初中化学对酸碱盐及其反应的掌握要求

向华强

人教版初中化学教材对酸碱盐的介绍是在第十、十一单元，是教学中的重点，也是中考中必考内容，要求学生掌握的内容也比较多，现将其总结如下：

一、酸碱盐的构成及其判断

1.酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物。

2.碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根离子构成的化合物。

3.盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物。

二、酸（常见酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸的化学式）

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。

2.浓硫酸的稀释。

3.酸的相似化学性质（通性）（原因：酸解离时产生的阳离子全部是H+）：

（1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。

（2）酸+活泼金属——盐+氢气

条件：①常用稀硫酸、盐酸；②金属必须位于氢以前（但不包括K、Ca、Na）。

（3）酸+金属氧化物——盐+水（复分解反应）

联系生活实际应用：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（除锈）

（4）酸+碱——盐+水（中和反应、复分解反应）

联系生活实际应用：

NaOH+HCl=NaCl+H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

（5）酸+盐——新酸+新盐（复分解反应）

复分解反应的发生条件（气体或水或沉淀生成）：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba（NO3）2=2HNO3+BaSO4↓

三、碱（常见碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）、氨水、氢氧化钾、氢氧化镁的化学式）

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途、俗名。

2.碱的相似化学性质（通性）（原因：解离时所生成的阴离子全部是OH-）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应。

（2）碱+非金属氧化物——盐+水（不属于四种化学反应基本类型）。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2、石灰水变质的原因）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（烧碱变质的原因）

（3）酸+碱——盐+水（中和反应、复分解反应）见酸的通性。

（4）盐+碱——新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物符合复分解条件）（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4

四、盐（常见的盐：碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钙）

1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、物理性质、用途。

2.盐的化学性质。

（1）盐+金属——新盐+新金属（条件：前换后，盐可溶，钾、钙、钠除外）

实验现象：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（2）酸+盐——新酸+新盐（满足复分解反应发生的条件）见酸的通性。

（3）盐+碱——新盐+新碱（反应物均可溶，生成物有沉淀）（前溶后沉）见碱的通性。

（4）盐+盐——新盐+新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）（前溶后沉）。

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

五、离子的鉴别

CO2-3 的鉴别：盐酸（HCl）及石灰水（Ca（OH）2） 2H++CO2-3 ——H2O+CO2↑

NH4+的鉴别：熟石灰Ca（OH）2） NH4++OH-——NH3↑

H+的鉴别：（1）指示剂；（2）活泼金属；（3）某些盐：CO2-3 盐。

OH-的鉴别：指示剂

（作者单位：重庆市木凉镇中心小学校）