模拟训练（五）

1. 人类从生活中的衣食住行到探索宇宙，都离不开各种各样的材料。下列属于复合材料的是（ ）。

A. 合成纤维

B. 黄铜（铜锌合金）

C. 钢筋混凝土

D. 再生塑料

2. 下图所示的甲、乙两装置都可以用来进行木炭还原氧化铜的实验，小明同学选用了甲装置。

（1）在实验过程中，W形管的左边能观察到的现象是 ___________。

（2）实验时，小明先观察到W形管右邊的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ；后来浑浊的液体又变澄清，这是因为生成了可溶性的

（填写化学式）。

（3）实验过程中，小明发现W形管右端的气球鼓了起来。实验结束冷却到室温后，气球依然鼓着。他经过探究发现气球中的气体是CO2和CO的混合物。小明对CO产生的原因进行了如下猜测：可能是木炭和氧化铜（CuO）在高温条件下直接发生反应，产生了CO，这个反应的化学方程式为 ；也可能是反应C + 2CuO → 2Cu + CO2↑产生的CO2和多余的木炭发生了新的化学反应，产生了CO。这个实验说明，相同的反应物发生化学变化时，因为________不同，可能得到不同的生成物。

（4）甲、乙两种装置相比，甲装置的优点是 _____________（列一个即可）。

（适合初中学生）

3. 现有pH = a和pH = b的两种盐酸溶液，已知b = a + 2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于（ ）。

A. a - lg2 B. b - lg2

C. a + lg2 D. b + lg2

4. 维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中。人体不能自身合成维生素C，必须从食物中摄取。维生素C具有较强的还原性，它溶于水后能和单质碘发生反应，将碘还原成碘离子。碘离子无色，不能使淀粉变蓝，因此可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量（质量分数）等。测定的步骤是：①准确移取一定量的K2Cr2O7的标准溶液于碘量瓶中，再加稀硫酸、足量KI溶液，来标定Na2S2O3的标准溶液；②准确移取一定量的上述Na2S2O3的标准溶液于锥瓶中，再加水、淀粉溶液，来标定含有KI的I2的标准溶液；③准确称一定量维生素C药片粉末（将维生素C药片研细所得）于锥形瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水及HAc溶液、淀粉溶液，立即用I2的标准溶液滴定至蓝色且30s不褪色；④重复操作步骤③，即可根据以上实验结果计算出该维生素C药片粉末中维生素C的含量（质量分数），及每片维生素C药片含维生素C的质量（mg）。

请完成以下作业。

（1）上述实验在配制碘水溶液时，还要加入KI，此时溶液中有如下反应：

I- + I2 I3-

请你写出配制碘水溶液时要加入KI的两条理由： 、 。

（2）经过称量I2和KI而配制的碘水溶液，还需经过Na2S2O3的标准溶液的标定才能作为具有准确浓度的标准溶液。请简述碘水的标准溶液配制后不能直接使用（还需标定）的原因是 。

（3）上述Na2S2O3的标准溶液还需经过K2Cr2O7的标准溶液的标定才能作为具有准确浓度的标准溶液。请简述Na2S2O3的标准溶液配制后不能直接使用（还需标定）的原因：________________。

（4）本实验改用某一强氧化剂的标准溶液来标定碘水溶液，是 （填“可行”或“不可行”）的，理由是 。

（5）上述用I2的标准溶液滴定至蓝色后强调“30s不褪色”的原因是 。

5. 用5%氯化铁溶液将滤纸浸润，再取出滤纸并晾干。用酒精灯点燃该晾干后的滤纸，发现附有氯化铁的滤纸不像普通滤纸那样很快燃烧殆尽，而是慢慢燃烧，最后留下呈黑褐色的残渣。这黑褐色残渣的主要化学成分是什么？可能有同学猜测其主要成分是铁，也可能有同学猜测其主要成分是四氧化三铁或其他铁的氧化物等。

请你作出一或两个假设，再根据自己的假设设计至少几个简易可行的小实验，来验证这黑褐色残渣的主要化学成分是什么或肯定不是什么。（你只要根据自己假设，设计出简易可行的几个验证性实验方案即可。）

（适合高中学生）