高中化学离子反应和离子共存问题的教学探索

王姗

摘 要：近些年，离子反应与离子共存一直都是高考必考的知识点，也是高中教学工作中的重点、难点，并且离子反应与离子共存在高中化学中占有一定比重。就此，本文基于高中化学离子反应和离子共存问题展开探讨，并就离子反应这一章节在高中化学教学工作中需注意的重点进行归纳、总结，以供化学教师参考。

关键词：离子反应;离子共存;教学

一离子反应

1、离子反应发生的条件

在离子反应过程中必须满足以下三点，第一生成难电离的物质，第二生成难溶物质，第三生成挥发性物质，比如反应物经过化学反应后有如下物质产生BaSo4、AgCl、CaCo3、CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO、CO2、H2S等。

在化学反应中要想有离子反应过程必须满足以上三点，这是因为在生成上述三种物质时，溶液中某几种自由离子浓度减少，若不能使溶液中的某几种自由离子减少，则离子反应不能发生。

2、离子方程式的书写

在离子方程式的书写过程中一般遵循写、拆、删、查四条规律，并且离子反应的书写要有现实依据，不凭主观意识随意创造。而且在书写化学方程式时符号要标准化，并且在书写离子方程式时要考虑化学反应类型，考虑方程式两边是否守恒。比如，FeCl3溶液的形成Fe3++CL—=FeCl3，造成这一错误的原因是没有考虑方程式两边电荷数量是否相等，正确的离子方程式为Fe3++3CL—=FeCl3。离子方程式书写时要分清化学分子式如：在NaOH溶液中加入HI：OH—+HI=H2O+I—，造成这一错误的原因是把HI当成弱酸。正确的离子方程式为：OH—+H+=H2O。书写时还要考虑化学反应的环境比如：在次氯酸钠中加入浓HC1：ClO—H+=HClO↑，造成这一错误的原因是没有考虑强酸制的强碱。在书写离子方程时还容易犯的错误是没有考虑物质阴离子与阳离子的配比：H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，Ba2++OH—+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O，造成这一错误的原因时没有考虑物质中阴离子与阳离子的配比，正确书写如下：Ba2++2OH—+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O。在离子方程式书写过程中符号使用不当也容易造成错误比如：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+，这是因为没有考虑盐的水解一般不可逆，Al（OH）3量少，所以不能用↓符号。

二离子共存

1、离子共存的定义

离子反应是溶液中某几种离子减少的过程，而离子共存就是溶液中离子不发生反应，离子不会减少。

2、离子共存的条件

离子共存的实质是离子间不发生反应，若离子在溶液中能发生反应，那它就不符合离子共存的条件，判断离子是否共存就是判断溶液中离子是否发生反应，在化学反应过程中不仅要观察是否有沉淀、气体、水、难电离等物质的产生，还要测试是否发生酸碱性变化，颜色是否发生变化，是否进行了氧化还原反应等。

3、离子不共存问题

溶液中离子不共存可以从以下几个方面判断，1、判断溶液中不溶物或微溶物质的阴离子与阳离子是否可以共存，比如Ag+与Cl—、Br—、I—、Fe3+、和OH—，Ba2+OH—和SO42-、CO32—.2、判断离子间是否生产了气体，比如H+和CO32—、HCO3—、SO32-等不稳定的酸生成的离子不能共存，一般离子间生成气体则离子不能共存。3、判断离子间是否生成弱电解物质。4、判断离子间有没有发生氧化还原反应。5、判断离子间有没有发生双水解。6、离子发生络合反应时离子也不能共存。

三结束语

综上所述，在高中化学里离子反应与离子共存一直都是比较难以掌握的知识点之一，离子反应必须满足生成物中含有难电离的物质、难溶物质、挥发性物质，离子反应可根据是否发生氧化分为两大类，非氧化还原性离子反应是溶液中某几种离子浓度减少，离子反应方程式的书写一般遵循写、拆、删、查四条规律，并且在书写离子方程式时要考虑化学反应类型，考虑方程式两边是否守恒。離子共存就是溶液中离子不发生反应。判断离子是否共存可从判断溶液中不溶物或微溶物质阴离子与阳离子是否可以共存，判断离子间是否生产了气体，判断离子间是否发生氧化还原反应，判断离子间是否会发生络合反应，判断离子间是否发生双水解等几方面入手。

参考文献：

[1]陈博殷，麦达勤.基于微粒观建构的高中化学“水溶液中的离子平衡”教学述评[J].化学教学，2019（04）：13-17.

[2]赵传魁.实施观念建构的化学教学方法——以高中化学“离子反应”课程为例[J].课程教育研究，2018（26）：170-171.