复分解反应考点分析

周丽萍

中考关于酸碱盐的考点很多，其中大部分与复分解反应有关。

一、复分解反应的判断

考点解读此考点通常考查的知识点有：区分复分解反应和其他基本反应类型；判断复分解反应能否发生。

例1根据复分解反应发生的条件，判断稀盐酸与表1中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表1中内容补充完整。

解析①、④：假如氯化钠可以和稀盐酸反应，生成物是氯化钠和稀盐酸，不符合生成物有沉淀或气体或水；②、⑤：假如碳酸钠可以和稀盐酸反应，生成物有氯化钠、水、二氧化碳，生成物有水、气体，所以该反应可以发生；③、⑥：假如硝酸银可以和稀盐酸反应，生成物有稀硝酸和氯化银沉淀，生成物有沉淀，所以该反应可以发生。

答案①不反应，②能反应，③能反应；④生成物没有沉淀、气体或水，⑤生成物有气体、水，⑥生成物有沉淀。

点评判断复分解反应能否发生是中考的热点，本题的易错点是将氯化钠和稀盐酸不能反应的原因写成“阴离子都是氯离子”。

二、判断离子能否共存

考点解读此考点通常考查特定条件下离子能否共存。会结合生成硫酸钡沉淀，所以不能大量共存。

答案D。

点评判断离子共存和判断复分解反应的条件是一样的，当离子能结合生成沉淀或气体或水时，离子不能大量共存。

答案D。

点评这类有隐含条件的判断离子共存问题只要根据溶液的性质添加相应的离子，再结合常见的有色离子就能进行判断。

三、物质的鉴别

考点解读物质的鉴别是中考常见考点，需要利用不同物质间的反应进行鉴别。

例4下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl₂溶液一次性鉴别出来的是（ ）。

A.KCl溶液

B.K₂CO₃溶液

C.稀盐酸

D.NaNO₃溶液

解析A、D与上述三种物质都不能发生反应，无法鉴别；B中K₂CO₃溶液和稀硫酸反应会产生气泡，和KOH溶液不反应，和氯化钙溶液反应会产生沉淀，现象不同，可以鉴别；C中稀盐酸与稀硫酸或CaCl₂溶液都不能反应，稀盐酸与KOH溶液虽然能反应但没有明显现象，所以不能鉴别。

答案B。

点评物质的鉴别，其本质还是判断物质之间能否发生复分解反应以及反应的现象。

四、除杂

考点解读

除杂是中考常见考点，同样需要利用不同物质间的反应。

例5除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）。

A.NaCl（NaOH）——加入过量稀盐酸，蒸发结晶

B.KCl溶液（CaCl₂溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

C.CaCl₂（HCl）——加过量的碳酸钙，过滤

D.H₂（HCl）——依次通过足量的NaHCO₃溶液和浓硫酸

解析A中稀盐酸会和NaOH反应产生NaCl和水，又因为盐酸有挥发性，再通过蒸发可以除去，所以可行；B中碳酸钠溶液会和CaCl₂溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠为新杂质，所以不可行；C中碳酸钙会和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可以过滤除去，所以可行；D中NaHCO₃溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，而浓硫酸不能吸收二氧化碳，所以所得的氢气中有二氧化碳新杂质，所以不可行。

答案B D。

点评除杂，其本质还是考虑所选试剂与哪种物质发生反应，生成什么，有没有引入新杂质等。