构建解题模型提升应试效率

2017-08-08黑龙江卢国锋

教学考试(高考化学) 2017年3期

关键词：化合价氨气选项

黑龙江卢国锋

构建解题模型提升应试效率

黑龙江卢国锋

高中属于基础教育，基础教育又属于通识性教育，高考作为选拔性考试，也会注重通法通解。因此备考建立解题模式，是提升应试效率的必要途径。

一、STSE（科学、技术、社会、环保）解题模型

STSE试题通常有两种命题形式：第一种是选择题，第二种为综合题。选择题将化学知识通过再“包装”，考查对所学知识回忆、再认、辨认能力，背景素材主要集中在生活与医药方面。据有关数据统计有68%的STSE试题的情境素材，与题目设置的问点几乎毫无关联，解题模型如下：

【例1】（2016浙江，7）下列说法不正确的是（）

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X－射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

解析：A选项，去掉储热材料标签，根据能量守恒知，物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，A正确；B选项，直接类比32号同族元素Si，Si和Ge都是位于金属和非金属交界线处的半导体材料，晶体Si可做太阳能电池，Ge（32号元素）的单晶也可以作为光电转换材料用于太阳能电池，B正确；C选项，直接考虑BaSO4不溶于水和胃酸的性质，C正确；D选项，直接应用金属活动顺序表，Fe和Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，D错误。答案选D。

二、物质的量解题模型

物质的量处于数量转化中心，可简记为三除一乘，除以三个常数，其中摩尔质量和阿伏加德罗常数两个常数使用无条件。气体摩尔体积只有标准状况下为气体，才能使用常数为22．4L／mol。粒子数分清粒子种类，化学式角标包含关系。箭头反向则为三乘一除。

【例2】（2016全国Ⅰ，8）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA

B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2 NA

C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA

D．标准状况下，2．24LCCl4含有的共价键数为0．4 NA

三、离子共存、离子方程式正误判断题模型

【例3】（2016四川，3）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4

B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3

C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋

解析：A选项要求无色，MnO－4是紫色，酸性条件下MnO－4也会氧化Cl－，A错误；B选项SiO2－3和H＋反应生成硅酸沉淀，不能共存，B错误；C选项，符合氧化还原反应规律和三个守恒，C正确；D选项，H2SO4中H＋和SO2－4都完全参与反应，应该符合H2SO4分子式中，H＋和SO2－42∶1比例关系，D错误。答案选C。

四、四大平衡解题模型

【例4】（2016全国Ⅲ，13）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

五、电化学解题模型

【例5】（2016全国Ⅰ，11）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）

A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0．5mol的O2生成

解析：装置有外接电源是电解池，电源的正极区就是电解池的阳极区，根据异性电荷相吸原则，SO2－4向正极迁移，正极区SO2－4放电能力小于OH－，，Na＋和H＋向负极区移动，H＋得电子能力强，H＋在阴极得电子生成氢气，Na＋通过离子交换膜，与OH－结合成NaOH；同理分析SO2－4和OH－向正极区移动，OH－失电子能力强，OH－在阳极区放电生成水和氧气，SO2－4通过离子交换膜，与H＋结合成H2SO4；可以得到NaOH和H2SO4产品，B正确；C选项，负极即为阴极，发生还原反应，H＋得电子生成氢气，C错误；D选项，每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0．25mol的O2生成，D错误。答案选B。

六、物质结构元素周期律解题模型

【例6】（2016全国Ⅱ，9）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：利用化合价性质，确定位置，b2－化合价为－2价，根据化合价规律，最高价＋｜最低价｜＝8，最高价＝族序数＝6，短周期第ⅥA有O和S。c＋化合价＋1价第ⅠA元素，b2－和c＋的电子层结构相同，只有O2－和Na＋符合要求。利用结构性质，a的原子中只有1个电子，确定a是H。A选项，H2O H2S中H为＋1价，NaH中H为－1价，A错误；B选项，O元素与H元素形成H2O、H2O2，与Na元素形成Na2O、Na2O2，与S元素形成SO2、SO3，B正确；C选项，同主族自上而下原子半径增大，r（Na）＞r（H） r（S）＞r（O），同周期自左而右原子半径减小，r（Na）＞r（S），Na的原子半径最大，C正确；D选项，d与a形成的化合物为H2S，H2S的溶液呈弱酸性，D正确。答案选A。

七、化学反应与能量变化解题模型

【例7】（2016全国Ⅱ，26节选）①2O2（g）＋N2O4（l） ΔH1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝________。

解析：利用盖斯定律分析目标方程式④。④中有N2H4确定②的化学计量数为2，②与目标④位置相反，将②乘以2并将反应物与生成物互换，4H2（g）－2ΔH2；同理调整①N2（g）－ΔH1；两者叠加2N2H4（l）＋（g）＋4H2（g）＋2O2（g）－2ΔH2－ΔH1；对比目标方程式④可知还需消掉2O2（g），③×2再叠加得到2N2H4（l）＋N2O4（l）