金属性、非金属性与氧化性、还原性辨析

付利达

金属性、非金属性与氧化性、还原性都是化学这门学科中非常重要的基本概念。但笔者在教学中发现，经常有学生将它们混为一谈，甚至有个别教师及教学参考书上对这两组概念也常张冠李戴。笔者认为有必要帮助学生理解并分析清楚这两组概念的区别和联系，在此写出来同大家商榷。

一、两组概念的主体不同

1.金属性、非金属性是用来描述元素气态原子得失电子能力大小的一组概念

某气态原子失电子能力越强，则该原子所属元素的金属性越强，反之越弱。

某气态原子得电子能力越强，则该原子所属元素的非金属性越强，反之越弱。

2.氧化性、还原性是用来描述某一具体物质得失电子能力大小的一组概念

某物质得电子能力越强，则该物质氧化性越强，反之越弱。

某物质失电子能力越强，则该物质还原性越强，反之越弱。

显然，金属性、非金属性的主体是元素，而氧化性、还原性的主体是具体的物质。

二、相对强弱的判断依据不同

1.金属性、非金属性的判断依据

（1）元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则该元素的非金属性越强。

例：酸性HNO3>H2SO4>H3PO4，则中心元素的非金属性：N>S>P。

（2）元素形成气态氢化物的难易程度及氢氧化物的热稳定性。生成氢化物越容易，氢化物热稳定性越强，则该元素的非金属性越强。

2.金属性强弱的判断依据

（1）元素形成的单质与水（或酸）反应，置换出H的难易程度：反应越容易发生，则对应元素的金属性越强。

（2）元素形成的最高價氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则元素的金属性越强。

3.氧化性强弱的判断依据

（1）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同：氧化相同的还原剂，反应越易发生，则氧化剂氧化性越强。

（2）根据化学方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（3）根据还原剂被氧化的程度不同，对同一还原剂在相同条件下氧化的价态越高，则该氧化剂氧化性越强。同理，对同一氧化剂在相同条件下还原的价态越低，则该还原剂的还原性越强。

三、两组概念的联系

1.元素的金属性越强，则元素形成单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越强

例：元素的金属性：Na Mg Al

减弱

单质的还原性：Na Mg Al

减弱

阳离子的氧化性：Na+ Mg2+ Al3+

增强

2.元素的非金属性越强，则该元素形成的单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱

例：元素的非金属性：Br Cl F

增强

单质的氧化性：Br2 Cl2 F2

增强

阴离子的还原性：Br- Cl- F-

减弱

综上所述，当用来描述元素的性质时，只能用金属性、非金属性进行讨论，而针对具体物质如单质、化合物、离子等应讨论其氧化性和还原性。

（指导老师：杨春焕）

（作者单位：河南省内黄县第一高级中学）