氧化还原反应的教学设计

葛传玲

《氧化还原反应》在人教版中是安排在《必修1》第二章第三节，氧化还原反应的内容在每一年高考中都是重点考查的对象，但是只要带过一届高三的老师上此节内容的时候或多或少的都会把难度提高，因此会使得刚进高中的同学们觉得化学是理科中最难的一科，比物理还难，意志力弱的学生就此失去学习化学的兴趣。

今年高考从哪些角度对《氧化还原反应》进行考查（题的序号是该题在原高考题中的序号）？

一、考离子方程式或化学方程式的书写

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O）（2017全国1卷27题）

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。

（2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑）（2017全国1卷27题）

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（2017全国2卷28题）

（2）工業上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式________。2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S（25017全国3卷28题）

（1）② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________。8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2017北京卷27）

（1）③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。

用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：________。2SO2+O2+4NH3+2H2O==2（NH4）2SO4（2017北京卷27）

（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ，该反应的化学方程式为________________。

4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑（2017江苏19）

二、考配平或变项考配平

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。2︰7 （2017全国3卷27题）

（2）③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧

条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：

______ □15NNO+□H2O 415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O。（2017北京卷27）

三、氧化还原规律的应用

4.在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O= +Cl-+8H+， 中M的化合价是C

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7（2017海南）

（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为

__________。H2SO4（2017天津10）

四、电化学中电极反应式的书写

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________， 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑（2017江苏16）

同学们刚从初中升入高中，第一章的《物质的量》，是同学们理解的难点，第二章就是《氧化还原反应》，同学们这时候接触的化学反应方程式还很有限，仅仅为初中内容，这时候加深内容，对同学们来说是负担，无形中会一鞭一鞭地把同学们抽进文科的教室。

所以根据同学们的实际，氧化还原反应的内容我是给同学们逐步完成的，过程如下：

一、学基础：

《必修1》第二章学《氧化还原反应》时，我只让同学们会判断什么是氧化还原反应、氧化剂、还原剂、学会表示氧化还原反应（双线桥和单线桥），就仅仅为课本上的内容，这样同学们学起来轻松，没有负担。不过这样的深度他们自学的时候不够，因此把资料的题精选（资料上没有的就特意设计），让他们巩固练习，选的内容：1.由方程式找氧化还原反应的规律（得失电子守恒、化合价升降相等），2.学会此规律的应用。试题设计有梯度，简单的为主，不建议加深。

二、氧化还原反应的补充：

把《必修1》上完的时候，元素及化合物的内容积累得差不多了，同学们学的化学方程式也比较多了，这时候给他们补充氧化还原反应的配平（重点强调归中反应，歧化反应的配平技巧）。并且巩固练习，内容为：部分氧化还原反应、元素化合价全变的反应、归中反应、歧化反应。可以补充缺项配平（氧化还原反应中的化学方程式、离子方程式类型），归纳《必修1》中常见的强氧化剂及其还原产物，常见的还原剂及其氧化产物。提醒同学们信息题以题目给的信息为准。

三、电极反应式的书写是氧化还原反应的升华

学《原电池》和《电解池》的时候，电极反应的书写是重点也是同学们的弱点。学此处内容应逐步到时位，不能一步加深，由简单的电极反应书写，让同学们逐步清楚电极反应就是氧化还原反应拆为氧化反应和还原反应，多了电子（e-），得电子（+ e-）实际就是带负电，失电子（- e-）就是带正电，书写时除质量守恒还得电荷守恒。产物的判断方法：①根据自己学的常见氧化剂的还原产物和常见还原剂的氧化产物判断（如前面表中），②由粒子的存在形式判断：如Al元素在酸性溶液中以Al3+形式存在，在碱性溶液中以AlO2-形式存在，实际上就是必须考滤电极反应产物进一步与电解质溶液的反应（如氢氧燃料电池在酸性电解质和碱性电解质溶液中的电极反应）。③由题目给的信息书写电极反应（灵活应用），如前面的江苏题（图）

四、高三复习是氧化还原反应的强化

高三复习《氧化还原反应》巩固基础的同时，强化氧化还原反应方程式和离子方程式的书写，强化训练中限时、评分。如果给出反应物和生成物的，这种方程式书写就是全对给2分，如果需要判断出某种物质再写的给3分。加强信息题训练（包括电极反应）。然后用高考真题检测同学们（注明试题的出处、年份），此时同学们就会觉得高考也不过如此，对自己有了信心。

这样的学习，复合新教材的理念：让同学们螺旋式上升，更有利于把握好高考，同学们有一个认识知识的过程，对知识的迁移能力也会有很大的提高，对学习能力的培养也很到位。

总之，教材的使用很关键，课本内容是基础，课后习题是巩固练习、是对基础知识的很好补充；科学探究和资料卡片能帮助同学们拓展知识面、培养自学能力；课本后的总复习题可以培养同学们对知识的迁移能力。每一个环节能细心到位，学习基础时不能拓展得太多（或深），学到相应内容时要符合同学们的认知过程，分散难点教学，注意“螺旋式上升”，比在茫茫题海中苦苦挣扎更高效。