卤素在高考中的应用



卤素在高考中的应用

◇广东李赟

卤族元素及其化合物是中学阶段无机化学的重要组成部分,是各省市每年的必考点．实验探究题是此类考点的主要题型,主要是以卤族元素及其化合物为载体,考查氧化还原反应、沉淀平衡、反应热与键能的关系、化学平衡常数、化学方程式的书写、物质的除杂、离子方程式的书写、盖斯定律、化学反应速率等．

(1) 大量碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为________．

(3) 已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ．

(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表1.

表1

① 根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为________．

② 上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为反应速率,则k逆为____(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=____min-1．

③由上述实验数据计算得到v正-x(HI)和v逆-x(H2)的关系可用图1表示．当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为____(填字母)．

图1

图2

(1) 传统上该转化通过如图2所示的催化剂循环实现.其中,反应①为：

2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)ΔH1，

反应②生成1molCl2(g)的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)．

(2) 新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．

① 实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α(HCl)-T曲线如图3,则总反应的ΔH______0(填“>” “=”或“<”);A、B2点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________．

图3

② 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a(HCl)-T曲线的示意图,并简要说明理由________．

③ 下列措施中有利于提高a(HCl)的有________(填字母)．

A增大n(HCl)；B增大n(O2)；

C使用更好的催化剂；D移去H2O

(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如表2计算2～6min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率____(单位:mol·min-1,写出计算过程)．

表2

图4

由以上试题对比可以看出,在复习时不仅要由点及线、由线及面的对卤素知识进行纵向联系,还要进行化学知识之间的横向联系,增加对综合性试题的练习,提高解题能力．

(作者单位：广东省珠海市实验中学)