间接滴定法测定氯化铜晶体的纯度

■合肥工业大学附属中学 鹿钰锋

■安徽省合肥市第六中学 马善恒

间接滴定法测定氯化铜晶体的纯度

■合肥工业大学附属中学 鹿钰锋

■安徽省合肥市第六中学 马善恒

一、实验目的

运用氧化还原传感器,测定氯化铜晶体的纯度。

二、实验原理

氯化铜可以和碘化钾反应生成碘化亚铜和碘单质,反应方程式为2 C u C l2+4 K I■■I2+2 C u I↓+4 K C l。使用硫代硫酸钠滴定碘单质,反应方程式为I2+2 N a2S2O3■■N a2S4O6+2 N a I,利用消耗的硫代硫酸钠的含量间接地求出氯化铜晶体的纯度。

三、实验过程

1.实验药品及仪器。

氯化铜晶体(分析纯)、碘化钾固体(分析纯)、硫代硫酸钠固体(分析纯)、淀粉溶液;威尼尔数据采集器及配套软件、氧化还原传感器、磁力搅拌器、电子天平、烧杯、1 0 0m L容量瓶、玻璃棒等。

2.实验装置图(如图1)。

图1

3.实验操作。

①使用电子天平称取0.1 1 5g氯化铜晶体(C u C l2·2 H2O),加入1 0m L蒸馏水使其溶解,向其中加入2.0 0 0g的碘化钾固体(过量),搅拌,使其充分反应。

②过滤步骤①生成的混合液,多次洗涤沉淀(洗涤液也注入到过滤液中),直到最后一次的洗涤液遇淀粉溶液不变色为止。

③打开数据采集器,将氧化还原传感器插入步骤②的过滤液(置于磁力搅拌器上)中,使用配置好的0.1 0 0m o l·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定,观察数据。

4.实验数据(如图2)。

图2

从图2中可以看出,滴定达终点时消耗硫代硫酸钠溶液6.4 0m L。

四、实验数据分析及结论

设氯化铜晶体的纯度为x,根据关系式法可知：

据此可以求出氯化铜晶体的纯度为9 5.1 6 5%。

(责任编辑 谢启刚)