盖斯定律在热化学方程式中的计算

李莉

摘 要：在历届高考中，有关盖斯定律的考试较频繁，难度有所提高，考法也更加灵活，加强盖斯定律的教学也将是复习的重点。本文针对学生学习过程中的误区的特点，总结高中化学教学中的方法和技巧，以解决盖斯定律在热化学方程式中的应用问题，从而提高学生解决实际问题的能力。

关键词：热化学方程式；高中化学；盖斯定律

中图分类号：G633.8 文献标识码：B 收稿日期：2015-12-25

一、盖斯定律定义

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

二、计算方法：“倒”“乘”

“加”

1.“倒”：看位置

以所求目标方程为基准，看目标方程中的物质分别出现在已知方程的哪个式子，且只观察该物质在已知方程式中仅出现过一次的式子，并看位置，即反应物和生成物。若该物质与已知方程式中物质的位置相同，则不需要颠倒反应的方向；若该物质与已知方程式中的物质位置不同，则此时以目标方程为基准，将已知方程以“==”或“→”或“ ”为分界线，将左边（反应物）和右边（生成物）整体交换，并改变ΔH符号，数值不变，并标记为新的式子。为了不影响后续工作，将改造的已知方程删去，此时所剩的方程为未改造的方程和新标记的式子。

2.“乘”：看计量系数

以所求目标方程为基准，再看已知方程中该物质与目标方程中该物质的计量系数是否相同。若相同，因位置和计量系数均相同，则说明这个已知方程可以直接拿来使用；若不同，则以目标方程为基准，将已知方程乘以一个数，目的是使已知方程中该物质与目标方程中该物质的计量系数相同，同时将ΔH也乘以该数，即ΔH与计量系数成正比，计量系数扩大几倍，ΔH同时也扩大几倍，并标记为新的式子。同理，将改造的已知方程删去，此时所剩的方程为未改造的方程和新标记的式子。

3.“加”：将剩下的式子相加

盖斯定律是热化学方程式中计算反应热的一个非常实用的定律，运用盖斯定律，可以计算难以测量或不能直接测量反应的热效应，它是间接计算反应热的常用方法。