以“盐类的水解”为例，探讨高中化学解题策略

郝召玲

在高中化学中，盐类水解是重要的考点，需要学生提高重视，不仅要对概念进行深度分析和内化，也要能针对具体问题架构有效的解题思路，确保做题正确率得到提高.下面从知识结构分析入手对不同类型题的不同解题思路进行分析.

一、盐类水解概念

高中盐类水解主要是针对溶液电离的弱酸阴离子和弱碱阳离子.正是由于这两种离子和水电离出的氢氧根以及氢离子结合，从而生成弱酸或者是弱碱.这个过程，促进了水分子的电离平衡，形成了新的动态平衡关系.在水的电离平衡向右移动的过程中，若是弱酸阴离子则与水电离出的氢离子结合使溶液显碱性，若是弱碱阳离子则与水电离出的氢氧根结合使溶液显酸性.

二、不同类型题的具体解题思路

1.盐类水解方程式

在高考中，对于盐类水解方程式的考题不会直接给出要求，而是需要做题者在解题过程中逐渐渗透对方程式的理解.第一，盐类水解平衡的离子方程式要使用可逆号.在水解结构中，由于水解程度不大，导致整个水解过程产物并不多.正是基于此，沉淀和气体并不常见，不属于双水解的反应，无论是气体还是固体沉淀，都不需要利用箭头进行集中标注.第二，在盐类平衡过程中，最重要的就是盐类水解的第一步.特别要注意的是，多元弱酸和弱碱水解要分步进行，也要注意水解方程式的书写.第三，在盐类水解平衡中，要集中关注影响水解的因素.内因是鹽类本身的性质，而外因是浓度、温度等外界条件.第四，在研究水解要素的过程中，要特别关注水解规律，有弱（弱酸根离子、弱碱阳离子）才发生水解，越弱水解程度越大.若是温度不变，浓度减小，则水解程度会增大.若是浓度不变，温度升高，则水解程度也会增大.在盐类水解过程中，若是有意识地改变溶液的pH，则会对水解产生促进或抑制的作用.

2.典型例题分析

例1 在普通的泡沫灭火器结构里装备小玻璃筒，内部盛放硫酸铝饱和溶液，铁筒里放置碳酸氢钠饱和溶液.在使用过程中，若是倒置灭火器，这两种物质会发生混合，双水解便会喷射出白色的二氧化碳泡沫，从而达到灭火目的.那么，在铁筒中的碳酸氢钠不能被碳酸钠代替的主要原因是什么？

解析：在对盐类水解进行分析和题目处理的过程中，要对水解本质提高认知，不仅要比较大小型也要对实践操作结构进行综合分析.在该反应中，铝离子和碳酸氢根离子发生的是双水解反应，最后生成氢氧化铝沉淀以及二氧化碳气体.而对于碳酸钠和碳酸氢钠，需要对两者的性质进行分析.若是产生相同量的二氧化碳，则碳酸氢钠的反应速率要高于碳酸钠，此时碳酸氢钠消耗的铝离子却没有碳酸钠多.

例2 A.水解过程达到平衡状态，但是并不是饱和状态，添加氯化铁能保证溶液达到饱和状态，且溶液酸性增强.B.有50℃和20℃的同浓度氯化铁溶液，条件相同，铁离子的水解程度在50℃时较小.C.为了抑制铁离子的水解，需要对氯化铁进行密封保存，并且添加少量盐酸.哪种说法是不正确的？

解析：在平衡移动理论中，氯化铁溶液浓度增大，则铁离子水解程度增大，从而导致溶液酸性增强，通过推导可知A是正确的.温度升高，盐类水解程度增大，故B错误.铁离子水解生成氢氧化铁以及氢离子，要想抑制铁离子水解，就要向溶液中添加少量盐酸，使水解平衡逆向移动，C正确.也就是说，在题目分析过程中，要综合处理不同的信息和题目要求，确保思虑周全.

3.考试要点

盐类水解和生活密切相关，应用性较强，需要解题过程有效结合实际.近几来，盐类水解的考点多围绕在水解本质和规律方面，也涉及离子方程式和水解化学方程式.另外，在泡沫灭火器、复合肥使用效果、实验室配置氯化铁溶液、明矾净水以及溶液中离子浓度大小比较等都是较为重要的高考考点.在学习过程中，学生要针对具体问题建构有效的处理机制.此外，将盐类水解和酸碱中和滴定、电解质电离等知识融合在一起，能在探讨电荷守恒以及物料守恒的同时，提高学生知识之间的连接和处理能力.

综上所述，在高中学习盐类水解问题时，学生要善于总结，建构完整的学习和做题策略，积极顺应高考的趋势变化，有效理解盐类水解性和生活常识之间的联系.只有保证建构完整的学习框架和网络，才能在解答问题时建构更加全面的解题思路，在高考中获得高分.