2017年中考化学模拟试题（八）

郑玉荣

满分：100分 时间：90分钟

可能用到的相对原子质量 H：1 C：12

N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64

一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）

1.下列气体中，既是空气中的成分之一，又可引起温室效应的是（ ）

A.氮气 B.氧气

C.氟氯代烷 D.二氧化碳

2.2016年世界环境日主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法符合该主题的是（ ）

A.通过加高烟囱排放工业废气

B.开发和利用太阳能、风能、地热能等清洁能源

C.通过焚烧秸秆为农作物提供养分

D.施用大量的化肥和农药以提高农作物产量

3.下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）

A.面粉 B.冰块

C.蔗糖 D.植物油

4. 某饮料标签上的营养成分表：每100 g含蛋白质1.0 g、脂肪1.2 g、碳水化合物6.0 g、维生素E 1 mg、钠100 mg、磷25 mg、钾 52 mg、钙30 mg、锌0.54 mg、牛磺酸15 mg。这里的钠、磷、钾、钙、锌是指（ ）

A.元素 B. 分子

C.原子 D.离子

5. 食品安全事关民生，必须高度重视。下列做法符合食品安全要求的是（ ）

A.将霉变大米洗净后烹食

B.用小苏打作焙制糕点发酵粉

C.在猪饲料中添加瘦肉精

D.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物

C.闻气味 D.倾倒液体

7.下列物质的化学式书写正确的是 （ ）

A.氧化铁 FeO B.氧化铝 AlO

C.氧化镁 MgO D.氧化钠 NaO

8.下列物质中，不属于合金的是（ ）

A.纯铁 B.不锈钢

C.黄铜 D.焊锡

9.高氯酸铵（NH4ClO4）中氮元素的化合价为-3，则氯元素的化合价是（ ）

A.-1 B.+3

C.+5 D.+7

10. 下列事实和解释相符的是（ ）

A.铜丝作导线——铜有良好的导电性

B.活性炭凈水——活性炭能与水中杂质反应

C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用

D.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应

11. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）

A.分子是保持物质性质的一种粒子

B.原子是最小的粒子，不可再分

C.温度越高，分子运动速率越快

D.铝原子与铝离子的化学性质相同

12.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为4X+11O2[高温]2Fe2O3+8SO2。则X的化学式是（ ）

A.FeSO4 B.Fe2S3

C.FeS D.FeS2

13.下列是小明同学进行化学实验时记录的实验现象。其中与事实不相符的是（ ）

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到有大量白烟

B.硫酸铵和熟石灰研磨，有氨味

C.水电解时正极与负极气体体积比为1∶2

D.硫粉在空气中燃烧有刺激性气味

14. 为达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是（ ）

A.图中c点所示溶液呈酸性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程，证明酸和碱发生了中和反应

16. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入稀硫酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X放入Z（NO3）2溶液中，过一会儿，在X表面有Z析出。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）

A.X>Y>Z B.Y>Z>X

C.Z>Y>X D.Y>X>Z

17.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应认识正确的是（ ）

[物质＼&X＼&Y＼&Z＼&Q＼&反应前的质量（g）＼&20＼&0＼&2＼&25＼&反应后的质量（g）＼&15＼&未测＼&2＼&0＼&]

A.物质Z未参与反应，是杂质

B.物质Y一定是单质

C.反应中X、Y的质量比为1∶6

D.该反应是分解反应

18.小明同学对所学部分化学知识归纳如下。其中完全正确的一组是（ ）[A.物质俗名与化学式＼&B.化学实验现象＼&①食盐——NaCl

②烧碱——Na2CO3

③苏打——NaHCO3＼&①木炭在氧气中燃烧发白光

②热的KNO3饱和溶液冷却时有针状晶体析出

③烧杯中稀释浓硫酸时，轻触烧杯壁感到发烫＼&C.化学元素与健康＼&D.化学与环保＼&①缺铁，引起贫血

②缺钙，引起骨质疏松

③缺碘，引起坏血病＼&①pH小于7的雨水都是酸雨

②用熟石灰处理酸性废液

③“白色污染”是白色塑料、废纸等污染＼&]

