Fenton法处理配位含镍废水的研究

2018-10-09严晨之王云丽范凯霞沈拥军

电镀与环保 2018年5期

张彦，严晨之，沈洋，王云丽，范凯霞，沈拥军

（南通大学化学化工学院，江苏南通226019）

0 前言

镀镍是应用最广泛的镀种之一[1-2]。在电镀行业快速发展的同时，也造成了许多环境污染问题，重金属污染就是其中一种。镍作为重金属的一种，会在环境及动植物体内累积，并且不可降解，影响动植物的生长发育，尤其是会对人体健康造成危害[3]。在电镀过程中，配位剂对镀件的质量起着重要作用，但也提高了废水处理的难度。要实现电镀行业的可持续发展，就必须找到更加高效的处理方法。本文采用Fenton法处理配位含镍废水，并研究了反应温度、废水初始pH值、H2O2的质量浓度、FeSO4·7H2O与H2O2的质量比、初始EDTA的质量对废水处理效果的影响。

1 实验

1.1 实验试剂

NiSO4·6 H2O、EDTA、30%的 H2O2、FeSO4·7 H2O、NaOH、H2SO4，以上试剂均为分析纯。

1.2 实验仪器

BSA124S型电子分析天平，AA320N型原子吸收分光光度计，SHA-C型水浴恒温振荡器，微孔滤膜（25.00 mm×0.22μm），PHS-25型酸度计。

1.3 实验方法

量取100 mL EDTA-Ni2+废水（Ni2+的质量浓度为11.2 mg/L，EDTA的质量浓度为150 mg/L），调节废水初始pH值为3，然后加入1.8 mL H2O2溶液和0.036 g FeSO4·7H2O，即H2O2的质量浓度为6 g/L，m（FeSO4·7H2O）∶m（H2O2）=0.06。控制反应温度依次为20℃、30℃、35℃、45℃、60℃、70℃，在同一反应温度下依次振荡5 min、15 min、30 min、45 min、60 min和90 min后取样。向取出的溶液中加入NaOH溶液，调节pH值为碱性，静置沉淀30 min。取上清液用微孔滤膜过滤，最后用火焰原子吸收分光光度法检测滤液中Ni2+的质量浓度并计算其去除率。采用控制变量法分别调节废水的初始pH值、H2O2的质量浓度、Fe2+和H2O2的质量比、初始EDTA的质量，反应45 min后取样，检测滤液中Ni2+的质量浓度并计算其去除率。

2 结果与讨论

2.1 反应温度对EDTA-Ni2+废水处理效果的影响

在初始pH 值为3、H2O26 g/L、m（FeSO4·7H2O）∶m（H2O2）=0.06的条件下，考察不同反应温度下Ni2+的去除率随反应时间的变化情况，结果如图1所示。由图1可知：在反应时间相同的条件下，反应温度越高，废水的处理效果越好。反应温度过低，反应速率慢，所需反应时间长。因此，处理废水时需要选择合适的反应温度。对于一般的化学反应，随着反应温度的升高，反应平均动能增大，反应速率加快；对于一个复杂的反应体系，反应温度升高不仅加速主反应的进行，还加速副反应和相关逆反应的进行。最终确定最佳的反应温度为45℃。

图1 不同反应温度下Ni2+的去除率随反应时间的变化情况

2.2 初始pH值对EDTA-Ni2+废水处理效果的影响

在反应温度为45℃、H2O26 g/L、m（FeSO4·7H2O）∶m（H2O2）=0.06的条件下反应45 min，研究初始pH值对EDTA-Ni2+废水处理效果的影响，结果如图2所示。由图2可知：当初始pH值为3时，废水的去除效果最好，Ni2+的去除率最高（为88.66%）。当初始pH值为2时，Ni2+的去除率仅为66.64%。可见，过酸不利于Fenton反应的进行。当初始pH值大于4时，废水的处理效果逐渐下降，但趋势平稳。当溶液处于中性时，Ni2+的去除率为79.53%。而当溶液处于碱性时，Ni2+的去除率仍大于76.93%。这可以用Fenton试剂的经典理论来解释。Fenton试剂是由H2O2和Fe2+组成的具有强氧化性的体系。Fe2+的催化能力与其在水中的存在状态有关。由于反应过程中存在着Fe2+和Fe3+的转化问题，过高的酸度不利于Fe3+向Fe2+转化，使得催化效果受到影响，反应不能正常进行。当pH值为中性或碱性时，Fe2+的形态则会发生变化，这种变化会导致催化效果变差，甚至使其失去催化能力。因此，处理EDTA-Ni2+废水时将初始pH值调至3。

图2 初始pH值对废水处理效果的影响

2.3 H2O2的质量浓度对EDTA-Ni2+废水处理效果的影响

在初始pH值为3、反应温度为45℃、m（FeSO4·7H2O）∶m（H2O2）=0.06、反应时间为45 min的条件下，研究H2O2的质量浓度对EDTANi2+废水处理效果的影响，结果如图3所示。由图3可知：当H2O2的质量浓度为4～10 g/L时，随着H2O2的质量浓度的增加，Ni2+的去除率呈上升趋势。而当H2O2的质量浓度超过10 g/L时，Ni2+的去除率有所下降。这是因为H2O2的质量浓度越高，反应生成的羟基自由基就越多，废水处理效果也就越好。但随着H2O2的质量浓度的增加，过量的H2O2会与体系中的羟基自由基反应，导致羟基自由基的浓度减小，并且过量的H2O2会将Fe2+氧化成Fe3+，使得Fe2+的有效利用率降低，不利于反应的进行。最终确定H2O2的最佳质量浓度为10 g/L。

图3 H2O2的质量浓度对废水处理效果的影响

2.4 FeSO4·7H2O与H2O2的质量比对EDTANi2+废水处理效果的影响

在初始pH值为3、反应温度为45℃、H2O210 g/L、反应时间45 min的条件下，研究FeSO4·7H2O与H2O2的质量比对EDTA-Ni2+废水处理效果的影响，结果如图4所示。由图4可知：随着FeSO4·7H2O与H2O2的质量比的增大，Ni2+的去除率不断增大；当FeSO4·7 H2O与H2O2的质量比大于0.06时，Ni2+的去除率逐渐趋于平缓。当Fe2+的投加量较小时，生成的羟基自由基浓度较低，不利于反应的进行，废水处理效果较差。增加Fe2+的投加量时，羟基自由基随Fe2+的增多而增多，生成充足的羟基自由基，促进了Fenton反应的进行，使得废水处理效果变好。当FeSO4·7H2O与H2O2的质量比为0.06时，Ni2+的去除率达到94.14%，原废水的破络基本完成。

图4 Fe2+与H2O2的质量比对废水处理效果的影响

2.5 初始EDTA的质量对EDTA-Ni2+废水处理效果的影响

在初始pH值为3、反应温度为45℃、反应时间为45 min、H2O210 g/L、m（FeSO4·7H2O）∶m（H2O2）=0.06的条件下，保持初始Ni2+的质量浓度为11.2 mg/L，研究初始EDTA的质量对EDTA-Ni2+废水处理效果的影响，结果如图5所示。由图5可知：随着初始EDTA质量的增加，在同样的反应条件下，Ni2+的去除率越来越低，废水处理效果越来越差。