NaCl-KCl-MgCl2熔盐Mg2+在钨电极上的电化学还原机理

2019-07-12田亚斌董泉叶昌美黄晶明王昭文杨凤丽杨少华

有色金属科学与工程 2019年2期

田亚斌，董泉，叶昌美，黄晶明，王昭文，杨凤丽，杨少华

（江西理工大学冶金与化学工程学院，江西赣州341000）

金属镁在有色金属材料中占据着重要的地位，因其能与其他金属制成性能优异的合金，广泛应用于航空航天、高铁、医学等诸多领域[1-6].金属镁的生产方式主要有2种：分别为热还原法和电解法.热还原法需要在真空以及上千摄氏度的高温下进行，对设备以及操作要求较高，并且操作流程较长，存在效率低、能耗高等问题[7].电解法凭借流程短，设备简单易操作，提取金属纯度高等优点适用于工业实践当中.

为了搞清Mg2+的还原机理，促使一大批研究者进行了深入的研究，其中唐浩等[8]研究了723 K温度时LiCl-KCl-MgCl2熔盐中Mg2+的电化学还原过程，认为Mg2+的阴极析出是1步反应转移2个电子过程.因电解质当中LiCl极易吸水，杨少华等[9]选取氟化物电解质体系研究了1 173 K时LiF-MgF2-BaF2-KCl体系当中以MgO为原料Mg2+的电化学还原过程，认为Mg2+在钨电极上是受扩散控制的1步反应转移2个电子的不可逆过程.王姗姗等[10]研究了873 K在LiCl-KCl熔盐中Ni电极上Mg2+的电化学行为，认为是1步反应得2个电子析出过程，且在Mg2+析出前存在欠电位合金化过程.

工业生产注重效益同时兼顾环保，故原料需来源广泛、廉价且产生的废料等易于处理.因LiCl与LiF价格昂贵，故选取氯化物体系当中LiCl-X体系或氟化物体系当中LiF-X体系不利工业效益最大化；而氟化物体系对设备腐蚀性较强，增加了隐性成本，且氟化物难于处理，故选取氯化物体系中廉价的NaCl-KCl可以做到效益最大化，且产生的氯气易于回收，兼顾了环保.随着近年来MgCl2生产工艺的成熟[11-12]，致使MgCl2纯度以及产能提升，价格下降.文中以NaCl-KCl为电解质体系，替代LiCl-X体系或LiF-X体系，以MgCl2为原料，于1 073 K温度下利用电化学工作站设备通过电化学暂态技术，研究Mg2+在钨电极上的电化学还原过程，期望解析Mg2+在钨电极上的电化学还原机理，为工业生产起到指导意义.

1实验

1.1 实验原料及试剂

实验当中所使用的原料及试剂见表1.

实验当中所使用的三电极参数如表2所列.

实验简易装置示意图如图1所示.

表1 原料及试剂参数Table 1 Raw materials and reagents

表2 三电极体系的规格参数Table 2 Specification parameters of three electrodes system

图1 电化学测试装置示意Fig.1 Electrochemical test device schematic

1.2 实验过程

将NaCl、KCl、无水氯化镁、坩埚以及洁净的刚玉管一并置于160℃烘箱内烘24 h，然后将烘干的电解质NaCl-KCl迅速准确称量按照摩尔比1∶1混合均匀后置于干燥箱内待用.实验前配置1 mol/L的NaOH溶液，将钨丝、钨棒在实验前浸泡2 h.实验时用无水乙醇与去离子水将工作电极与辅助电极表面冲洗干净，晾干后用砂纸打磨至镜面，参比电极仅使用细的金相砂纸打磨光亮即可.然后将钨丝与铂丝外套刚玉管与钨棒固定住组成三电极体系.将称好的NaCl-KCl-MgCl2置于刚玉坩埚内放置于电阻炉内缓慢加热至1 073 K，待炉内温度稳定30 min后，使用提拉炉精准控制三电极的升降操作.最后使用电化学工作站设备进行实验数据的测量及存储.

2 结果与讨论

2.1 循环伏安法

温度为1 073 K时，NaCl-KCl-MgCl2熔盐体系当中相关化合物的理论分解电动势如表3所列.

