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弱电解质的电离易错点探析

2019-04-18桑姬萍

理科考试研究·高中 2019年2期
关键词:易错点电离

桑姬萍

摘要:弱电解质的电离是化学平衡理论的延伸和扩展,需要学生深刻认识化学平衡的相关内容,正确区分电解质和非电解质,理解化学平衡的概念,掌握影响化学平衡移动的因素的基础之上,进一步学会区分强弱电解质,解决溶液中离子平衡的建立、特征、影响因素这些问题.这类问题理论性比较强,外部因素影响比较多,本文从学生易错的几个方面入手,谈谈如何避免这类问题出错.

关键词:弱电解质;电离;易错点

1水电离出的c(H+)或c(OH~)的计算以及影响水电离平衡的因素是易错起源之一

要准确解决这类问题,首先要掌握以下两点.

1.1掌握25C条件下水电离出的c(OH)或c(H+)计算方法

1.2理解影响水电离平衡的因素,见表1

例125C时,水的电离达到平衡:H20==H++OHAH>0,下列正确叙述的是()

深刻理解并掌握强酸与弱酸的基本特点,就能突破这类问题.

比如等物质的量浓度的盐酸与醋酸,盐酸pH值小于醋酸,c(Cl-)>c(CH,C00-),溶液导电性盐酸大于醋酸,盐酸中水的电离程度小于醋酸;用等体积溶液加水稀释等物质的量浓度的盐酸与醋酸相同倍数,物质的量浓度都减小但二者仍相等;等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液中和NaOH的需要的酸量相等'21;分别加这两种酸的钠盐固体后,盐酸的pH值不变,而醋酸的增大;开始与金属反应的速率盐酸比醋酸的大;等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液与过量锌产生H2的量二者是相同的.

等pH的盐酸与醋酸,物质的量浓度盐酸小于醋酸,c(Cl~)=c(CH3COO),溶液导电性、水的电离程度二者相等;等体积两种溶液加水稀释成相同倍数时,pH值都变大,盐酸增大的幅度大;等体积等pH值盐酸与醋酸溶液中和NaOH的需要的量盐酸需要的少;分别加这两种酸的钠盐固体后,盐酸的pH值不变,而醋酸的增大;开始与金属反应的速率二者相同;等体积等pH值的盐酸与醋酸溶液与过量锌产生H2的量盐酸产生的少.

3外界条件对电离平衡的影响易错起源之三

突破這类问题的关键是要知道外部条件对电离平衡的影响,以CH3COOH一=CH3COO~+H+为例:见表2.

例3关于室温下氨水,下列叙述正确的是()A.同体积同pH的氨水和NaOH溶液,分别恰好都能与同体积同浓度的盐酸完全中和

点评:电离平衡是化学平衡特殊类型,勒夏特列原理司样适用于电离平衡.加水稀释可类比成气体反应中的增大体积、减小压强,平衡就会向分子数增加的方向移动.又如把盐酸加在电离平衡中的CH3COOH中,平衡向哪个方向移动就无法断定.

参考文献:

[1]汪志成.化学平衡移动的几个疑难问题辨析[J].教学管理2006(01):39-40.

[2]刘霞.化学平衡常数的问题[J].河北理工学院学报2004(02):62-63.

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