溶液中有关化学方程式的计算的金钥匙

陈为明

【分类号】G633.8

本人经过对近几年西藏化学中考题的分析、中考答题情况的了解，及所教学生的实际学习情况，发现每年中考题的最后一个小题，即溶液中有关化学方程式的计算，得分率非常低，这是学生在所有计算中的一个难以突破的难点，很大一部分学生难以下手。针对这一现状，结合本人多年的教学经验和实践，现将这类题的解法——“示意图分析法”介绍给大家，和大家共同探讨。

任何一种题均关键在于分析，只要分析透彻清楚，则可迎刃而解。溶液中有关化学方程式的计算同样不例外，下面用一个例题来具体介绍“示意图分析法”的分析过程和解题步骤的书写。

例：有碳酸钠和氯化钠的固体混合物共10克，加入50克水全部溶解，再加入100克稀盐酸，恰好完全反应。反应后溶液总质量为157.8克，求：

⑴反应后生成多少克CO2？

⑵原混合物中NaCl的质量为多少克？

⑶反应后，溶质的质量分数为多少？

示意图分析法：

1、边分析边画图，注明各物质的组成成分及相关的量；各成分能用化学式表示的就用化学式表示。

2、任何化学反应后的物质，只存在“气、液、固”三态。

分析过程：

第一步：反应前示意图

根据题意，将反应前的所有物质装入容器，并画出示意图，注明成分及相关的量。

第二步：化学方程式

根据加入的物质，找到参加反应的物质，并在示意图下面写出正确的化学方程式。

第三步：反应后示意图

根据化学方程式中的生成物，并按气态、液态、固态的顺序画出反应后容器中物质的组成情况。当注明溶液时，及时观察反应前的物质中是否有这种溶质，假如有，则在溶质处标明溶質是由原来的和生成的组成，即标明“原+生”；同样，注明不溶于水的固体时，也要及时观察反应前是否有不溶于水的固体，假如有，则在反应后固体处标明。若不知道该物质的具体名称时，均可用“杂质”代替。

第四步：问题分析

问题⑴反应后生成多少克CO2？

反应前所加各物质的质量已知，即反应前总质量已知，反应后由气体纯净物和NaCl溶液组成，且溶液质量已知，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，可用差量法求出纯净物CO2的质量：10+50+100-157.8=2.2（g），并将CO2的质量写在化学方程式中CO2的正下方。

注：寻找纯净物的质量，通常有四种方式可以解决：⑴题目中直接告诉其质量；⑵用差量法求其质量；⑶通过坐标图寻找其质量，⑷通过表格寻找其质量。

问题⑵原混合物中NaCl的质量为多少克？

NaCl所在的原混合物是Na2CO3与NaCl的混合物，在示意图中原混合物处NaCl下画一横线，并在其前面打上“？”，表明要求该物质的量（根据化学方程式求的物质，在方程式中用对应未知数表示）。该题中要求原混合物中的NaCl，则应先求混合物中的Na2CO3的质量，由于Na2CO3参与了反应，可根据化学方程式求Na2CO3的质量，可设Na2CO3的质量为“x”，并在化学方程式中Na2CO3的下方写明“x”，求出x后就可用差量法求原混合物中的NaCl了。

问题⑶反应后，溶质的质量分数为多少？

根据公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，及题意知，反应后溶液质量为157.8克，要求溶质质量分数，还需求溶质质量，根据示意图知，反应后溶液的溶质NaCl由原混合物中的NaCl和生成的NaCl组成，而在⑵问中已求出原混合物中NaCl的质量，还需根据化学方程式求生成的NaCl的质量，则设生成的NaCl的质量为“y”，并在化学方程式中NaCl的下方写明“y”，求出y后代入公式即可求出。

温馨提示：分析完成后，根据方程式中牵涉到的物质的化学式，将相关原子量写在方程式旁边，便于计算，如图。

解题步骤书写：

书写解题步骤时，先写清楚题号，然后用文字说明求的是哪个量，这样的步骤既清楚又明了。

解：⑴反应生成CO2的质量为：10+50+100-157.8=2.2（g）

⑵设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。

反应前的NaCl的质量为：10-5.3 = 4.7（g）

⑶反应后，溶质的质量分数为： × 100% = 6.69%

答：反应生成CO2的质量为2.2g；原混合物中NaCl的质量为4.7g；反应后，溶质的质量分数为6.69%。

示意图分析法也可用于坐标图题型、表格题型和固体混合物中的化学反应等，不防试一试。endprint