化学平衡转化率问题归类解析

郑应泽

(甘肃省镇原县平泉中学 744517)

化学平衡问题历来是高考的重、热点内容之一，平衡移动的定性定量判断命题变化大、思维要求高，化学平衡移动中反应物转化率问题是一个难点.对问题归类分析，掌握规律，可以使复杂问题简单化，使学生易学易懂易掌握.

按照转化率问题的题型，可以将化学平衡转化率问题归类成以下六类，进行归类解析，总结为六句话，理解并记忆，按问题类别，可以快速解题，全方位突破化学平衡转化率问题，达到事半功倍的效果.

一、温度压强看方向

如可逆反应：

mA(g) +nB(g)pC(g) +qD(g) ΔH<0

若温度升高，则化学平衡向逆反应方向移动，反应物A、B的转化率均减小；温度降低，则化学平衡向正反应方向移动，反应物A、B的转化率均增大.

若m+n>p+q,增大压强，则化学平衡正向移动，A、B的转化率都增大.减小压强，则相反.

规律：温度或者压强改变，如果平衡正向移动则转化率增大，平衡逆向移动则转化率减小.因此“温度压强看方向”.

二、“相等要相等”

例1 在恒温恒压条件下发生可逆反应：

aA(g) +bB(g)cC(g)

起始物质的量Ⅰxmolym ol 0

起始物质的量Ⅱaxmolbymol 0

达到平衡时A、B两种物质的转化率相等.

规律：恒温恒压条件下，两种及两种以上反应物的可逆反应，反应物转化率要相等，则物质的量之比要等于化学计量数之比.

三、增A自减它增

两种或两种以上反应物的可逆反应：

不改变其它他条件时，只增加反应物A的量，则平衡向正向移动，按照温度不变平衡常数不变可判断：B的转化率增大而A自身转化率减小.

规律： 增A自减它增.

四、恒温恒压均不变

恒温恒压情况下按原比例改变(扩大或缩小)反应物的量，新平衡与原平衡等效(可用“一边倒”法分析)，转化率不变.

规律：恒温恒压条件下，按原比例增加或减小反应物的量，各物质的平衡转化率均不变.

五、恒温恒容看方程

恒温恒容情况下按原比例改变(扩大或缩小)反应物的用量，相当于增大体系的压强，则化学平衡向气体总系数小的方向移动，无论反应物是一种，还是两种及两种以上都有相似的变化规律.

(1)若反应物只有一种：

恒温恒容条件下，只增加A的量，等效于加压，平衡右移，A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析).

若m=n+p，则A的转化率不变；m>n+p，则A的转化率增大；m

(2)若反应物不只一种：aA(g) +bB(g)cC(g) ，

若按原物质比例增加反应物A和B的物质的量，平衡正向移动，则转化率与气体的计量数有关：

若a+b=c，则A、B的转化率都不变；a+b>c，则A、B的转化率都增大；a+b

规律：恒温恒容时，无论反应物是一种还是多种，按比例成倍增加反应物，可以通过虚拟等效平衡的方法分析判断转化率，由前到后比较化学计量数，大则大，小则小，不变则不变.

六、充入“无关气体”应虚拟

对于可逆反应

(a+b≠c+d，)恒T、V条件下充入不参与反应的气体(即“无关气体”)，化学平衡不移动(因为各组分浓度未发生变化，平衡常数Kc=浓度商Qc).故各反应物转化率不变.

恒T、p条件下充入不参与反应的气体(即“无关气体”)，容器体积积必然增大，各气体浓度均减小，按平衡常数Kc=浓度商Qc关系判断，化学平衡向气体体积增大的方向移动，可判断指定物质的转化率变化.

总之，化学平衡移动中的转化率问题，可以按照以下解题思路：外界条件→反应特点→改变的类型→六条规律→归类解析→得出结论，达到快速准确解决此类问题的目的.

参考文献：

[1]陈建斌,叶成兴.两个化学平衡问题的讨论[J].化学教学参考,2015(26):42-43.

[2]李大塘,李静.化学平衡移动方向判断方法的研究[J].湖南人文科技学院报,2009(2):41-42.