浅谈化学选择题的几种经典方法

杨元美

【摘要】 众所周知，选择题在平时考试及其高考中都具有举足轻重的作用，选择题的特点是既重视基础又凸显能力更讲究方法，方法简便则事半功倍。我们知道：能力不是与生俱来，而是通过练习不断领悟形成的。本文浅谈一下选择题的几种经典方法。

【关键词】 化学 选择题 经典方法

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1992-7711（2016）05-079-01

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【题目一】在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为（ C ）

A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2

【分析】铜的物质的量为n（Cu）=19.2g/64g/ mol =0.3mol；稀溶液中有硝酸和硫酸，金属与硫酸和硝酸的混合酸反应时，只要硫酸足够多，硝酸根离子均只表现氧化性全部生成NO，则最后溶液中铜只以CuSO4的形式存在，由H2SO4至少为多少，则可以列出关系式Cu～CuSO4～H2SO4，铜的物质的量=硫酸铜的物质的量=硫酸的物质的量

【解题方法】 “关系式法” 根据题意列出关系式Cu～CuSO4～H2SO4

1 mol 1 mol

0.3 mol n（H2SO4）

则可以列式如下：1 mol/1 mol=0.3mol/ n（H2SO4），解得n（H2SO4）=0.3mol

【点评】该方法思维方法较独特，计算过程最简单，只用一个数据即可！

【题目二】在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后充分反应，所得气体恰好能使b mol的NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是下列的（ C ）

【分析】题目中所发生的反应有：H2+Cl2=2HCl HCl+NaOH====NaCl+H2O

若H2过量，过量H2不与NaOH反应；若Cl2过量，则过量Cl2还要发生如下反应：2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

则无论是氯气生成氯化氢后与氢氧化钠反应还是直接与氢氧化钠反应，Cl2与NaOH之间总满足关系：n（NaOH）=2n（Cl2），故可用极限法（极值法）求解。

【解题方法】“极限法”—“极值法”

若a L全为H2时，耗NaOH的物质的量为0 mol，若a L全为Cl2时，消耗NaOH量最大，n（NaOH）=2n（Cl2）=a/22.4×2 mol=a/11.2mol，故对二者混合气体耗NaOH量应介于0与a/11.2mol之间

【点评】该方法解答选择题快速而准确。

【题目三】将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c（HNO3） =2 mol.L-l ②c（ HNO3）=0.5 mol.L-1 ③m=8.0 ④m=7.2 其中正确的是（B ）

A.①④ B.①③ C.②④ D.②③

【解题方法】“列方程组法” “差量思想”

【分析】混合物分成两等份，则一份的质量为5.6g，设铜粉的物质的量为x，镁粉的物质的量为y，可得64x+24y=5.6g，金属与硝酸发生氧化还原反应，金属失电子，硝酸得电子产生标准状况下的NO 2.24 L，则n（NO）= 2.24L/22.4L/ mol = 0.1mol，由得失电子守恒得 2x+2y=0.3，联立两式可得x=0.05，y=0.1

根据N原子守恒可得，n（HNO3）= n（NO）+ 2【n（Cu）+ n（Mg）】= 0.1 + 0.3 = 0.4 mol

则c（HNO3）= n（HNO3）/V = 0.4 mol/0.2L = 2 mol/L

另一等份粉末放在空气中充分加热，最终均转化为对应的氧化物CuO、MgO，最终质量增加部分为氧元素，且n（O）= n（金属）= 0.15 mol，则m（O）= 0.15 molx16 g/ mol = 2.4g，所以m（金属氧化物）= m（金属）+ m（O）= 2.4g + 5.6g = 8.0g

【题目四】向100mL FeBr2溶液中通入标况下Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br-）是c（Cl-）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol·L-1）是（ B ）

A.0.75 B.1.5 C.2 D.3

【解题方法】“假设法” “得失电子守恒思想”

【分析】还原性强弱顺序为Fe2+>Br-，通入氯气时一定会先发生反应2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-，待Fe2+反应完毕，若有多余的氯气再发生反应2Br-+Cl2 Br2+2Cl-。由题意氯气全部被还原，Cl2的物质的量 = 3.36L/22.4L/ mol = 0.15mol，则溶液中Cl-为0.3 mol，溶液中c（Br-）是c（Cl-）的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，假设Br-没有反应，则n（FeBr2）=0.5n（Br-）=0.075mol，而0.075molFe2+只能还原0.0375mol的Cl2，故只有部分Br-参加反应；可设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，又知未反应的n（Br-）=0.15 mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.15）mol，根据得失电子数相等得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol×2=xmol×1+（2x-0.15）mol×1，x=0.15mol，c=n/V=0.15mol/0.1L=1.5mol/L

【总结】以上几种解法是选择题的常用解法。这些解题方法可以培养学生的发散思维；而其中的每一种解题方法，又可以作为某一类题的同解。如电子得失守恒法就是氧化还原反应类型题的“同解”。这种多题同解，又可以培养聚敛思维，多训练这些思维能让学生免受题海之苦。