“五不”。（补充总结归纳）

设计意图：通过多个学生回答、补充、讨论;教师归纳总结等多种双边活动完成容量瓶的高考基本点、容易忽略的知识记忆活动。

过渡语：至于配制溶液的其它实验仪器，应根据具体实验需要，遵循一定的“有序思考”方式，即：步骤→仪器→操作细节→误差分析这一逻辑思维主线例举。这样就可以达到仪器既不漏写，也不错写的目的。下面以配制100ml1.0mol/LNaCl溶液为例来训练这一逻辑主线的具体实施方法。

程序二：配制过程

师：先请同学们回忆配制溶液的基本步骤

生：1、计算2、称量3、溶解4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀

师：很好。如果配制的溶液备用，还需两步，即装瓶和贴标签。接下来由每一步骤思考需要哪些仪器？应该注意哪些操作细节？如果不这样做，会导致什么结果？怎么分析？比如：第一步计算不需实验仪器，但是如何算？（示范如何实施“有序思考”）

生：m=CVM

师：如果要配制480mL1.0mol/LNaCl溶液，又如何算？（变式练习，由学生自己得出计算关键点。）

生：需用500mL代入公式计算。（学生中有部分报出不同计算结果，马上意识到错误，微笑）

师：因此，计算中非常容易忽略的是体积的代入，V应取容量瓶的规格。（教师适时总结强化正确算法）。那么，如果不按500mL算，将会对结果产生什么影响？

生讨论后作答：n↓，v不变，c↓;分析依据是C=n/V。

师：第二步，称量，需要什么仪器？

生1：托盘天平，药匙……（想不出了）

生2：药品不能直接放在托盘上，所以还需要称量纸

生3：砝码不能用手拿，所以还要用到镊子

生4：如果是称氢氧化钠的话，就要用烧杯称……（一时间，同学们各抒己见，掀起一个小高潮）

师总结板书：由此称量需要的仪器有托盘天平、药匙、称量纸、镊子。值得注意的是，有的实验有更高的精确度要求，所以称量时用电子天平代替托盘天平。电子天平的精确度可以达到万分之一，即小数点后四位。另外还需提醒的是：要认真审题，看是要补全“玻璃仪器”还是“仪器”。知道了仪器，操作时，有什么要注意的吗？

生1：称前要调零，左物右码

生2：算出来是5.85g，称的时候只能称5.9g。

師：如果不左物右码，而是颠倒放反，会带来什么误差？

生：称的质量会减少，从而导致n减少，最终浓度偏小。

生3反问：为什么会称少，应该是称多了呀？（我让前面那个学生上黑板画简图，根据天平的等量关系解释。同学豁然开朗，再次露出理解的微笑，下面的同学鼓掌）

师追问：是不是物码放反，一定会带来误差呢？（变式深入思考）

生讨论后回答：有游码时会偏小，不用游码时无影响。

师：对。剩下的步骤，同学们自己按照刚刚的思考模式，分小组总结。（时间：1min）

设计意图：以计算和称量为例，由老师引导示范如何操作“有序思考”，为后面步骤同学们自主总结归纳打下铺垫。同时，在基本点结束后，老师通过变式追问深化思考（如物码放反是否一定有误差？），通过总结归纳等方法把同学们没有讲到的补全（如电子天平）等，实现第一轮复习知识要全面的要求。

程序三：学生分组展示讨论思考结果及练习讲评

第一组：溶解需要用到的仪器是玻璃棒和烧杯。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。搅拌时要小心，防止液体飞溅到烧杯外。如果溅出，会使n减少，c减少。

第二组：移液要用到仪器是100mL容量瓶，玻璃棒。要等溶液冷却到室温后，才能移液。如果没冷却就转移，根据热胀冷缩原理，V减小，c减小。

第三组：洗涤时不需要增加新的仪器。玻璃棒的作用是引流。要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，目的是使溶质全部转移到容量瓶。如果不洗涤，或者洗涤不干净，都会使n减少，c减小。

第四组：定容要用到的仪器是胶头滴管。当加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管。读数时眼睛要平视。如果俯视，v减小，c减小，仰视结果相反。这是我画的简图。（投影）

第五组：摇匀，要注意的是上下颠倒摇匀。这与前面的预摇匀左右摇要区分开来。

师：同学们说的很好。老师再强调一下几个关键点。1.溶解与容量瓶，两rong有差异;2写仪器名称容量瓶带规格答题;3定容时是1-2“cm”，不是“mL”;4定容时注意“两靠一不靠”。（带领同学们看课本上的图）特别是玻璃棒下端应在刻度线以下。如果在刻度线上，会导致v增大，c减小。（点评强化）

师：下面我们来看一下步步高20页对应的练习。黑板上是xx同学课前写好的答案。对他的答案你们有什么不同的意见？

学生点评：……（学生之间基本可以自己解决，不再详述）

设计意图：教育研究理论表示：自己看書，学生记住10%，老师讲授，学生记住20%，视觉和听觉并用，即看书和听讲结合，可以达到30%。这些学习方法相对低效;而学生简单陈述，记住知识可达50%，若学生给别人讲解，可掌握知识高达80%。根据这一原理，我尽可能多的让学生自己陈述和给别的同学答疑。既掌握了知识，又培养了学生的表达能力和相互交流合作的能力，从而实现学科核心素养培养的目标。

过渡语：刚刚NaCl溶液的配制是由固体配成溶液。高考中还有一类配制，是由浓溶液配成一定物质的量浓度的稀溶液。比如：用98%ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配成100mL1.0mol/L的稀硫酸。它的配制步骤有什么异同？又需要什么仪器？（板书）

程序四：对比学习98%的浓硫酸配成100mL1.0mol/L的稀硫酸

师：第一步计算，算法有何不同？

生：c=1000ρw/M算出浓硫酸的浓度，第二步根据稀释定律C1V1=C2V2，求算出所需浓硫酸的体积。

师：接着怎么做呢？还是称量吗？用什么仪器？（继续追问）

生很快齐答：用量筒量取，不用称量。第三步稀释浓硫酸，需要烧杯，玻璃棒。（下面的学生迫不及待地抢着替前面那位同学答了。有序思考方法训练基本达成）

师：那怎么稀释浓硫酸呢？请一位同学用规范语言作答。

生：将量取好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌。

师：后面的操作与NaCl溶液的配制就是一样的了！

课堂小结：今天这节课，我们复习了两种溶液的配制，并且掌握了一种化学学科思维方法：有序思考。这个方法在有机化学中还会多次用到。请同学们课后多反思，多运用。