高考理综化学后期复习指点

2017-01-21汤伟

中学生理科应试 2016年11期

汤伟

高考是选拔性考试，在高考中能够出类拔萃是

每一位高三毕业生的梦想.要想实现梦想，没有捷径可走，却有规律可循，针对化学学科，在高三化学复习过程中，只要方法得当，定会助你实现梦想，下面列举几种方法，供学习参考.

方法一重视教材把握主干

高三化学复习，不能仅仅关注高考大纲，应在明确高考大纲的前提下，吃透教材，知道新课程背景下，教材是如何要求的.因为在新课程标准的背景下，高考大纲是以新课标为标准而制定的纲要，所以，新课程背景下的高考化学复习，要准确把握新课标.正如近年来新课标下高考化学试题那样，所有的化学试题均以新课程标准为依据，所考查的内容均是新课标的主干知识，没有超出课程标准所规定的内容，试题也没有出现偏难、偏怪等现象.在高三化学复习中，一定要夯实基础，强化主干知识核心内容的梳理归纳，对于教材中的重点要进行再处理.只要能把握课程标准，重视教材，夯实基础，面对新课标下的高考化学试题，一定会得心应手，游刃有余.

成功法则

复习备考要以高考大纲和化学教材的基本要求为准，在高考大纲要求的范围下，逐条吃透教材中的知识点，抓住常考点、能力点、应用点，通过有针对性的对知识进行梳理，熟悉知识的落脚点，把分散的知识点连成线、结成网，从而提高认知水平.例如针对高考大纲要求必须掌握的一些元素化合物知识点，要能够编织成为网络，针对这些不同物质间的转化，能够从氧化还原反应、离子反应、化学平衡、化学实验探究等角度认识，如图1所示关于铁及其化合物间的转化关系.

图1

只要能够将其编织成网络，特别是在高考中解答化工生产流程、有机合成和推断等试题时会游刃有余.

例1 （2014年安徽理综题8）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：

Fe3++2I-Fe2++I2

C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

解析本题主要是以硫酸铁溶液为载体（涉及的Fe3+离子为中学化学的重点知识），考查微粒共存、氧化还原反应方程式的书写、离子反应方程式的书写以及反应中物质的量的相关计算等中学化学教材中的主干知识.能力层面上要求学生运用所掌握的知识进行必要的分析、推理和计算，解决具体的化学问题.具体解答如下：Fe3+离子与苯酚C6H5OH会发生显色反应而不能大量共存，选项A错误；Fe3+离子与I-离子易发生氧化还原反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，选项B错误；硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应该为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，选项C错误；根据试题提供的数据，Zn可以置换出0.2 mol Fe，即11.2 g Fe，选项D正确.

答案：D

方法二限时训练注重规范

复习备考，训练是必不可少的环节，所有的训练习题，一般都是经过教师精心删选的有针对性的经典试题.该习题一般要求对同一知识点，从不同角度、不同层面进行剖析解答，训练学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力，培养思维的灵活性和发散性.注意，对平时训练题，一定要在规定的时间内完成，这样才叫有针对性的限时做题，让每道习题做出来都有它的价值.习题训练中，还要注意进行规范训练，仔细审题，规范化学用语的书写，名词术语表达要准确，答题要简洁清晰.每次训练，都要当作高考来对待，做到心态平和，耐心细致.事后通过对错题分析，找出错误的根源，揭示知识的内在联系，总结反思，防止下次重犯.这样，随着一次次训练水平的提高，必然增强自信心.

成功法则

复习备考时，针对不同知识点一定要有跟踪训练，借助训练题反馈自己对知识点的掌握程度，要想成功，重点抓住如下要点.

1.平时习题训练要限时定量，即：平时练习像高考，高考则会像平时.

2.平时养成了限时定量完成学习任务，还要注意规范答题，这样，在高考时，定会心平气和，静心思考，解答问题也会规范、严谨.

