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模拟训练(五)

2017-06-07

中学科技 2017年5期
关键词:形管药片滤纸

1. 人类从生活中的衣食住行到探索宇宙,都离不开各种各样的材料。下列属于复合材料的是( )。

A. 合成纤维

B. 黄铜(铜锌合金)

C. 钢筋混凝土

D. 再生塑料

2. 下图所示的甲、乙两装置都可以用来进行木炭还原氧化铜的实验,小明同学选用了甲装置。

(1)在实验过程中,W形管的左边能观察到的现象是 ___________。

(2)实验时,小明先观察到W形管右邊的澄清石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为 ;后来浑浊的液体又变澄清,这是因为生成了可溶性的

(填写化学式)。

(3)实验过程中,小明发现W形管右端的气球鼓了起来。实验结束冷却到室温后,气球依然鼓着。他经过探究发现气球中的气体是CO2和CO的混合物。小明对CO产生的原因进行了如下猜测:可能是木炭和氧化铜(CuO)在高温条件下直接发生反应,产生了CO,这个反应的化学方程式为 ;也可能是反应C + 2CuO → 2Cu + CO2↑产生的CO2和多余的木炭发生了新的化学反应,产生了CO。这个实验说明,相同的反应物发生化学变化时,因为________不同,可能得到不同的生成物。

(4)甲、乙两种装置相比,甲装置的优点是 _____________(列一个即可)。

(适合初中学生)

3. 现有pH = a和pH = b的两种盐酸溶液,已知b = a + 2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 接近于( )。

A. a - lg2 B. b - lg2

C. a + lg2 D. b + lg2

4. 维生素C又称抗坏血酸,广泛存在于水果、蔬菜中。人体不能自身合成维生素C,必须从食物中摄取。维生素C具有较强的还原性,它溶于水后能和单质碘发生反应,将碘还原成碘离子。碘离子无色,不能使淀粉变蓝,因此可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量(质量分数)等。测定的步骤是:①准确移取一定量的K2Cr2O7的标准溶液于碘量瓶中,再加稀硫酸、足量KI溶液,来标定Na2S2O3的标准溶液;②准确移取一定量的上述Na2S2O3的标准溶液于锥瓶中,再加水、淀粉溶液,来标定含有KI的I2的标准溶液;③准确称一定量维生素C药片粉末(将维生素C药片研细所得)于锥形瓶中,加新煮沸过并冷却的蒸馏水及HAc溶液、淀粉溶液,立即用I2的标准溶液滴定至蓝色且30s不褪色;④重复操作步骤③,即可根据以上实验结果计算出该维生素C药片粉末中维生素C的含量(质量分数),及每片维生素C药片含维生素C的质量(mg)。

请完成以下作业。

(1)上述实验在配制碘水溶液时,还要加入KI,此时溶液中有如下反应:

I- + I2 I3-

请你写出配制碘水溶液时要加入KI的两条理由: 、 。

(2)经过称量I2和KI而配制的碘水溶液,还需经过Na2S2O3的标准溶液的标定才能作为具有准确浓度的标准溶液。请简述碘水的标准溶液配制后不能直接使用(还需标定)的原因是 。

(3)上述Na2S2O3的标准溶液还需经过K2Cr2O7的标准溶液的标定才能作为具有准确浓度的标准溶液。请简述Na2S2O3的标准溶液配制后不能直接使用(还需标定)的原因:________________。

(4)本实验改用某一强氧化剂的标准溶液来标定碘水溶液,是 (填“可行”或“不可行”)的,理由是 。

(5)上述用I2的标准溶液滴定至蓝色后强调“30s不褪色”的原因是 。

5. 用5%氯化铁溶液将滤纸浸润,再取出滤纸并晾干。用酒精灯点燃该晾干后的滤纸,发现附有氯化铁的滤纸不像普通滤纸那样很快燃烧殆尽,而是慢慢燃烧,最后留下呈黑褐色的残渣。这黑褐色残渣的主要化学成分是什么?可能有同学猜测其主要成分是铁,也可能有同学猜测其主要成分是四氧化三铁或其他铁的氧化物等。

请你作出一或两个假设,再根据自己的假设设计至少几个简易可行的小实验,来验证这黑褐色残渣的主要化学成分是什么或肯定不是什么。(你只要根据自己假设,设计出简易可行的几个验证性实验方案即可。)

(适合高中学生)

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