电解质溶液中离子浓度大小的比较

童守彭

溶液离子浓度大小是化学教学中的难点所在，特别是涉及弱电解质的相关问题，学生在解题过程中不知从何下手.下面结合自己的教学实践就电解质溶液浓度大小的比较谈点体会.

一、坚持“三看”原则

在化学教学中，教师要注重教学过程对学生学习经验的累积，培养学生的学习能力.化学是高考中重要的学科.在化学教学过程中，教师要注意重点及难点知识的教学，促使学生的化学成绩有所提高.在化学学习过程中，电解质溶液中离子浓度大小的比较是相对较难的学习内容.有些学生在该知识点学习过程中遇到较大的困难，因而教师需要对此引起重视，采取积极有效的教学策略，改善现状.针对上述知识点教学而言，归纳总结为“三看”.第一，看反应，主要针对的是溶液中的溶质，它们彼此之间是否存在反应.第二，看成分，需要对溶液成分进行深入全面的分析，重点查看溶质成分.第三，看酸碱性，需要检查溶液酸碱性，从而了解溶液中溶质的酸碱性.

二、注意区分酸溶液与碱溶液

在电解质溶液中，主要是以酸溶液及碱溶液为主.对酸溶液而言，其中的氢离子浓度最大，也就是c（H+）；对于碱溶液来说，其中的氢氧根离子浓度最大，即c（OH+）.而其他的离子浓度，主要是通过酸或碱的电离程度来判定，通常情况下第一步电离主要有两种形式，分别是多元弱碱、多元弱酸.

三、盐溶液

无论是多元弱碱酸根，还是多元弱碱阳离子，基本上都是以分步水解为主.在通常情况下，第一步都是水解.例如，在NH4Cl溶液中，具体浓度比较如下：c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）.NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，呈现中性.对酸式酸根离子，需要了解其电离程度，并且明确水解程度的大小.例如，在NaHCO3溶液中，具体浓度大小比较为：c（Na+）>c（HCO-3）>c（OH-）>c（H+）.针对同一离子而言，在对比它们的浓度时，要注意区分其他离子的影响.例如，物质的量浓度，在相同溶液中，c（NH+4）比较为：c（NH4HSO+4）>c（NH4Cl）>c（CH3COONH4）.

四、混合溶液

溶液混合是化学教学中比较常见的问题，也是电解质溶液浓度大小比较的关键问题.针对混合溶液而言，首要考虑的因素是能否发生反应.如果能够发生反应，紧接着需要确定反应后的物质，还有物质浓度，再考虑电离因素，或是水解因素.例如，100ml0.1mol/L的酸醋与50ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，离子浓度大小是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）.醋酸钠水解度，在某种程度上是高于电离程度，溶液呈现碱性.

五、“三种”守恒关系

在高中化学教学中，关于电解质溶液离子浓度大小的比较需要依靠三种守恒关系，分别是电荷守恒、物料守恒、质子守恒.首先，对电荷守恒而言，主要针对的是溶液中阴离子，其负电总数，等同于阳离子总数.在化学学习中，电荷守恒得到广泛应用，主要是按照电荷守恒给予公式，然后通过对比获取离子物质的量和物质的量浓度.例如，在NaHCO3溶液中，存在下述关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO2-3）.其次，對于电解质溶液来说，物料守恒主要针对的是电解质，其在发生变化之前，其中某元素的原子物质的量，在某种程度上等同于变化之后的溶液，包含所有元素原子总量之和.物料守恒实质上与原子有着非常密切的关联，是其个数及质量守恒.例如，在Na2S溶液中，S-2的水解，HS-的电离、水解，水的电离，它们的关系如下：c（S2-）+c（HS）+c（H2S）=12c（Na+）（Na+和S2-守恒），c（HS-）+2c（S2-）+c（H+）=c（OH-）（H、O原子守恒）.在NaHS溶液中，HS-的水解，还有电离及水离具体如下：HS-+H2O与H2S+OH-，两者可以相互发生反应，而HS-与S2-+H+相互发生反应.基于电荷守恒角度分析，存在以下等式，c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）.将上述公式进行叠加，有如下有关系：c（S2-）+c（OH-）=c（H2S）+c（H+）.最后，质子守恒.在溶液中，无论是结合氢离子，还是远离氢离子，氢原子总数保持不变，是固定值.根据上述推导可知，高中化学电解质溶液中的浓度离子大小比较需要从多个层面去考虑，依据具体情况明确浓度离子的比例，然后借助相应的公式推导验证是否具有合理性.电解质溶液中离子浓度的大小比较，借助“三种”守恒关系，能明确一定的化学关系式，帮助学生列出等式，解决实际问题.

总之，在高中化学教学中，教师要对电解质溶液中离子浓度大小的比较引起足够的重视，并采取有效的教学策略，培养学生的学习能力，从而提高教学效果.