3.对于所做习题，只要有足够的时间去分析，都会解答出相关的结论，但是，若限时训练，则会出现一系列的毛病或错误，针对这些不规范的答题问题，要建立错题本，这些错题，具有较好的代表性，要学会“究错与纠错”，而且平时还要多看看，防止第二次出现类似的错误.

4.培养化学思想，从化学的视角“审时度势，察言观色”.理综试题中常常涉及的化学思想有：守恒思想（如电子守恒、电荷守恒、物料守恒、质量守恒等，涉及电解质溶液内容经常考查到该思想）；对立与统一思想（解答选择题中最常用到）；量变引起质变思想（元素周期律中最常用到，另外，三大强酸随着浓度的不断改变，性质均有一定的变化规律）；结构与性质的思想（这是化学学科的核心思想，在物质结构、性质与用途以及元素位置、结构与性质等相互之间的推断中经常考查到）；一般与特殊的思想（学习化学的一般规律时，还要注意一些特例，高考中经常考查到）；分类思想等等.这些思想，在一些经典的理综化学试题中均有体现，解答时以化学视角分析解答.

方法三关注图表把握规律

每一年理综高考化学试题的特点之一就是图像、图表多种呈现（如无机化工生产流程图、有机合成推断图、实验图等），考查信息直观清晰.因为图像、图表能够将复杂的语言或自然科学中相关的变化规律简洁的呈现出来，避免了冗长繁琐的语言描述.当然，借助图像、图表，也能够较好的考查学生对图像、图表的观察、分析、获取有关信息的能力.这也是高考大纲明确要求之一.

成功法则

复习备考时，要掌握解答图像、表格、流程图、实验图类问题的解答技巧.

1.坐标图像题该题型为化学高考中最为常见题型，解题的思维模式一般采用三步曲：“一看、二想、三判断”.一看的关键点：①看面，纵坐标、横坐标的含义；②看线，线的走向、变化趋势及线的陡与平；③看点，曲线上点的含义，特别是特殊点，如与坐标轴的原点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等；④看量的变化，是浓度变化、温度变化、转化率变化及其他条件变化等，要看清楚定量图像中有关量的多少；⑤看是否要做辅助线，如等温线、等压线等；二想的关键点：联想化学规律，联想该试题要考查的化学知识点；三判断：既是依题意仔细分析进行正确判断.

2.表格数据题该表格常常分布在化工生产流程试题或科学探究题中，特别是考查控制变量思想时最常用表格形式呈现.该类题型解答的关键为：观察、思考表格中数据变化特点，展开联想，得出化学中一些重要的结论.

3.流程图针对无机化工生产和有机合成流程问题，解答时重点关注原料和产品间的联系，推断时，注意前后物质间的联系和相互提示等.

4.实验图根据实验目的，结合实验装置图，分析各实验仪器在装置图中的用途，明确这些实验仪器如何服务实验目标的，然后结合题中的问题和已有的知识，就可以顺利完成问题.

例2 （2014年安徽理综13）室温下，在0.2 mol·L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图2，下列有关说法正确的是（）.

图2

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3++3OH-Al（OH）3

B.a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C. b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀

D.d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

解析本题以滴加的氢氧化钠溶液为横坐标，混合溶液中pH的变化为纵坐标，通过pH数据传感器，借助手持技术绘画出了滴加过程中随NaOH量的不同，pH变化不同的曲线图.知识层面上注重考查NaOH与Al3+反应的过程，能力层面上考查学生对图表信息的接受、吸收和整合能力.选项A中，Al3+水解的离子方程式书写错误；a→b段，滴加NaOH溶液，会与溶液中H+迅速反应，溶液的pH迅速升高，Al3+开始减少，选项B错误；b→c段，逐步形成氢氧化铝沉淀，选项C正确；c点之后，氢氧化铝沉淀进一步与OH-反应，d点之后，NaOH开始剩余，选项D错误.

