例析“水的电离”知识点

张小倩

水的电离贯穿在电解质溶液全章，以其新变化、新特点、高质量进行考查学生学习能力，在学习中必须牢固掌握概念、仔细剖析、做到字斟句酌，抓住问题的本质，在对问题全面深刻的分析中找到解决问题的方法.水的电离近年来一直是高考的重点和难点问题，以下根据题型分析.

一、水的电离度

例1常温下，水的电离度是（ ）

A. 1.8×10-3 %B.1.5×10-4%

C.1.7×10-6%D.1.8×10-7%

解析在常温下，KW=10-14，c（H+）=

c（OH-）=1.0×10-7 mol/L.得到c（H+）， 又可得1 L H2O的物质的量，就不难得到水的电离度.

二、比较不同物质的溶液中水的电离度大小

例2室温下，等物质的量浓度的以下溶液中：（1）NH4Cl；（2）NaCl；（3）KNO3；（4）NaOH，以水的电离度排列的正确顺序为

A.（1）>（4）>（2）=（3）

B.（4）>（2）=（1）>（3）

C.（2）>（3）>（1）>（4）

D.（1）>（2）=（3）>（4）

解析（1）是强酸弱碱盐，NH+4可与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，促进了水的电离.（2）（3）是强酸强碱盐，对水的电离平衡没有变化；（4）能抑制水的电离.水的电离度的排列顺序是（1）>（2）=（3）>（4）. 选案选D.

例3在25 ℃条件下，pH都为4的盐酸和碘化铵溶液中，关于水的离子积KW和水的电离度，HCl与NH4I的溶液中水的电离度依次用αA和αB表示，其中以下叙述中正确的是

解析25℃条件下，KW是一定值，因为盐酸能抑制水的电离，碘化铵能促进水的电离，所以αB与αA相差10的若干倍（10n），所以可以排除选项A和B.在盐酸溶液中c（H+）=10-4，c（OH-）=10-10；在碘化铵溶液中因c（H+）=10-4，所以水可电离出c（OH-）=10-4，故αB/αA=10-4/10-10=106，答案选D.

点拨强酸、强碱都抑制水的电离，c（H+）或c（OH-）越大，水的电离度就越小，c（H+）=c（OH-），水的电离度相等；水解盐都促进水的电离；非水解盐不会影响水的电离.

例4在相同温度下，等摩尔浓度的盐酸和NaOH溶液中水的电离度分别为α1和α2，分析两者之间的关系

A.α1=α2B.α1>α2

C.α1<α2D.α1=14α2

解析强酸HCl和强碱NaOH都抑制水的电离，而温度一定，则KW一定，又c（H+）=c（OH-），故同浓度的HCl和NaOH溶液对水电离的抑制程度是相同的，答案选A.

三、因已知由水电离出的c（H+）或c（OH-），求溶液的pH，判断溶液的酸碱性，判断离子能否大量共存例5某溶液中，已知由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol/L那么此溶液的pH可能是

A.11B.3C.8D.7

解析水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol/L，那么水电离出的c（OH-）也是1×10-11 mol/L，依据KW=c（H+）c（OH-），某溶液可能显酸性，也可能显碱性，由此，它的pH可能是3或11，答案选AB.

点拨在某溶液中，已知由水电离出的c（H+）或c（OH-），那么该溶液可能显碱性，亦可能显酸性.

例6室温下，在由水电离出的c（OH-）=10-11 mol/L的溶液中，一定不能大量存在的离子是

A.NH+4，Fe3+，SO2-4、Cl-

B.CO2-3、PO3-4、K+、Na+

C. Na+、HCO-3、HS-、Cl-

D.HPO2-4、Na+、HSO-3、K+、

解析选项A，NH+4，Fe3+只能在酸性介质中存在，选项B中CO2-3、PO3-4只能在碱性介质中存在；而HCO-3、HS-、HPO2-4、HSO-3则既不能在酸性介质中存在，又不能在碱性介质中存在，所以此题不论是酸性溶液，还是碱性溶液，选项C和D一定不能大量共存.

例725 ℃条件下，某溶液中由水电离出的c（OH-）是1.0×10-12 mol/L向此溶液中滴入几滴甲基橙试液以后，溶液的颜色可能变为

A.橙色B.红色

C.蓝色D.黄色

解析25℃时水的电离的c（OH-） =1.0×10-12 mol/L，它溶液的pH可能是2或12，因为甲基橙的变化范围是0～3.1（红色），3.1～4.4（橙色），4.4～14（黄色），故答案选BD.

四、稀溶液中由水电离的c（H+）或c（OH-）

例8在 25℃时，把pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积的混合后，溶液中水电离出的c（OH-）最接近

A. （1/2）（10-8+10-10） mol/L

B.（10-8+10-10） mol/L

C.（10-8+10-10） mol/L

D. （1×10-14+5×10-5） mol/L

解析pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=10-6 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，

等体积混合后，c（OH-）总=（10-4+10-6）/2，因为c（OH-）总c（H+）水电离等于10-14，故水电离出的c（H+）=2×10-14/（10-4+10-6） ≈2×10-10，即水电离出c（OH-）是2×10-10 mol/L，答案选C.

点拨在一定温度下，KW是一定值（若25℃是1.0×10-14），即稀强酸（或稀强碱）中c（H+）或c（OH-）与水电离出

c（OH-）

或c（H+）之积一定是KW.对于pH不同的同种稀强碱等体积混合，应先根据KW求出各自溶液的c（OH-），再求出c（OH-）总，然后再根据KW求出水电离出的c（H+）或c（OH-）.

总之，水是极弱的电解质，存在着H2OH++OH-的电离平衡，不管是什么温度下，稀溶液不论是什么溶液，由水电离出的c（H+）与c（OH-）始终相等，牢固掌握这一重要概念，水电离知识点的题型不论怎样变化，但万变不离其宗旨.