九年级化学方程式配平方法初探

周光均

摘 要：化学方程式是中学化学的基础知识，配平化学方程式的方法是化学的基本技能。通过化学方程式的配平才能正确反映出质量守恒定律。为使学生能够正确掌握化学方程式配平的方法，提高教学质量，特对九年级化学方程式配平常用的四种方法及技巧进行探究。

关键词：九年级；化学方程式；配平方法；技巧

书写化学方程式必须遵循两个基本原则：一是以客观事实为基础；二是必须遵循质量守恒定律。因此要求学生除正确写出化学式外，还要在有关化学式前面配上适当的系数，使反应前后各原子个数相等，这一过程就叫化学方程式配平。下面就九年级化学中有关化学方程式配平的方法及技巧谈一点体会。

一、最小公倍数法

在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：在P+O2-P2O5反应中先配氧：最小公倍数为“10”，得化学计量数为“5”与“2”，即P+5O2-2P2O5；再配平磷原子，。

即步骤为：（1）P+O2-P2O5 （2）P+5O2-2P2O5

二、奇数配偶法

用奇数配偶法配平化学方程式的基本步骤为：（1）找出反应两边出现次数最多、且个数为一奇一偶的原子；（2）先在含奇数个该原子的化学式前面配个“2”使奇数变为偶数；（3）接着配平其他原子；（4）最后配平该原子。如：配平，通过观察发现，氧原子出现次数最多（3次，其余原子各2次）且两边个数分别为2和5（一奇一偶），因此，应先在Fe2O3前面配个“2”，接着先后在“FeS2”“SO2”化学式前面各配个“4”“8”，这样Fe、S两种原子就配平了，最后在“O2”前面配个“11”就行了。

即步骤为：（1）FeS2+O2——Fe2O3+SO2

（2）FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

（3）4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

（4）4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

三、观察法

顾名思义，就是仔细观察反应两边各原子数目之间的关系，找到配平的途径。这类方法一般规律是从最复杂的化学式入手。

例2：配平Fe2O3+CO—Fe+CO2。仔细观察发现，在反应中，每一个CO分子结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO—Fe+3CO2，最后配平方程式，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO和CO2的化学计量数的。由例2我们可以得出“配平一氧化碳还原金属氧化物”这类化学方程式的技巧：金属氧化物化学式中有“几”个氧原子，就同时在一氧化碳和二氧化碳化学式前面配“几”；有“几”个金属原子，就在金属化学式前面配“几”。

四、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平C2H2+O2——CO2+H2O。 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子： C2H2+O2——2CO2+H2O；第二步：利用分数配平氧原子：C2H2+ 5/2O2——2CO2+H2O；第三步：去分母，将每个化学式前面的计量数乘2即可。由此又得出一个配平技巧：凡是有单质参加或生成的反应，单质中的原子放在最后配。

即步骤为：（1）C2H2+O2——CO2+H2O

（2）C2H2+O2——2CO2+ H2O

（3）C2H2+5/2O2——2CO2+H2O

总之，化学方程式的配平是一个熟能生巧的过程，具体运用时，各种方法可灵活应用，或者综合应用，以达到迅速而准确的配平。

参考文献：

杨先昌.化学计算教学问题的研究[J].化学教学，1980（1）.