酸碱中和滴定中离子浓度大小比较的备考策略

2018-07-17俞员员

新课程·中学 2018年3期

俞员员

摘要：电解质溶液中离子浓度大小的比较一直是高考的热点和难点，浙江省的高考试题几乎都涉及这个考点。这类题目涉及的知识点主要有：电离平衡，水解平衡。浙江省高考改革后，该知识点两次考查酸碱中和滴定过程中，混合溶液里的离子浓度大小比较。

关键词：酸碱中和滴定；离子浓度大小；备考策略

高考试题汇聚了命题老师的智慧，是经过精心设计和反复斟酌的创作，所以每当我们在研究高考试题时都会被试题的原创性以及相关过程的严密逻辑和科学严谨性所折服。如果我们对高考试题进行深入的分析和思考，能为我们的教学过程提供很多素材。因为高考试题的灵活性，我们在教学过程中要重视学生学习活动的设计组织和指导，使课堂从以“教”为主向以“学”为主发展。基于此，我在混合溶液中离子浓度大小比较的课堂当中主要以学生自主讨论得出结论为主，真正体现以学生为主，把課堂还给学生。

一、考题分析

2016年4月和10月浙江高考卷的23题均以酸碱中和滴定为背景，考查了在滴定过程中某些点的离子浓度大小关系或者守恒关系。要正确解答此类题目，必须对溶液中的守恒关系及平衡关系有正确的掌握。

二、知识梳理

1.电离理论

（1）弱电解质的电离程度是微小的。

（2）多元弱酸的电离是分步的，以第一级电离为主。

2.水解理论

（1）因弱离子水解是微小的，但由于水的电离，故水解后的酸性溶液中的H+或者碱性溶液中的OH-总要大于水解产生的弱电解质的浓度。

（2）多元弱酸的酸根离子分部水解，主要是第一步。

3.守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数是相等的。

（2）物料守恒：电解质溶液中离子由于电离或水解因素会发生变化，变成其他离子或分子，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数是不会变的。