二、填空题（本题共3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）

19.用化学符号表示：

（1）3个氮原子 。

（2）2个二氧化碳分子 。

（3）1个硫酸根离子 。

（4）已知亚硝酸钠的化学式为NaNO2，则亚硝酸钙的化学式为 。

20.水是地球上最普通、最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。请写出下列化学方程式。

（1）电解水： 。

（2）生石灰遇水變成熟石灰：

。

（3）工业上通过电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为 。

21. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图2所示。 [溶解度/g][温度/℃][30][t1 t2][A][B][C]

图2

据图回答问题。

（1）温度为 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

（2）将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，有晶体析出的是 （填字母代号）。

（3）t1 ℃时，把A物质30 g加到50 g水中， 所得溶液的质量是 g，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至0.1%）。

三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）

22.图3是元素周期表中的一部分，图4是溴原子的结构示意图。据图回答问题。 [35 Br

溴

79.90]

图3 图4

（1）溴元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。

（2）溴元素位于元素周期表中的第

周期，溴化镁的化学式为 。

23. “见微知著”，我们常从微观角度认识宏观的化学反应。根据图5所示的微观示意图回答问题。 [O][H][H][H][H][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][H][H][C][C][C][C][点燃][H][H]

图5

（1）该化学反应的反应物的分子个数比为 ，生成物有 种。

（2）该反应的化学方程式为

。

24.设计对比实验、控制变量是学习化学的一种重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。

实验一：探究可燃物燃烧的条件。

实验二：探究二氧化碳能否与水反应。

实验三：探究二氧化锰的催化作用。

四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）

25.实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器：

（1）若补充一种仪器 （填名称），并利用上述部分仪器和药品可在实验室制取一种气体，该反应的化学方程式为

。

（2）若再补充一种药品 （填名称），连接部分仪器组成图10所示装置，还能制取二氧化碳，并探究其性质。[A B C D E]

图10

实验室制取二氧化碳，发生装置选用 （填装置编号，下同），收集装置选用 。

（3）实验室常用氯化铵晶体与氢氧化钙固体共热来制取氨气（NH3），同时生成氯化钙和水。常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。写出该反应的化学方程式： ；制取和收集NH3应该选择的装置是 。

26.构建知识网络是学习化学的重要方法，图11是不同物质间相互转化关系图。A、B、C、D都是含有同种元素的物质，B为黑色粉末，C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。请回答下列问题： [A][D][C][B]

（1）A的化学式是 ， D的化学式是 。

（2）写出由C生成D的化学方程式：

，该反应的基本类型是 。

五、探究题（本题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）

27.在物质的鉴别、除杂等实验中，不仅要根据相关物质的性质选择合适的试剂，而且要选择正确的添加顺序，以排除干扰因素的影响，最终实现目标。

【现象分析】

实验一：将某氢氧化钠溶液取样一份，加入足量的稀盐酸，发现有气泡冒出。结论：该氢氧化钠溶液已变质。

实验二：为进一步验证该氢氧化钠溶液是否完全变质，将该氢氧化钠溶液另取样一份，滴加无色酚酞溶液。

你对实验二的评价（是否可行，并说明理由）： ；写出氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式： 。

【实验反思】

碳酸钠对氢氧化钠的检验有干扰，在鉴别氢氧化钠之前先要排除干扰因素。

【探究运用】

实验三：化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定，某氯化钠样品中混有硫酸镁，为了除去杂质并制得纯净的精盐，小丽设计方案如下：[操作

（1）操作A的目的是使样品 ；操作B的名称是 。

（2）X溶液中溶质是 （填化学式）。

（3）溶液Y中的溶质除了氯化钠外还有什么？请设计实验逐一鉴别它们。

（4）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。

六、计算题（本题共2小题，第28小题2分，第29小题8分，共10分）

28.青蒿素是由我国药学家屠呦呦和她的团队研制出的抗疟疾药，药物至今仍然是世界范围内最主要的抗疟药物，成功挽救了数百万人的生命。青蒿素的化学式为C15H22O5，则：

（1）一个青蒿素分子中原子总数为 。

（2）青蒿素中氢元素和氧元素的质量比为 。

29.有一包NaCl和Na2CO3的固体混合物，为测定Na2CO3的质量分数，称取样品20 g放入80 g水中使其完全溶解，再加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后称量所得溶液的质量为195.6 g。试计算：（结果保留一位小数）

（1）样品中Na2CO3的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（参考答案见第81页）