高中化学中平衡观念的运用

夏 超

（温州市第二十二中学，浙江 温州）

一、高中化学平衡移动原理的内涵

从定义上看，化学平衡移动原理是指宏观条件下，在创设一定的可逆反应条件中，正反应和逆反应的反应速度是相同的，即反应物与生成物的各组浓度处于不会再改变的状态。然而我们所说的平衡移动原理它所研究的主要对象为盐类水解的平衡、化学的平衡、弱电解质的电离平衡和气体的溶解平衡等；其中影响平衡问题的因素主要为浓度和温度等。

二、平衡问题的生活运用

平衡问题常常与生活实际相联系，例如消毒自来水等，其原理是氯气和水反应后，生成次氯酸与盐酸，众所周知次氯酸具有强氧化的特点，有消毒杀毒的功效，但是次氯酸很不稳定，它遇到光就会分解，所以它不利于长期保存，而我们生活中使用的漂白粉，就不会使用氯气，而是选择具有稳定性的次氯酸盐，通过强酸制备弱酸的原理，使氯气在空气中或选择加入酸后产生的次氯酸进行消毒杀菌。

三、平衡观念的具体运用

平衡观念是利用暂时储存某种化学物质，保证这种化学物质不会被其他物质所分解，然后利用这种便利，加入其他物质，使原有物质产生改变，生成新的物质，使原有物质发生平衡移动，平衡观念可以帮助学生更好地理解原有的化学反应原理，解决现实中的常见问题，高考题中常常会出现此类题目，因此我们在教学中就应该教会学生如何用平衡观念去思考问题，解决与生活实际相关的题目。以下笔者将举例说明平衡观念的运用。

1.考查平衡条件

例题一下列实验中不可以用平衡观念原理解释的是（ ）。

在此题中，我们通过观察发现选项A和B都属于温度对平衡移动原理的影响，悦选项为在溶液中加入了催化剂，我们知道催化剂并不能造成平衡移动，D选项属于浓度对平衡移动产生影响，因此此题选悦。由此可见在实际解题过程中，学生必须对平衡概念一清二楚，明白其原理，同时也要对各类实验和化学符号熟烂于心，才能选择正确的选项，因此教师在教学中要格外注重学生的基础是否打牢。

2.考查平衡原理在实际中的应用

例题二在不同温度和浓度的条件下，蔗糖水的水解速度不同，如下表，下列不正确的选项是（ ）

T/K V/（mmol·（L·min）-1）0.600 mol·L-1 0.500 mol·L-1 0.6400 mol·L-1 0.300 mol·L-1 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08

A.a=6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

悦.b＜318.2

D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

此题根据图表可知，在温度不变的条件下，蔗糖水的浓度越大，其水解的速度就会越快.根据浓度与速率的关系可知，当温度达到328.2K时，蔗糖的浓度每减小0.1mol·L-1，水解速率减1.5mol·（L·min）-1，因此温度达到 328.2K 时，其浓度是 0.4mol·L-1时，水解速度是 a=6.00mmol·（L·min）-1，所以 A 正确。根据表格所知，当温度升高，水解速度越大，当浓度增大，水解速度也增大，如果同时改变蔗糖水的温度和浓度，两者的水解速度就会相互抵消，所以B正确。当蔗糖水的浓度不变，升高温度，水解速度增大，降低温度，水解速度就会降低，所以悦选项正确。当温度不同时，蔗糖水浓度减少，水解速度也就降低，但是当浓度相同时，温度不同，蔗糖水的水解速度不同，所以D错误。

化学反应速度是用来衡量化学反应快慢的，它的快慢不仅由参加化学反应的本身决定，还受温度、催化剂、浓度等的影响，而化学平衡原理可以依靠化学平衡常数来判断，如果这个常数越大，代表平衡反应越大，而外界因素会影响平衡原理，因此在实验中要遵循平衡移动原理，不能忽略此原理去做错误的实验。

根据本文的探究，我们得知基本的平衡移动原理，明确了平衡移动原理的适用范围，并通过两道例题理解平衡观念的运用，因此在实际的教学中，作为化学教师的我们要传达给学生明确的教学目标，打牢基础，科学是容不得马虎的，只有明确了基本原理，才能在此基础上去深化和运用，才能保证我们的教学时有效的。教师在教学时也要结合高考命题趋势，引导学生去分析平衡移动原理在高考中的运用，只有知己知彼，才能百战百胜，最后希望广大高中化学教学同仁们能一起探讨化学教学，共同发现教学中的重难点，一同解决教学困惑，帮助学生理解学习内容，巩固基础，才能在高考中取得理想成绩。