答案：C

方法四强化实验注重探究

化学实验考查是新课标下化学高考的重要内容，每一年不仅会在选择题中涉及到，还会在化工生产流程或实验设计流程中重点涉及该内容.另外，每一年高考中

还会单独有一道关于实验探究的考题，该命题趋势仍会继续，复习时一定要引起高度重视.

成功法则

针对化学实验相关知识点的复习，关键把握如下要点.

1.对于常见仪器的使用、常见气体的制备、重点物质的检验与提纯等，要走入实验室，

看一看、摸一摸、做一做.在学习过程中，

要熟记，它们是其他实验的基础；

2.针对化学实验基本操作的具体步骤描述问题，如容量瓶的查漏、气密性的检查、沉淀物的洗涤等等，平时要注意使用规范性的语言，切记使用方言或口头语；

3. 近年来各地的化学试题都比较重视定量化实验，新课程标准明确指出，提高化学科学的定量化意识是学科素养的主要内容之一.所以高三化学学习要注重该思想的渗入，由此培养分析问题、解决问题的能力，进而在高考中取得好的成绩.

4.关于实验方案的设计、评价与探究等问题是化学高考的难点和重点，所占分值高，难度大，预计仍然会以一个独立试题形式出现，审题时重点抓住实验条件的选择、控制变量法的应用及一些重要数据来源及其变化规律等.

例3 （2014年安徽理综28）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化图3学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图3）.从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化.

（1）请完成表1所示实验设计表（表中不要留空格）.

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图4.t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图5中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是.

图4图5

（3）该小组对图4中0～t1时，压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：；

……

（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案.请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论：

实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：

解析（1）考查控制变量法的应用.实验①与②比较，若醋酸浓度发生改变，则铁粉质量应该不变，即：仍然为2.0g；实验①与③比较，根据表格中数据变化特点，该实验③的目的应该是研究碳粉质量的不同对反应的影响情况；

（2）考查原电池原理的应用.根据图像可以得出，0到t1时刻，气体压强增大，说明反应过程中有可能是不断产生气体，此时金属发生的腐蚀应该是析氢腐蚀；t1之后，气体压强逐步减少，说明反应过程中气体的物质的量逐步减少，此时金属腐蚀开始逐步转向吸氧腐蚀；腐蚀过程中，铁的电子不断移向碳；氧气在碳表面得到电子，发生还原反应.

（3）、（4）重点考查学生对科学探究的理解和应用.在一个密闭的容器中，引起压强增大的原因很多，提出假设时，根据金属与酸反应特点，产生氢气是其中原因之一，另外，该反应放热，温度升高也容易引起压强增大；设计实验，验证假设一（发生析氢腐蚀，产生了氢气）时，可以直接验证产生的气体中含有H2.也可以间接验证，如排除吸氧腐蚀的干扰，测定压强的变化情况或检测产物中含有Fe2+等说明产生了析氢腐蚀.

答案：

实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：

实验用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进出、口导气管）

通入氩气排尽瓶内空气

滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可以测温度变化，检验Fe2+等）如果瓶内压强增大，假设一成立，否则假设一不成立.

（本题属于开放性试题，其他合理答案均算正确）

方法五洞悉题型关注热点

新课标下高考化学试题的最大特点是“稳中求新”，“稳”就是指高考化学常考的知识点和较为固定的题型，“新”就是按照高考大纲所添加的新变化

而做出的微调.高考中若要取得成功，在后期复习中，一定要把握化学高考的常见题型，并针对高考大纲的新修订，预测可能考查的热点问题.

成功法则

必须熟练掌握高考化学试题考查要点，选择题一般涉及考点有哪些，哪些为高频考点，非选择题中一般会涉及到哪些知识点考查，只有明确了考查知识的要点，才能有的放矢，找出有效的复习方法.

例题（2014年安徽理综13） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质.某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：