如何解决“离子共存”问题

谢旵光

摘 要：“离子共存题”一直是高考的热点和难点之一，由于离子间反应的多样性和复杂性，导致这类试题难度居高不下，复习时，应揣摩其中的共同规律性和特殊性，求同存异，以较少的训练达到事半功倍的效果。

关键词：离子共存题；共同规律；认真审题；经验技巧；求同存异

“离子共存题”一直是高考的热点和难点之一，由于离子间反应的多样性和复杂性，导致这类试题难度居高不下，复习时，应揣摩其中的共同规律性和特殊性，求同存异，以较少的训练，达到事半功倍的效果。

一、共同规律，理当牢记——磨刀不误砍柴功

例1 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

解析 离子在溶液中能否大量共存，其依据是能否满足离子反应的条件。因此牢记离子反应的所有条件能起到事半功倍的

效果。

不难发现在选项B中，Al3+和AlO2-、、HCO3-均能水解而不能共存，选项C中的Fe2+和S2-发生反应生成沉淀，而选项D中的Fe3+與SCN-、CO32-均不能大量共存，前者生成Fe（SCN）3络合物，后者因阴阳离子均能水解而不能共存，综合可得选项A正确。

二、认真审题，不可大意——注意题干的共同性和差异性

例2 若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析 在审题时，我们还要特别注意的是题干的一些差异性，看清不同的限制条件。如：1.由水电离出的C（OH-）=1×10-14mol/L；2.因发生氧化还原反应而不能大量共存等。

本题中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14mol/L，说明该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，由此进行判断，A、D选项在碱性环境下Al3+、NH4+不能大量共存；选项C中的AlO2-在酸性环境下不能大量共存，综合判断，只有选项B正确。

三、经验技巧，帮助解题——形成“离子共存”的经验总结，提高解题速度

例3 在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是

（ ）

A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

解析 本题中根据Cu2+有颜色而首先排除选项C；再根据pH=1，加入H+再来考虑A、B、D，能否大量共存？不难发现B选项中的OH-与H+、D选项中的AlO2-和H+不能大量共存，综合上述，选项A是正确答案。

四、求同存异，事半功倍——警惕一些离子的特殊性干扰

做题

例4 加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）

A.NH4+、Na+、NO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-、

C.Na+、Ba2+、K+、Cl- D.K+、Fe2+、NO3-、AlO2-

解析 在正常解题的同时，特别不能忽视一些离子的特殊性，如：ClO-、NO3-、H+的强氧化性，HCO3-、HS-的两性等等。这些离子的特殊性另当别论，遇到时应引起警觉，时刻提醒自己，这样就能在复习中起到事半功倍的效果，本题综合判断，选项C是正确答案。

总而言之，虽然“离子共存题”考查内容广泛、形式变化多样、试题难度较大，但只要我们牢记共同规律，分析特殊离子，求同存异，认真审题，必定能过好这一关。

参考文献：

[1]晏乐华，刘光玉.“醛与羧酸”知识的考查方式[J].数理化学习（高中版），2005（7）.

[2]俞敏洪.重燃高考精神[J].中关村，2018（7）.