表3 理论分解电动势Table 3 Theoretical decomposition potential

从表3的理论分解电动势可以初步判断，MgCl2的理论分解电动势最正，在NaCl-KCl-MgCl2熔盐体系当中，Mg2+会优先在工作电极上得电子析出.故选取NaCl-KCl电解质体系研究Mg2+在钨电极上的电化学机理合理.

为了更好地研究NaCl-KCl-MgCl2熔盐中Mg2+在钨电极上的电化学还原机理，首先对NaCl-KCl电解质进行循环伏安曲线测试，其结果如图2所示，从图2中可以看出电位在-2.0 V到-0.5 V之间，无氧化还原峰的产生，表明在-2.0 V到-0.5 V电势范围内，NaCl-KCl电解质的电化学性质稳定.当扫描电位从-2.0 V继续向负方向扫描，此时电解质当中的Na+开始得电子析出，随着扫描电位向负方向进一步增大K+开始得电子析出.

在NaCl-KCl电解质体系当中添加原料1%MgCl2（质量百分数，下同），在1 073 K温度下，对熔盐体系进行循环伏安测试，结果如图3所示.

从图3可以看出，电位负向扫描时在-1.38 V附近存在一个还原峰R1，电位正向回扫时在-0.90 V附近存在一个与还原峰 R1相对应的氧化峰 O1，表明：Mg2+在钨电极上的电化学还原是1步反应转移2个电子过程.随着扫描速率的增大，Mg2+还原峰电位负向移动.同时氧化峰电流（IPO）与还原峰电流（IPR）存在：|IPO/IPR|＞1.5，且氧化峰与还原峰对称性较差，表明Mg2+在钨电极上的电化学还原是不可逆过程.

图2 1 073 K时NaCl-KCl电解质的循环伏安曲线（S=0.322 cm2）Fig.2 Cyclic voltammetry curve of NaCl-KCl electrolyte at 1 073 K（S=0.322 cm2）

根据Randles-seveik方程[13-14]：

对图3循环伏安数据作Ip-v1/2关系曲线，结果如图4所示.

图4 1 073 K时还原峰值电流Ip与扫描速率v1/2关系曲线Fig.4 Relationship between reduction peak current Ipand scan rate v1/2at 1 073 K

从图4可以看出拟合曲线呈良好线性，即Ip-v1/2有良好的线性关系，符合Randles-seveik方程，表明：1 073 K时NaCl-KCl-1%MgCl2熔盐Mg2+在钨电极上的电化学还原受扩散控制.

根据Heyrovsky-llkovic方程[15-17]：

对图3中扫描速率为0.1 V/s的循环伏安峰值处数据作 E-ln[（Ip-I）/I]关系曲线，结果如图 5所示.

图 5 1 073 K 时 E-ln[（Ip-I）/I]关系曲线Fig.5 Relationship between E and ln[（Ip-I）/I]at 1 073 K

从图 5 可以看出 E-ln[（Ip-I）/I]之间呈线性，且拟合方程斜率为 0.049 27，即 RT/（nF）=0.049 27，n≈2.验证了R1峰即为Mg2+的还原峰.

2.2 计时电位法

为了进一步验证循环伏安测试结果的可靠性.1 073 K时，以MgCl2为原料，NaCl-KCl为电解质，测试NaCl-KCl-1%MgCl2熔盐中Mg2+在钨电极上的不同恒电流条件下的计时电位曲线，结果如图6所示.

图6 1 073 K时不同恒电流条件下镁在钨电极上的计时电位曲线（S=0.322 cm2）Fig.6 Chronopotentiometry curve of magnesium on tungsten electrode under different constant current conditions at 1 073 K（S=0.322 cm2）

从图6可以看出，在-1.38 V附近与-2.5 V附近存在2个平台，其中第1个平台电位对应循环伏安曲线测试的R1峰析出电位，即Mg2+的析出电位.第2个平台电位对应电解质体系当中Na+与K+的析出电位.计时电位测试结果进一步验证了循环伏安测试结果的准确性.同时进一步说明了Mg2+在钨电极上是1步反应转移2个电子过程.此外发现随着施加电流强度的增加，过度时间在不断减小，电位平台向负方向移动，表明：1 073 K时NaCl-KCl-MgCl2熔盐中，Mg2+在钨电极上的电化学还原是受扩散控制的不可逆过程.